2021年高考化学最新模拟适应性考试卷附答案.doc

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1、化 学 试 卷考试时间100分钟,满分120分 相对原子质量: H1 C12 O-16 Br80 N14 Ba137 Mg24 S32 Cu64 Cl35.5 Na23 K39 Ca40第I卷 选择题(共48分)一、单项选择题:(本题包括8小题,每题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)1. 红珊瑚栖息于2002000米的海域,产于台湾海峡、南中国海,它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国,珊瑚是吉祥富有的象征,一直用来制做珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物,其红色是因为在海底长期积淀某种元素,该元素是:A. Na B. Fe C. Si D. Cu2某炼

2、金厂的废水因暴雨溢出,导致河水严重污染。废水中所含CN有剧毒,其性质与卤素离子相似,还原性介于I与Br之间,HCN为弱酸。下列说法不正确的是ACN可以和稀硫酸反应生成HCNBCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F还原DHCN的电子式为3下列叙述中,错误的是A虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH)增大D在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离甲乙4常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两实验:(N2O42NO2 H 0) (a)将两容器置于

3、沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是A(a)甲乙,(b)甲乙 B(a)甲乙,(b)甲乙C(a)甲乙,(b)甲乙 D(a)甲乙,(b)甲乙5.下列离子方程式正确的是A60 mL1mol/L 氢氧化钡溶液与15mL2 mol/L 明矾溶液混合:3Ba2+6OH+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3B60 mL1 mol/L纯碱溶液与20 mL2 mol/L胆矾溶液混合(无气体放出): 3CO32+2Cu2+2H2O=2HCO3+Cu2(OH)2CO3CH2O中投入Na218O2固体:2H2O218O22418OHO2D0

4、.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2+2H2S6在c(H)c(OH)12的水溶液中能大量共存的离子组是AK、Al3、H2PO4、SO42 BCa2、NH4、CO32、ClCNa、K、NO3、ClO DNa、Ba2、I、SO327.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D8. 常温下,有甲、乙两份体积均为l L,浓度均为01molL的氨水,其pH为11

5、。甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;乙与等体积、浓度为02molL的盐酸混合,在混合溶液中:n(NH4)n(H)n(OH)bmol。则a、b正确的答案组合是A911之间; 0.1 B911之间; 0.2C1213之间; 0.2 D13; 0.1二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。)9乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离,如H2O + H2O H3O+ + OH-,NH3+NH3 NH4+

6、NH2,则下列叙述正确的是A乙醇的电离方程式:2CH3CH2OH CH3CH2OH2+ + CH3CH2OB液氨的离子积常数为:1.010-28,则液氨浓度为1.010-14molLC若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2-等,则乙醇中与pH相当的为-lgc(CH3CH2OH2+)D乙醇中KW = c(CH3CH2OH2+)c(CH3CH2O)= 1.0 10-30,则此时的p CH3CH2O=-1510设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中不正确的是A一定量的Fe与1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NAO 2CuO21273KB160 g CuO 加热到1

7、273K时完全分解,若转移2NA个电子,则反 应方程式为:2CuO 2CuO2CN60结构如右图,28 g N60单质中含有的NN键个数为NAD0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA11一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右图,该电池的电解质为6mol/LKOH溶液,下列说法不正确的是A储存H2的碳纳米管作电池正极B放电时负极附近pH减小C放电时电池正极的电极反应为:NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2 +OHD放电时,电池反应为2H2+O2=2H2O12对于平衡体系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是A若温度不变

8、,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b大于c+dB若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则起始时A、B的物质的量之比为a :bC若平衡体系中共有气体m mol,再向其中充入n molB,达到平衡时气体总物质的量为(m+n)mol,则a+b=c+dD若a+b=c+d ,则对于体积不变的容器,升高温度,平衡向左移动,容器中气体的压强不变13下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是ANa2CO3和NaHCO3溶液中:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)B一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中:c(Cl)c(H)c(M)c(OH)C等物质的量的一元弱酸HX与其钾

9、盐KX的混合溶液中:2c(K)c(X)c(HX)DpH3的一元酸HX和pH11的一元碱MOH等体积混合:c(M)c(X)c(H)c(OH)tesoonn(B2)起始AB3的平衡体积分数abcT1T214某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据右图可得出的判断结论正确的是 A正反应一定是放热反应B达到平衡时A2的转化率大小为:bacC正反应一定是吸热反应,且T2T1Db点时,平衡体系中A、B原子数之比接近13第II卷(非选择题 共72分)三、(本题包括1小题,共10分

