1、人教版九年级化学下册期末测试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23S：32一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1下列主要为人体提供蛋白质的是()2下列做法与社会可持续发展理念相违背的是() A研发使用清洁能源，代替化石燃料 B分类回收利用垃圾，节约资源和能源 C将工业废水注入地下，治理水污染 D研发可降解的塑料，减少“白色污染”3分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是()ABCDCONa2CO3H2SO4Cu(OH)2有机物盐酸碱4.化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是() A配制溶液时，只能用水作溶剂 B配
2、制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降 C用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中 D将10 g氯化钠溶于100 g水中，得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液5关注健康，预防疾病。下列叙述错误的是() A人体胃液正常的pH范围在0.91.5 B人体缺乏维生素A会引起坏血病 C香烟的烟气中含多种对人体有害的物质 D人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大6规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是()7锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种
3、金属的活动性由强到弱的顺序是() AMn、Ni、Cu BMn、Cu、Ni CNi、Mn、Cu DCu、Mn、Ni8下列说法中错误的是() A在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵 B熟石灰可用来改良碱性土壤 C磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力 D服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症9除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是()选项物质所含杂质除杂质的方法ACOCO2通过足量的氢氧化钠溶液、干燥BCuFe加入足量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥CCaOCaCO3加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DKCl溶液CuCl2加入适量的氢氧化钾溶液、过滤10.如图是甲
4、、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是() At1 时，三种固体物质的溶解度关系为乙甲丙 Bt2 时，100 g甲物质的饱和溶液中含有60 g甲 C将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 Dt2 时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1 ，析出无水晶体的质量：甲乙二、填空题(本题包括5小题，共33分)11(5分)共享单车是绿色出行的交通工具，如图是某共享单车的示意图，回答下列问题。(1)图中标示部件所用材料中，属于有机合成材料的是_(填一种即可)；含有的金属元素是_(写元素符号)。(2)自行车上喷涂的油漆，除了美观外，主要作用是防锈，其原理是_。车篮使用
5、铝合金，不仅轻便，而且还耐腐蚀，原因是_(用化学方程式表示)。(3)从化学的视角分析，作为市内交通工具的自行车与汽车相比具有的优点是 _(写一点即可)。12(10分)生活用品大都是由金属材料制成的。(1)金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和_性。(2)将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是黄铜_(填“”“”或“”)纯铜。(3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是_(用化学方程式表示)。(4)将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质有_。(5)小倩同学根据工业炼铁
6、的原理设计了如图所示装置进行实验。 实验开始时，应先给氧化铁加热还是先通一氧化碳？_。加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是_，反应的化学方程式为_。你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由：_。13(6分)实验室有100 g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。 (1)步骤、中均包含的操作名称是_。(2)步骤中反应的化学方程式为_。(3)滤液B中的溶质是_(填化学式)。(4)当观察到_时，说明滤渣A中的铁已经完全反应。(5)步骤中加入的X是_(填化学式)。14(6分)比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进
7、行了总结：(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有_(填微粒的符号)。(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变_色。(3)下列反应中：金属氧化物酸盐水非金属氧化物碱盐水酸碱盐水，属于中和反应的是_(填序号)。(4)在溶液中与CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有_(任举一例，写化学式)。(5)请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca(NO3)2反应的物质，写出该反应的化学方程式：_。15(6分)同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列问题：【实验探究】A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验：写出D中反应的化学方程式：_。【挖掘实质】如图是A组中反
8、应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为_。【实践运用】完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，往无色溶液中滴加紫色石蕊试液，变为红色。(1)溶液中的白色沉淀一定是_，理由是_。(2)废液中一定不含有的离子是_。【注意：答对下列问题奖励4分，卷面总分不超过60分】(3)为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，甲同学设计如下实验进行验证：溶液中可能含有的离子实验步骤实验现象实验结论可能含有_取滤液滴加_现象明显含有该离子三、计算题(本题包括1小题，共7分)16(7分)实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10 g稀硫酸样品，将5%的
9、NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算： (1)a点溶液中含有的离子是_。(2)当pH7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_g。(3)计算稀硫酸中溶质的质量分数。(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。答案一、1.C2.C3.A4.B5.B6.B7.A8.B9.C10.A二、11.(1)塑料(或合成橡胶)；Al(或Fe)(2)隔绝氧气与水；4Al3O2=2Al2O3(3)有利于保护环境12(1)导电(2)(3)4Al3O2=2Al2O3(4)硫酸锌(5)先通一氧化碳红棕色粉末变黑；Fe2O33CO2Fe3CO2不需要，
10、因为未反应的CO进入B装置中，不会逸散到空气中13(1)过滤(2)FeCuSO4=CuFeSO4(3)FeSO4、ZnSO4(4)没有气泡冒出(5)Zn14(1)H(2)蓝(3)(4)Na2CO3(答案合理均可)(5)CaCl22AgNO3=2AgClCa(NO3)215【实验探究】K2CO3Ba(NO3)2=BaCO32KNO3【挖掘实质】HOH=H2O【实践运用】(1)硫酸钡；无色溶液滴加紫色石蕊试液，变为红色，说明得到的无色溶液为酸性，酸过量，亦说明白色沉淀不能溶于酸(2)OH和CO32(3)Ba2；硫酸钠溶液(或SO42；硝酸钡溶液)点拨：【实验探究】D中的反应为碳酸钾与硝酸钡反应生成
11、碳酸钡和硝酸钾，化学方程式为K2CO3Ba(NO3)2=BaCO32KNO3。【挖掘实质】中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，表示为HOH=H2O。【实践运用】(1)无色溶液中滴加紫色石蕊试液，变为红色，说明得到的无色溶液为酸性，酸过量，也说明白色沉淀不能溶于酸，由“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质可知，沉淀一定是硫酸钡。(2)由于无色溶液为酸性，酸过量，则溶液中一定不含有氢氧根离子和碳酸根离子。(3)通过上述探究发现，在溶液中H和OH不能大量共存，Ba2和SO42也不能大量共存，检验Ba2可选择硫酸钠溶液，取溶液于试管中，加入硫酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则含有Ba2(也可用硝酸钡溶液检测SO42的存在)。三、16.(1)Na、H、SO42(2)0.8(3)(4)解：设10 g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O80 98 1420.8 g x y解得：x0.98 g，y1.42 g。稀硫酸的溶质质量分数为100%9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：100%5.5%。答：略。
