1、2019学年湖北省黄石市高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号一二三四五总分得分一、选择题1. 我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”，下列说法或做法不符合这一主题的是 A科学使用农药、化肥，减少水体污染 B工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放 C为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源的上游 D合理开发水资源，建设水资源节约型和环境友好型经济 2. 下列陈述、正确并且有因果关系的是p3. 选项 陈述 陈述 A 铝具有强还原性 可以通过置换反应产生氢气 B 二氧化硅不与任何酸反应 可用石英制造耐酸容器
2、C 浓H 2 SO 4 有吸水性 浓H 2 SO 4 可用于干燥NH 3 D Fe 2 O 3 溶于酸 可作红色涂料 4. 下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 A闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品 B点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸 C在盛O 2 集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子 D凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 5. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A是氨气发生装置_ B可用于氨气的发生装置 C是氨气吸收装置_ D是氨气收集、检验装置 6. 某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物；煤和石油都是可再生能源；蔗糖、
3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；鸡蛋清的水溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是 A B C D 7. 若N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 AN A 个Fe(OH) 3 胶体粒子的质量为 107g B8.0gCu 2 S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A C标准状况下，将 2.24L Cl 2 溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N A D5.6gFe与0.1mol Cl 2 完全反应，反应中转移的电子数为0.3N A 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A
4、Na 2 O 2 溶于水产生O 2 ：Na 2 O 2 +H 2 O2Na + +2OH +O 2 BFe(OH) 3 溶于氢碘酸：Fe(OH) 3 +3H + =Fe 3+ +3H 2 O C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2+ +2ClO +H 2 O+CO 2 =CaCO 3 +2HClO D将一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：2Al+2OH +2H 2 O =2AlO 2 +3H 2 9. 下列关于钠的说法中不正确的是 A金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B将钠投入氯化铵溶液中会有无色有刺激性气味的气体生成 C当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜生成 D钠的化学性
5、质比较活泼，少量的钠可以保存煤油中 10. 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是 ACa 2+ 、K + 、OH 、Cl 、NO 3 BAl 3+ 、Na + 、Cl 、SO 4 2 、NO 3 CFe 2+ 、H + 、Br 、NO 3 、Cl DNa + 、K + 、SO 4 2 、NO 3 、Cl 11. 已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl 2 将 6.32g KMnO 4 粉末加热一段时间后收集到 0.112L 气体（标准状
6、况，后同），冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列说法正确的是 AV=2.24L B参加反应的HCl为0. 18mol C无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少 D 6.32g KMnO 4 粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到 2.24L Cl 2 （标准状况） 12. 氮化硅（Si 3 N 4 ）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO 2 + 6C +2N 2 Si 3 N 4 +6CO，也可由SiCl 4 的蒸汽和NH 3 反应制取： 3SiCl 4 +4NH 3 Si 3 N 4 +12HCl则下列叙述正确的是 A反应属于离子反应 B若制
7、取等量的Si 3 N 4 ，则反应转移电子数目必然相等 C反应的氧化剂是N 2 D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6 13. 某溶液中含有NH 4 + 、SO 3 2 、SiO 3 2 、Br 、 CO 3 2 、Na + ，向该溶液中通入过量的Cl 2 ，下列判断 不 正确的是： A溶液中共发生了1个氧化还原反应 B反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH 4 + 、Na + C有胶状物质生成 D溶液颜色发生变化 14. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物 下列说法错误的是 A步骤 （1） 需要过滤装置_ B步骤 （2） 需要用到分液漏斗 C步骤
8、（3） 需要用到坩埚_ D步骤 （4） 需要蒸馏装置 15. 某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3:8，则关于该气体的说法正确的是 A该气体一定是纯净物_ B该气体一定是CO、CO 2 的混合物 C该气体中所含的物质最多只有2种 D该气体可能含有3种成分 16. 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图其中甲和X可能是 A甲为Fe、X为Cl 2 B甲为S、X为O 2 C甲为SO 2 、X为NaOH溶液 D甲为AlCl 3 溶液、X为NH 3 H 2 O 17. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10纳米之间
