1、2020年海南省中考化学模拟试卷学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1. 下列过程中不涉及化学变化的是()A. 百炼成钢B. 钻木取火C. 石蜡熔化D. 燃放烟花2. 下列实验操作正确的是()A. 检查气密性B. 稀释浓硫酸C. 连接仪器D. 取用固体3. 下列化学用语与表述的意义相符的是()A. Mg2+-镁的化合价是+2价B. H2-2个氢原子C. Fe-铁单质D. CO-一氧化碳中含有一个碳原子和一个氧原子4. 下列对物质的归纳正确的一组是()A. 钢-单质B. H2SO4-氧化物C. 乙醇汽油-混合物D. 羊毛-合成材料5. 2019年1月3日，
2、嫦娥四号探测器成功软着陆月球背面。月球上含有多种金属元素，如图是铝、钛、铁元素在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是()A. 铝的相对原子质量为26.98B. 钛原子的核内有22个质子C. 铁原子核外电子数为26D. 铁与稀盐酸反应会生成FeCl36. 最近，科研人员以一种固态Z-机制复合光催化剂，在可见光下将H2O和CO2高效转化为甲烷，实现了太阳能人工光合成燃料过程。其微观反应示意图如图，下列有关说法中错误的是()A. 图中丁的微粒示意图为B. 反应生成丙和丁的质量比为1：2C. 该反应中分子种类发生了改变D. 该反应能够有效地解决能源和环境问题7. 实验室常用NH4Cl和Ca(OH)
3、2混合加热制取氨气，已知氨气的密度比空气小且极易溶于水。若要制取氨气用以下的装置进行组合正确的是()A. B. C. D. 8. 下列粒子结构示意图中，表示原子的是()A. B. C. D. 9. 实验室配制50g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，下列有关操作或叙述正确的是()A. 称量氢氧化钠固体时，将其放在纸片上称量B. 量取蒸馏水时，需要选用100mL的量筒C. 将称量好的氢氧化钠倒入烧杯中，加入量取好的蒸馏水并不断搅拌D. 配制好的溶液装瓶时洒出少许，会导致溶液的溶质质量分数偏小10. 从化学方程式H2+Cl2-点燃2HCl，不能获取的信息是()A. 反应前后元素的种类不变B. 燃烧
4、不一定需要氧气C. 2g氢气完全反应可以生成73g氯化氢D. 氢气在氯气中燃烧比在氧气中燃烧放出的热量多11. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A分离碳酸钠和碳酸钙溶解、过滤、蒸发结晶B鉴别碳酸铵、氢氧化钙、氯化钡、稀盐酸四种溶液将组内物质相互混合，观察现象C鉴别硬水与软水加入肥皂水振荡，观察现象D检验氢氧化钠溶液是否变质滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红A. AB. BC. CD. D12. 以下是某同学对所学化学知识进行的归纳整理，其中正确的是()A. 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应B. 所有的物质都由分子构成C. 不能使带火星木条复燃的气体一定不含氧气D
5、. 溶液中的溶剂一定是水13. 向CuSO4溶液中加入一定质量Zn粉和Fe粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是()A. 滤渣中一定含有Cu和Fe，可能含有ZnB. 向滤渣中加入适量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有三种金属C. 得到滤液的质量一定比反应前溶液质量大D. 若滤液为蓝色，则滤液中一定含有三种金属离子14. 下列依据实验目的设计的实验方案中，正确的是()序号实验目的实验方案A除去CaCO3中的KCl溶解、过滤、洗涤、干燥B除去ZnSO4溶液中的H2SO4加入足量氧化铁粉末，过滤C除去NaCl溶液中的MgCl2加入过量NaOH溶液，过滤D除去CO2中的水蒸气将
6、气体通过装有生石灰的干燥管A. AB. BC. CD. D二、填空题（本大题共4小题，共28.0分）15. 选择下列物质填空(填序号)：氮气 硫酸铜 氢气 硝酸钾(1)可用于作气体燃料的是_；(2)可用于配制波尔多液的是_；(3)可用于灯泡填充气的是_；(4)可作复合肥料的是_。16. 化学与健康密切相关。主食米饭、馒头副食红烧鱼、排骨、鸡蛋饮料牛奶、纯净水、可乐(1)上表是某校食堂的食谱，从营养均衡的角度分析，你建议应增加的副食是_。A.清蒸鲤鱼 B.辣子鸡 C.烤鸭 D.香菇青菜(2)小明同学去医院体检，医生告诉他有点龋齿，你认为他应当补充_元素。(3)海产品容易腐烂变质，_(填“能”或“
7、不能”)用甲醛溶液浸泡防腐保鲜。17. 硝酸钾和碳酸钾在不同温度时的溶解度曲线和溶解度数据表如下：温度/2030506080溶解度/gKNO331.645.885.5110169K2CO3110114121126139(1)根据表中的数据可知，图中甲表示_的溶解度曲线。(2)由溶解度表可知，50时，K2CO3的溶解度是_。该温度下取50g硝酸钾加入到100g水中形成的溶液为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。18. 金属是人类利用最广泛的材料之一，请用所学的化学知识回答下列问题。(1)生铁和钢都是铁的合金，其区别是_；(2)铝在常温下易与空气中的氧气反应生成一层致密的保护膜，因而铝具有良好的抗腐
