1、2020年高一化学检测试卷2020-7-16可能用到的相对原子质量：C 12 N 14O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65 Cu 64本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间100分钟。第卷 （选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1元素周期表不仅对元素进行了分类，也揭示了一系列的科学观念，如结构决定性质、量变引起质变、复杂现象中蕴涵着简洁的规律等，这对科学的发展等起到了积极的作用。下列说法中正确的是A在元素周期表中，随着原子序数的递增，原子的半径逐渐减小B主族元素原子次外电子层上的电子数与
2、其在元素周期表中的位置有关C根据卤族元素砹(At)在元素周期表中位置，可推知HAt受热不易分解D水的热稳定性比氨的热稳定性强，磷酸的酸性比硝酸的酸性弱2金刚石、石墨、富勒烯(包括C60、C70和单层或多层的纳米碳管等)都是碳的单质，这些单质互称为碳的同素异形体。将某固体物质在氧气中完全燃烧，使产物通过澄清石灰水，生成白色沉淀。有关该固体的推测正确的是A该固体一定是碳的同素异形体B该固体一定不是碳的同素异形体C该固体中可能含有碳、氢、氧元素D该固体中只含有碳、氢元素3某稀有气体元素的原子序数为a，跟它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化合时，能形成化学式为XY2的离子化合物。已知Y的原子序
3、数为b，则X的原子序数为A.a-b B.2a-b C.3a-2b D.3b-2a4以下有关电子云的描述，正确的是（ ）A电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少B电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子C电子云是用高速照相机拍摄的照片D小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道5根据实验室制取某种干燥气体的装置图(右图)，判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是（ ） AZn和稀H2SO4 BNa2SO3固体和浓H2SO4 CFeS和稀HCl DMnO2和浓HCl6 酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的（ ）AR原子的最外层电子数比N的最外层电子数多1
4、BRO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价相等CRO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化 DR和N为同族元素7已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）E+GLMA、G是最活泼的非金属单质B、L是极性分子C、E能使紫色石蕊试液变蓝色D、M化学性质活泼8下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色。其实质相同的是（ ）品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液A B C D 9用mgCu与足量的浓硫酸共热，当反应完毕后，生成VL的二氧化硫，则被还原的硫酸（ ）Am/64
5、 mol BV/11.2 mol CV/22.4 mol D49V/5.6 mol10在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是（ ）A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有KNO3晶体析出D蓝色石蕊试纸变红+9281下列化学用语表述正确的是HHO2AF的结构示意图BH2O的电子式ClCl Cl Na CNaCl的电子式DCl2的结构式12在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是AH、K、OH、SO42BNa、K、H、HCO3CCu2、Ba2、OH、ClDMg2、K、Cl、NO313有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相
6、同的电子层结构，而且原子半径ab；阴离子所带负电荷数cd。则四种元素的原子序数关系是 Aabcd Bbadc Ccdab Dbacd14NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1mol氦气含有的原子数NAB22gCO2气体所含有的分子数为NAC标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5 NAD常温常压下，22.4LH2含有的分子数为NA15下列离子方程式书写正确的是A二氧化硫与水反应：SO2H2O2HSO32B铁和稀硫酸反应：Fe2HFe2 H2 C稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2OHHSO42BaSO4H2OD钠投入水中：Na2H2ONa2OHH2 第卷（非选择题 共55分）二
7、、实验题（11分）16某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18molL浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。填写下列空格：请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。A铁粉BBaCl2溶
8、液C银粉 DNa2CO3溶液(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_（填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A中产生气体的体积（气体已折算成标准状况）(4)如果(3)
9、中测得标准状况下产生SO2的体积为1.792L，则被还原的硫酸的物质的量为 mol。三、填空题（本题共5小题，共38分）17(10分) 归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）。性质/元素8O16S34Se52Te单质熔点（） 218.4113452单质沸点（） 183 444.66851390主要化合价 2 2、+ 4、+ 6 2、+ 4、+ 6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据上表回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是_；(2)碲的化合价可能有_；(3)硫、硒、碲的氢化物的稳定性由强
10、至弱的顺序是_（填化学式）。(4)氢硒酸有较强的_（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质。18(6分) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：(1)A的元素符号为：_；D的原子结构示意图是：_；(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。(用离子符号表示)(3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是：_。密封线不能在密封线内答题19(4分)有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素。0015 mol C
11、元素的单质与足量盐酸完全反应时，有18061022个电子发生转移。E、F两元素间可形成FE2和FE3两种化合物，两者相对分子质量相差16A、D均能与E原子按1：1和2：1形成两种化合物，其中含A的在通常情况下为液态，含D的在通常情况下为固态。又知A、B、D三种元素原子序数之和是C、E、F三种元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题：(1)写出C的元素名称 ； (2)F位于周期表的第 周期，第 族； (3)B在E中完全燃烧生成的化合物微粒的电子式是 20（14分）将下列环境问题所对应的主要原因（A-G）填在相应的空格中（每格中只填一个字母）。 环境问题 产生原因(1)酸雨_ _ A.空气中CO2
12、浓度不断上升(2)水土流失_ _ B.大量使用塑料包装袋和塑料农用地膜(3)臭氧层被破坏_ _ C.工业上大量排放SO2(4)温室效应_ _ D.大量使用农药和化肥(5)白色污染_ _ E.生活污水大量排放,使藻类大量繁殖，水体严重缺氧 (6)土壤污染 _ _ F.乱砍滥伐森林(7)水体“富营养化”_ _ _ G.大量使用氟利昂制品21.（4分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是_，E的化学式（分子式）是_（2）A和B反应生成C的化学方程式是_（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_四、计算题(6分)22向氢氧化
13、钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。（1）写出上述反应的化学方程式 。 。（2）标准状态下，向100mL2molL1的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，试求反应后所得溶质的物质的量。参考答案一、选择题（45分）1-15DCCAB BDCAD ADBAB二、实验题（11分）16（11分）(1) B装置中导气管长进短出（1分）(2)Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+ 2H2O （2分）；反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应（2分）； A、D（2分）（只写对一个
14、给1分，写出2个给2分，多写或写错0分）(3)A、B、C（2分）（只写对一个给1分，写出2个或3个给2分，多写或写错0分）(4) 0.08（2分）三、填空题（本题共4小题，共22分）17. (10分) (1) 113熔点452；（2分）(2) 2，+4，+6；（2分）(3) H2SH2SeH2Te（4分）(4) 还原性（2分）18. (6分)(1) O ；Cl的原子结构示意图。 (每空1分共2分)(2) S2 O2 Na+ 。 (2分顺序错0分)(3) SO2 +Cl2 + 2H2O = 2HCl H2SO4 (2分)。19(4分) (1) 镁 (2) F位于周期表的第三周期，第六主族；(3)
15、 CO2 (每空1分)20.（14分,各2分）(1) C (2) F (3) G (4) A (5) B (6) D (7) E21. (1)NH3 NH4Cl2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+2H2O+CaCl2 H2+Cl2 HCl点燃 (2)(3)四、计算题(6分)22.（1） SO2+2NaOHNa2SO3+H2O (1分) Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 (1分) （2）因反应有可能发生SO22NaOH=Na2SO3H2O SO2NaOH=NaHSO3 n(NaOH)0.1L 2molL10.2mol n(SO2)3.36L/22.4Lmol10.15mol (1分) 因12，故反应、均发生。 (1分) 设反应后的溶液中Na2SO3和NaHSO3物质的量分别为x、y依题意得：x + y 0.15mol (硫原子守恒)2x + y 0.2mol (钠离子守恒) (1分)x 0.05mol y 0.10mol 解得：(1分)
