1、天津大学无机化学考试试卷 （下册） 答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、( X )在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。2、( X )SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。（硫代锡酸钠）3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。4、( X )氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2OH2SH2SeH3Te。5、( )已知HgCl42-的K=1.010-16，当溶液中c(Cl-)=0.10molL-1时，c(Hg2+)/c(HgCl42-)的比值为1.010-12。6、( )如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物
2、必为离子型氢化物。7、( X )硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。8、( )在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。9、( )配合物Na3Ag(S2O3)2应命名为二硫代硫酸根合银()酸钠。10、( X )Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是. ( B )。(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是. ( C )。(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H
3、3PO4；(D)浓HNO3。3、用于说明Pb()具有强氧化性的是. ( D )。(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. . ( C )。(A)机械强度大； (B)熔点高； (C)具有记忆性能； (D)耐腐蚀。5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有. ( B )。(A)(a)I2，(b)SO42-、I
4、O3-；(B)(a)I2，(b)SO42-、I-；(C)(a)I-，(b)H2S、IO3-；(D)(a)I-，(b)H2S、I-。6、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是. ( B )。(A)Al3+、Sb3+、Bi3+；(B)Be2+、Al3+、Sb3+；(C)Pb2+、Mg2+、Be2+；(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。7、在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是. ( D )。(A)Ag+；(B)Cd2+黄色；(C)Pb2+白色；(D)Mn2+。8、决定卤素单质熔点高低的主要因素是. ( B )。(A)卤素单质分子的极性大小； (B)卤素单
5、质的相对分子质量的大小；(C)卤素单质分子中的化学键的强弱； (D)卤素单质分子的氧化性强弱。9、下列各种在酸性溶液，能稳定存在的是. ( D )。(A)CO32-, Al3+, Mg2+，(B) Br-, NO3-, K+, S2-；(C) CO32-, I-, Na+；(D)Cr2O72-, Fe3+, Co2+。10、仅用一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，这种试剂可选用. ( B )。 (A)NH3H2O；(B)NaOH；(C)H2S；(D)Na2S。11、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是. ( C )。(A) Fe2+；(B
6、)Co2+；(C)Cu+；(D)Hg22+。12、下列离子中，顺磁性最强的是. ( D )。(A)Ni2+；(B)V2+；(C)Ti3+；(D)Mn2+。13、NaNO3受热分解的产物是. ( B )。(A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。14、将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子是 . ( C )。(A) Cu2+、Fe3+、NO3-；(B) Cu2+、Fe3+、H+；(C) Cu2+、Fe2+、NO3-；(D) Fe2+、Fe3+、NO3-。15、下列各组物质中，不能共存的
7、是. ( B )。(A) Pb2+、Fe3+；(B) S2-、Al3+；(C) Cu2+、Fe3+；(D) Cr2O72-、CrO42-。16、欲从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好加入.（ C ） 。(A) NaOH；(B) Na2S；(C) Zn；(D) H2S。17、下列酸中难溶的酸是.（ B ） 。(A) H3BO3；(B) H2SiO3；(C) H3PO4；(D) 冰醋酸。18、下列各组离子，能用氨水分离的是.（ B ） 。(A) Mn2+、Sn2+；(B) Zn2+、Al3+；(C) Co2+、Cu2+；(D) Al3+、Fe3+。19、下列氯化物中，属于共价化合