8、蚀性能，该保护膜的成分是_；(3)某同学用铁片、银丝和硫酸铜溶液验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，反应的化学方程式为_；(4)某课外小组采集到一批铁矿石标本，经检测后发现该矿石中Fe2O3的质量分数为80%，若用300t该矿石，理论上可冶炼出铁含量为96%的铁的质量是_。三、简答题（本大题共1小题，共4.0分）19. 氢气被誉为21世纪最理想的能源。(1)氢气可由电解水获得，在电解水实验中，检验正极产生气体的方法是什么？(2)在电解水过程中需要加入少量硫酸钠的目的是什么？四、探究题（本大题共3小题，共16.0分）20. 某实验小组同学用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶
9、液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究，将稀硫酸与另外三种溶液混合出现如下现象。NaOH溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液H2SO4无明显现象产生气体白色沉淀生成(1)实验中的稀硫酸与氢氧化钠混合“无明显现象”实际发生了化学反应，其过程如图所示，反应的实质是H+和OH-结合生成水，同理H2SO4与K2CO3反应的实质是什么？(2)若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是什么？(写一组)21. 某实验小组设计如图粗盐提纯的实验流程，根据下图回答问题：(1)仪器a的名称为_；(2)粗盐中的难溶性杂质去除的操作顺序为_；(3)实验小组通过计算发现实验测得的结果比理论偏低，请你
10、分析可能的原因是_。(写一条)22. 某化学兴趣小组向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，然后将其倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，振荡，惊奇的发现：酚酞变红后又褪色，澄清石灰水先变浑浊后又变澄清。请你与他们一起探究。(1)酚酞先变红又褪色的原因是_；(2)【提出问题】什么物质使浑浊的石灰水再次变澄清？猜想1：碳酸钙猜想2：酚酞溶液猜想3：二氧化碳气体【实验验证】兴趣小组在试管中加入2mL澄清石灰水，通入二氧化碳气体，浑浊后，立即停止；向浑浊的石灰水中滴加酚酞溶液，振荡，观察到的现象为_，故猜想2不正确。(3)为了验证猜想3正确，请设计实验方案(写出实验步骤及现象)_。五、计算题（本大题共2小题，共10.0分
11、）23. 某有机物的化学式为C9H11O2N，是天然蛋白质的水解产物。请计算(直接写出结果即可)；(1)该有机物中碳、氢、氧、氮的原子个数比；(2)该有机物中质量分数最大的元素是什么？24. 某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁，现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁FeSO41.52t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、百炼成钢，其中碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化；故选项错误； B、钻木取火，燃烧属于化学变化；故选项错误； C、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； D、燃放烟花，燃烧属于化学变化；故选项错误； 故选
12、：C。有新物质生成的变化叫化学变化，百炼成钢、钻木取火、燃放烟花都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2.【答案】A【解析】解：A、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手掌紧握试管外壁，如果导管口有气泡产生，气密性良好，正确； B、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，但不能在量筒中稀释，错误； C、左手拿容器，右手拿橡
13、皮塞，把橡皮塞慢慢地转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌子上再使劲塞，以免压破容器，错误； D、取用固体时，瓶盖倒放，错误； 故选：A。A、根据装置气密性检查方法考虑； B、根据浓硫酸的稀释方法考虑：将浓硫酸倒入水中； C、根据仪器的连接注意事项解答； D、根据固体取用方法解答。化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。3.【答案】C【解析】解：A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。Mg2+可表示镁离子，故选项说法错误。 B、由分子的表示方法，正确书写物质
14、的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则H2可表示1个氢分子，故选项说法错误。 C、Fe可以表示铁这种单质，故选项说法正确。 D、CO表示1个一氧化碳分子中含有1个碳原子和1个氧原子，故选项说法错误。 故选：C。A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。 B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。 C、金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。 D、根据化学式的含义，进