10、)15(10分)某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验,对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究,设计的实验装置如图所示(夹持固定装置已略去)。正确操作,记录得到下表中部分实验数据。分析数据,观察实验装置图,回答下列问题:(1)组装完成后,某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷:根本无法完成实验,甚至存在危险,其缺陷在于 经小组研究后,稍作改进就可继续实验了; (2)欲配置100mL实验所需浓度的盐酸,除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外,还需用到的主要玻璃仪器是 ; (3)在实验数据中 t(a1)远远大于t(b1)的原因为: ;由 用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代数式表示说

11、明盐酸是强酸,不存在电离平衡;由 用含t(a1)、t(a2)、t(a3)代数式表示说明醋酸中存在电离平衡。 (4)该实验得到什么结论?(回答出两点即可) (5)通过实验判断,锌与稀盐酸制氢气时,若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量,可以加入 (填写两种不同作用原理的物质)。四、(本题包括2小题,共18分)16(8分)“北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色的单质,它们之间相互交叉形成了下图所示的奥运五环旗,A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物。已知:蓝色的“北”是液态O2,红色的“欢”是固态非金属单质,1 mol G可与1 mol“您”恰好反应生成1 mol H,F

12、的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液,C高温煅烧可制得A,此反应是工业上制取酸M的基础反应。请回答下列问题:(1)“京”是,“欢”的同素异形体是。(2)写出F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式: ,该反应为氧化还原反应,还原产物为 。(3)工业上以C为基础原料,制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染,处理该尾气中以得到一种化肥,写出该肥料的化学式:(4)已知:P(s)Cl2(g)PCl3(g);H287.7kJ/mol,P(s)Cl2(g)PCl5(g);H498.7kJ/mol。则PCl5(g)和Cl2(g)反应的热化学方程式为:。17.(10分)利用天然气

13、合成氨的工艺流程示意如下:依据上述流程,完成下列填空:(1)天然气脱硫时的化学方程式是 (2)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol(用含n的代数式表示)(3)K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是 (多选扣分)(a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸碱中和原理(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于 (写出CO2的一种重要用途)。(5)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)五、(本题包括1小题,共10分)18.(10分)污水处理分析时,常

14、用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子配合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)CCl4分离污水中的Cu2时,先发生配合反应:Cu22 H2DzCu(HDz)22H,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。(1)写出双硫腙和Fe3络合的离子方程式: 。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大,其后果是 。下图是用双硫腙(H2Dz)CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以配合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有Hg2、Bi3、Zn2,用双

15、硫腙(H2Dz)CCl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题:(2)欲完全将废水中的Hg2分离出来,须控制溶液pH_。(3)当调节pH2时,铋(Bi)的存在形式有:_,其物质的量之比为_。(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式:_。六、(本题包括1小题,共12分)19. (12分)配位平衡也是一种相对平衡状态,存在着平衡移动,它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系,也就是说,在溶液中形成配位物时,常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象。Br-与Cu2+反应生成配位化合物,就存在配

16、位平衡。 Cu2+ 2Br- Cu Br2 Cu2+ 4Br- Cu Br4 2-已知:Cu2+在水溶液中显蓝色,Cu Br4 2-在水溶液中显黄色,蓝色与黄色并存时显绿色,Cu Br4 2-浓度越大,颜色越深。同时,温度可能对Cu Br4 2-的稳定性有影响。某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响,于是做了下列的假设与猜想(填写空缺的假设):【假设与猜想】1、增大配位离子(Br-)的浓度,平衡向正反应方向移动,生成配合物的浓度增大,溶液颜色加深;2、 3、温度变化可能影响配合物的稳定性,促进配合物的形成,平衡向正反应方向移动。4、温度变化也可能使化学平衡向左

17、移动,抑制配合物的形成。【实验准备】(1)CuSO4溶液的准备:分别取3份8g无水CuSO4固体,各加入水稀释到100ml、50 ml、25 ml(第三种溶液已饱和);(2)NaBr溶液的准备:分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体,各加入水稀释到50 ml、50 ml、25 ml。问题1:粗略配制上述溶液需要用到的仪器有: ;【实验现象】表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应编号5 mlCu2+溶液(molL-1)10 ml Br-溶液(molL-1)现象第一份CuSO4溶液a溶液由蓝色变为蓝绿色第一份CuSO4溶液b溶液由蓝色变为草绿色第一份CuSO4溶液c溶