8、物的是.（ A ） 。(A) HgCl2；(B)KCl；(C) MnCl2；(D) CaCl2。20、下列各组物质，能自发发生反应的是.（ D ） 。(A) Cu、Cu2+；(B) Cr2O72-、Cr3+；(C) MnO2、Mn2+；(D) SnCl4、Sn。三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本题共10分)1、在Cu(NH3)42+配离子中，Cu2+采用_dsp2_杂化轨道成键，该配离子的几何构型为平面正方形。2、Na2SO3与_硫粉_共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为_ Na2SO4_。3、Bi(OH)3在_NaOH_溶液中可被C
9、l2氧化为_NaBiO3_。4、AlCl3双聚分子的结构式为：_；其中含有两个_3c-4e_键。5、用作红色颜料的Fe2O3称为_铁红_。黄铁矿的化学式为_FeS2_。6、在Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，得到的沉淀是_Ag3PO4_。7、H3BO3为_一_元_弱酸_,其水溶液显酸性的反应式为_H3BO3 + H2O_ B(OH)4- + H+ 。8、欲增加I2在水溶液中的溶解度，可在其中加入_KI_, 原因是生成_I3-_。9、变色硅胶能变色是因为含有_CoCl2_,吸水后颜色由_蓝色_变_粉红色_。10、将固体Hg(NO3)2与单质Hg一起研磨,最
10、终将生成_ Hg2(NO3)2_。四、填表(本大题共5小题，总计10分)1、鉴定下列离子离子加入试剂现象主要产物Cr3+过量NaOH、H2O2、Pb(NO3)2黄色沉淀PbCrO4PO43-(NH4)2MoO4黄色沉淀(NH4)3PO412MoO36 H2O2、写出反应最终产物物质Ni2+Hg2+(NO3-)Cr3+Mn2+加入过量氨水并放置Ni(NH3)62+HgONH2HgNO3Cr(OH)3MnO(OH)23、名称化学式配体配位原子硝酸二氯四氨合铂(IV)PtCl2(NH3)4(NO3)2Cl-, NH3Cl, N4、下列分子中,除含有一般键外,还含有何种键?分子B2H6H2SO4O3键
11、的名称3c-2e(p-d) 5、 写出反应的主要产物物质KMnO4(H+)Cr(OH)4-PbSMnO2加入H2O2Mn2+, O2CrO42-, H2OPbSO4, H2OO2, H2O五、配平题（完成并配平下列各反应方程式）(每小题2分,共20分)1、PCl5 + 4H2O H3PO4 + 5HCl2、Cr2O72- + 6I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O3、2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI4、Al2O3 + 3K2S2O7 Al2(SO4)3 + 3 K2SO45、Na2B4O7 + CoO Co(BO2)22NaBO26、 2Ni(OH)
12、2 + Br2 + 2OH- 2NiO(OH) + 2Br- + 2H2O7、Cr2O72- + 2Ba2+ + 2H2O 2BaCrO4 + 2H+8、2H3AsO3 + 3H2S As2S3+ 6H2O9、Hg2Cl2 + 2NH3 Hg(NH2)Cl+ Hg + NH4Cl10、2Pb2+ + 2CO32- + H2O Pb2(OH)2CO3+ CO2六、根据题目要求，解答下列各题(本题共8分) ：根据下列实验确定数字1-8所代表的物质或现象：(1)_Pb3O4 _ (2)_PbO2_ (3)_Pb(NO3)2_ (4)_PbCl2_(5)_Cl2_ (6)_I2 _ (7)_黄色沉淀
13、_ (8)_PbCrO4_七、计算下列各题(本大题共3小题，总计22分)1、(本小题10分) 已知E(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgBr)=5.010-13。E(Ag(S2O3)23-/Ag)=0.017V，计算Ag(S2O3)23-的稳定常数；若将0.10mol的AgBr固体完全溶解在1L的Na2S2O3溶液中，Na2S2O3的最小浓度应为多少？解：Ag+ + e AgAg(S2O3)23- + e Ag + 2S2O32-E(Ag+/Ag) = E(Ag(S2O3)23-/Ag)所以：E(Ag+/Ag) + 0.0592 lgc(Ag+) = E(Ag(S2O3)23-/Ag) +
14、 0.0592 lg即：0.799 0.017 = 0.0592 lg K(Ag(S2O3)23-)则：K(Ag(S2O3)23-) = 1.62 1013AgBr + 2 S2O32- Ag(S2O3)23- + Br-K= = K(AgBr) K(Ag(S2O3)23-) = 5.010-13 1.62 1013 = 8.1设 Na2S2O3的最小浓度应为x: 解得：x = 0.235 molL-1即Na2S2O3的最小浓度应为0.235 molL-12、(本小题6分) 室温时在1.0L乙二胺溶液中溶解了0.010molCuSO4，主要生成Cu(en)22+，测得平衡时乙二胺的浓度为0.0
15、54molL-1。求溶液中Cu2+和Cu(en)22+的浓度。(已知K(Cu(en)22+)=1.01020)解：设平衡时 c(Cu2+) = x molL-1Cu2+ + 2 en Cu(en)22+ x 0.054 0.010-x所以：可以解得：x = 3.4310-20, 0.010-x 0.010即溶液中Cu2+和Cu(en)22+的浓度分别为3.4310-20和0.010 molL-13、(本小题6分) 计算下列反应的平衡常数，并判断反应进行的方向： HgCl42- + 4I- HgI42- + 4Cl-，已知：K(HgCl42-) = 1.171015；K(HgI42-) = 6.761029解：HgCl42- + 4I- HgI42- + 4Cl-K= = =5.781014因为K很大，所以反应向右进行。