15、行分析判断。本题难度不大，掌握常见化学用语(分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。4.【答案】C【解析】解：A.钢是含碳量为0.03%2%之间的铁合金，属于混合物，故错误； B.氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，而硫酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误； C.乙醇汽油是由乙醇和汽油组成的，属于混合物，故正确； D.羊毛属于天然材料，不属于合成材料，故错误。 故选：C。A.根据单质的概念来分析； B.根据氧化物的概念来分析； C.根据混合物的概念来分析； D.根据材料的分类来分析。本题考查了物质的分类
16、，解题时根据混合物与纯净物、单质与化合物、氧化物等概念来分析解答即可。5.【答案】D【解析】解：A、铝的相对原子质量为26.98，该选项说法正确； B、钛原子的核内有22个质子，该选项说法正确； C、铁原子核外电子数为26，该选项说法正确； D、铁与稀盐酸反应会生成FeCl2，该选项说法不正确。 故选：D。元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量； 原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数； 相对原子质量质子数+中子数，单位不是g； 化合物中元素化合价代数和为零； 一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大
17、于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。6.【答案】B【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的条件下生成了甲烷和丁，依据化学反应前后原子的种类和数量不变可知丁应该是氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2O-催化剂CH4+2O2。A.由化学方程式可知，图中丁中是两个氧分子，每个氧分子是由2个氧原子构成的，所以丁的微粒示意图为，说法正确；B.由化学方程式可知，反应
18、生成丙和丁的质量比为16：(322)=1：4，说法错误；C.反应前分子种类是水分子和二氧化碳的分子，反应后是甲烷和氧气的分子，分子种类发生了变化，说法正确；D.该过程将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，可缓解温室效应，解决能源问题，说法正确。故选：B。观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。7.【答案】C【解析】解：氯化铵与氢氧化钙为固体混合物，且需要加热，所以发生装置为，氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集，密度比空气小，所以你可以用向下排空法收集，所以收集装置选择，所以装置组
19、合为； 故选：C。根据氯化铵和氢氧化钙的状态，以及反应条件选择发生装置，根据氨气性质选择收集装置。根据反应物和反应条件选择发生装置，根据气体溶解度和密度选择收集装置。8.【答案】C【解析】解：A、质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项错误 B、质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阳离子，故选项错误 故选：C根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数铜，而银不与硫酸铜溶液反应，则金属的活泼性铜银，则可一次验证，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(4)设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。Fe2O3+3
20、CO-高温2Fe+3CO2160 112300t80% 96%x160300t80%=11296%xx=175t故答案为：(1)含碳量不同；(2)氧化铝(或Al2O3)；(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(4)175t。(1)根据生铁和钢的主要区别是含碳量不同进行分析；(2)根据铝很容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜而具有很好的抗腐蚀性能进行分析；(3)根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；(4)由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生
21、铁的质量。本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算等，掌握铁的合金，了解铝的自我保护，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。19.【答案】解：(1)在电解水实验中，正极产生了氧气，氧气能支持燃烧，检验正极产生的气体的方法是将带火星的木条伸入试管中，观察是否复燃，若木条燃烧的更旺，证明该气体是氧气。 (2)电解水时加入稀硫酸的目的是增强水的导电性； 答案：(1)将带火星的木条伸入试管中，观察是否复燃，若木条燃烧的更旺，证明该气体是氧气。 (2)增强水的导电性。【解析】(1)根据电解水实验的现象和结论分析回答。正极产生的气体是氧气，能支持燃烧；负极产生的气体是氢气，能燃烧。