9、）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe 3 O 4 磁流体的说法中不正确的是 A纳米Fe 3 O 4 磁流体分散系属于溶液 B纳米Fe 3 O 4 磁流体可以通过渗析法得到提纯 C当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D纳米Fe 3 O 4 磁流体比较稳定 二、填空题18. 根据要求回答下列各题： 现有Na 2 O SO 3 铁 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体） KNO 3 晶体 氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（ 填序号 ）： 以上物质在常温下 （1） 能导电的是_ ； （2）属于非电解质的是_ ； （3）属于电解质的
10、是_ 。 离子反应为中学化学中重要反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在下列_（ 填序号 ） 单质 氧化物_ 电解质_ 盐_ 化合物 三、实验题19. FeBr 2 是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验： I实验需要90mL 0.10molL 1 FeBr 2 溶液 （1）配制FeBr 2 溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_。 （2）下列有关配制过程中说法错误的是_（填序号）。 a用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr 2 b将称量的FeBr 2 放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解 c洗涤溶解FeBr 2 的烧杯，并将洗涤液
11、转移至容量瓶中 d容量瓶贴签存放配好的FeBr 2 溶液 e定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr 2 溶液浓度偏高 II探究FeBr 2 的还原性 取10mL上述FeBr 2 溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设： 假设1：Br 被Cl 2 氧化成Br 2 溶解在溶液中； 假设2：Fe 2+ 被Cl 2 氧化成Fe 3+ 。 （3）请你完成下表，验证假设p20. 实验步骤、预期现象 结论 向溶液中加入四氯化碳，操作_ 现象 假设1正确 向溶液中另入_ 现象 假设2正确 若假设1正确，从实验分离出Br 2 的实验操作名称是_ （4）若在50mL
12、上述FeBr 2 溶液通入标准状况下112mL Cl 2 ，反应的离子方程式为 四、填空题21. 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： （1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H 2 O 2 （常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解该反应的化学方程式为：_ （2）在一定体积的10molL 1 的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的实际体积_ （填“大于”、“等于”或“小于”）180mL若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO 3 溶液），则该反应的离子方程式为 （3）镁铁混
13、合物 4.9g ，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_ 22. NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题： （1）NO的危害在于 _ 。 a破坏臭氧层_ b参与酸雨和光化学烟雾的形成 c与人体内血红蛋白结合_ d当它转化为N 2 后使空气中O 2 含量降低 （2）NH 3 与氧气反应可生成NO，化学方程式为_ ；若参加反应的NH 3 为6 mol，则反应中转移了_mol电子。 （3）一定条件下NO可转化为N
14、 2 O和另一种红棕色气体，化学方程式为_ 。 （4）将0.05molNO和0.03molO 2 气体混合再以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计） 。 23. 净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层外层的优氯净 Cl 2 Na（NCO） 3 先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na 2 SO 3 ）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去 （1）优氯净中氯元素的化合价为_ （2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 （3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否
15、变质的方法 _ 五、实验题24. 大多数非金属元素有含氧酸根离子，某些金属元素也有含氧酸根离子： MnO 4 、 MnO 4 2 、Cr 2 O 7 2 等。 某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验： 已知： 无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其原子个数比为2：1：4 如图中，将 1.98g 该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入 1.12g 还原铁粉，整个过程无气体生成，恰好完全反应得混合溶液N 该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线、路线进行实验 在路线中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe
16、2 O 3 粉末 1.20g ；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到 3.48g 纯净的不含结晶水的正盐W 请按要求回答下列问题： （1）由路线的现象可知，溶液N中含有的阳离子是 （2）由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是_ ；由路线可知， 1.98g 无机盐M中所含钾元素的质量为_ g （3）无机盐M与 1.12g 还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为_ 参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】