18、液由蓝色变为亮绿色表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应编号5 mlCu2+溶液(molL-1)10 ml Br-溶液(molL-1)现象d第一份NaBr溶液溶液由蓝色变为蓝绿色e第一份NaBr溶液溶液由蓝色变为草绿色f第一份NaBr溶液溶液由蓝色变为亮绿色表3、不同温度对配合物形成的影响编号5 mlCu2+溶液(molL-1)10 ml Br-溶液(molL-1)温度现象第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液25溶液由蓝色变为蓝绿色第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液60溶液由蓝色变为草绿色第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液75溶液由蓝色变为亮绿色问题2:上表中b= m

19、ol/L e= mol/L;问题3:通过表3得出的结论是 ;问题4:上述反应根据的原理是 。七、(本题包括1小题,共10分)20. (10分)用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL,每次实验均充分反应。实验记录如下:实验次数样品质量/g沉淀质量/g11.7162.75822.57433.4325.51644.2905.516回答下列问题:(1)第2次实验中产生沉淀质量是多少,将结果填入表格空白处。(2)Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。(3)第2次实验样品中NaHCO3的物质的

20、量是 。(4)室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10,加水配成500mL溶液,求稀释以后溶液的pH?(要求书写计算过程)八、(本题包括1小题,共12分)21下表是元素周期表的一部分。族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A一二ab de三fghj(1)表中元素的单质中熔点最高的可能是(填元素符号);写出a的氯化物的电子式 ;e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为_(填离子符号);(2)在一定条件下,j与d可形成一种化合物,常温下为淡黄色液体,则其晶体类型为;该物质遇水强烈水解,生成两种产物,其中之一的分子构型为三角锥形,另一种物质具有漂白性,写出相关反应的化学

21、方程式_;(3)现有一种元素,其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的,该元素是表中元素(填编号);(4)在g的单质中添加f单质,形成物质k,则g、f、k中硬度最大的是_(填物质名称)。(5)若制得117号元素,按元素周期表中金属与非金属的分区,它应是一种 (选填“金属”“非金属”)元素,写出117号元素最外层电子排布式 。(6)试用短周期元素,写出两种中心原子杂化轨道类型不同的AB3型分子的化学式 、 。参考答案一:1 B 2 C 3 D 4 D 5 B 6 C 7 D 8 B 二;9 AC 10 BC 11 A 12 BC 13 C 14 D15. (10分)(1)(1分)量

22、筒口胶塞的使用,使得反应产生的H2无法进入量筒(当反应开始之后,会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险)。 (2)(2分)容量瓶(100mL);玻璃棒 (3)(1分)开始阶段醋酸溶液中的C(H+)远小于相同浓度的盐酸中的C(H+)(1分)t(b3)t(b2)t(b2)t(b1)或t(b3)t(b1)+t(b2)(1分)t(a3)t(a2)=t(a2)t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2) (其它表示形式只要正确均给分) (4)(2分)相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时,盐酸开始反应速率大(过一段时间,醋酸与镁反应速率较盐酸的快)。 盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质(存在电离

23、平衡)(5)(2分)CH3COONa固体、水或NaCl溶液16(8分)(1)铁白磷(2分,)(2)2FeCl3+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)FeCl2(1分)(3) (NH4)2SO4 (1分)(4)PCl5(g)=Cl2(g)+PCl3(g);H+211.0kJ/mol。(2分,)17(10分)(分)(1)3H2S2Fe(OH)3Fe2S36H2O(2)2.7n (3)b(4)生产纯碱(或作制冷剂等,其它合理答案也给分)(5)18(10分)(1)Fe33H2DzFe(HDz)33H (2分) 。Fe3会形成Fe(OH)3沉淀 (2分);(2)1 (1分);(3

24、)Bi3 Bi(HDz)3 (2分) ;32 (1分);(4)Zn(HDz)26OHZn(OH)42Dz22H2O (2分)19. (12分)【假设与猜想】增大Cu2+的浓度,平衡向正反应方向移动,生成配合物的浓度增大,溶液颜色加深;(2分)【实验准备】问题1:(托盘)天平、烧杯、玻璃棒、量筒;(2分)【实验现象】问题2:0.8 1.0(4分)问题3:温度升高影响配合物的稳定性,促进配合物的形成,平衡向正反应方向移动。(2分)问题4:勒沙特列原理(或化学平衡移动原理)。(2分)20. (10分)(1)4.137 (2分) (2)0.056mol/L (2分) (3)0.006mol (2分) (4)12 (4分)21(12分) (1)C、 Li+、 S2- F- Mg2+(各1分,共3分);(2)分子晶体(1分),NCl3 + 3 H2O =NH3 + 3HClO(2分);(3)e (1分) (4)铝镁合金(1分)。(5) 金属(1分) 7s27p5 (1分)(6)NH3、BF3或其它合理答案(2分)

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