22、 (2)电解水时加入少量硫酸钠的目的是增强水的导电性。本题是有关电解水的基础知识的考查，扎实地掌握化学的基础知识，对解决此问题必不可少。20.【答案】解：(1)硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应前后氢离子和碳酸根离子发生了变化，变成了水和二氧化碳，故反应实质为H+和CO32-结合生成水和二氧化碳。 (2)根据化学反应前后元素种类不变，生成物中有氯化钠，反应物中有氯元素和氯元素，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 故答案为：(1)H+和CO32-结合生成水和二氧化碳。 (2)稀盐酸和NaO
23、H(合理即可)。【解析】(1)根据反应前后粒子的变化分析； (2)根据复分解反应的特点分析；明确复分解反应的实质是解答本题关键。21.【答案】烧杯 蒸发时没有用玻璃棒搅拌(合理即可)【解析】解：(1)仪器a的名称为烧杯。(2)粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程。首先称量粗盐的质量，再溶解、过滤、蒸发，最后称量所得精盐的质量，故去除的操作顺序为。(3)蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会导致则会使得到的精盐的
24、质量偏小，而使精盐的产率偏低。过滤时，有液体洒出，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低(合理即可)。故答案为：(1)烧杯；(2)；(3)蒸发时没有用玻璃棒搅拌(合理即可)。(1)根据常见仪器的名称，进行分析解答。(2)根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。(3)根据产率=所得精盐的质量粗盐的质量100%，进行分析解答。本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、注意事项是正确解答本题的关键。22.【答案】澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，当氢氧化钙和二氧化碳反应生成了水和碳酸钙，酚酞溶液又褪色 溶液仍浑浊 实验步骤：在一试管中加入约2m
25、L澄清石灰水，通入二氧化碳气体，浑浊后，继续通入过量的二氧化碳气体；实验现象：浑浊的石灰水再次变澄清【解析】解：(1)酚酞溶液先变红的原因是氢氧化钙溶液呈碱性，酚酞先变红后又褪色的原因是氢氧化钙与二氧化碳反应，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；故填：澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，当氢氧化钙和二氧化碳反应生成了水和碳酸钙，酚酞溶液又褪色 【实验验证】兴趣小组在试管中加入2mL澄清石灰水，通入二氧化碳气体，浑浊后，立即停止；向浑浊的石灰水中滴加酚酞溶液，振荡，观察到的现象为白色浑浊不消失，所以猜想2不正确；故填：溶液仍浑浊； 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以可
26、取澄清石灰水少量于试管中，向其中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊后，再继续通入二氧化碳，观察实验现象。故填：实验步骤：在一试管中加入约2mL澄清石灰水，通入二氧化碳气体，浑浊后，继续通入过量的二氧化碳气体；实验现象：浑浊的石灰水再次变澄清。考虑酚酞溶液变色规律，二氧化碳与氢氧化钙反应的生成碳酸钙和水； 【实验验证】根据“猜想2不正确”，推测向浑浊的石灰水中滴加酚酞溶液，振荡，观察到的现象为白色浑浊不消失； (3)通入二氧化碳气体，制定实验步骤、实验现象。有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑
27、，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。23.【答案】解：(1)该有机物的化学式C9H11O2N可知，其中碳、氢、氧、氮的原子个数比为：9：11：2：1； (2)有机物中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：(129)：(111)：(162)：14=108：11：32：14，故碳元素的质量分数最大。 答案为：(1)9：11：2：1；(2)碳元素。【解析】(1)根据苯丙氨酸是由分子构成的进行解答； (2)根据元素质量比最大的质量分数最大进行解答；本题难度不大，考查了化学式的含义、有关化学式的简单计算等知识，灵活运用所学知识解答实际问题是解题的关键。24.【答案】20%【解析】【分析】本题考查依据化学方程式的简单计算，正确列出比例关系式即可解答。【解答】解：设废硫酸中H2SO4的质量分数为x，Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 152 4.9tx 1.52t98152=4.9tx1.52tx=20%答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。
