1、上海市重点中学第一学期高二期末考试化学试卷命题、打印： 审核： （考试时间：90分钟，满分：100分）考生注意：答案全部填写在答题纸上！相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg24 Al-27 Fe-56一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共18题，共36分）1下列关于金属的叙述中正确的是A金属具有导电性、导热性和延展性 B铁铝铜三种金属被人类开发利用的年限有先后，主要取决于金属化合价的高低C多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点高D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同219世纪门捷列夫的突出贡献是A提出了原子学说 B提出了分子学说 C发现了稀有气体
2、 D发现了元素周期律3下列说法正确的是A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为2或54已知某元素R原子的质量数为m。R2-离子的原子核中有x个中子，n克R2-中共有电子的物质的量为An(m-x)/m Bn(m-x+2)/m C(m-x-2)/m Dm(m-x+2)/n5下列说法正确的是A元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行BX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族CLi是最活泼金属，F是最活泼非金属 DBa（OH）2碱性比
3、Ca（OH）2弱6下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子（H）能力：OH-HCO3-CH3COO-A B C D7一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的
4、稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。A B. C. D. 8用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明ANaOH和H2SO4溶液的质量分数相等 BNaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等CNaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的一半D氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14（常温下）9为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液（NaHCO3 ），选用适
5、量NaOH溶液BNaHCO3溶液（Na2CO3 ），应通入过量的CO2CNa2O2粉末 (Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤10在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A铝热剂就是单指Fe2O3 粉和铝粉B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C分别还原a mol Fe2O3所需H2 、Al、 CO 的物质的量之比3：2：3D明矾属硫酸盐，含结晶，是混合物11
6、把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是Ac(SO42-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Bc(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)Cc(SO42-)= c(Na+) c(NH4+) c(H+)c(OH-) Dc(SO42-)= c(Na+)c(H+)c(NH4+)c(OH-)12下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶
7、液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性13含有下列各组离子的溶液中，滴入过量溴水后仍能大量共存的是ANa+、Fe2、SO42、Cl BAg+、Al3+、H+、NO3CNa+、K+、SO42、SO32 DNH4+、Ca2+、NO3、Cl14下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B C D15短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法
8、正确的是 AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物 CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸16将100 mL 0.02 mol/L FeCl3溶液与100 mL 0.02 mol/L KSCN溶液等体积混合后，发生如下反应并建立平衡：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3。若在混合溶液中加入少量下列某种物质，平衡不发生移动，该物质可能是A1.0 mol/L FeCl3溶液 B1.0 mol/L KSCNC纯净的KCl晶体 D1.0 mol/L硫酸铁溶液17将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下b
9、 L氢气，所得溶液中共有c个溶质离子，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为A B C DCOAVBn 18将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如右图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是 CO2 + OH HCO3 CO2 + 2OH CO32+ H2O CO32 + Ba2+ BaCO3 BaCO3 + CO2 + H2O Ba2+ + 2HCO3 CO32+ CO2 + H2O 2HCO3A B C D二、选择题（每小题有12个小题符合题意，每小题3分，共5题，共15分）19几种短周期元
10、素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.160.1110.1040.1430.066主要化合价22-2,+4,+63-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYX B离子半径：T2X2+C元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y R XD相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：TZ20能正确表示下列反应离子方程式的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+Ca2+OHCaCO3+H2OBFe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe3+H2SFe2+S+2H+C浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：MnO2 + 4H+2Cl
11、 Mn2+ + 2H2O + Cl2D氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+4NH3H2OAlO+4NH+2H2O21某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种，进行如下实验：（1）加足量水溶解得澄清溶液（2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，以下推断错误的是AA1C13可能存在 B澄清溶液呈无色 CAg (NH3)2+会在酸中离解 D澄清溶液中c (OH)c (Cl)22向mg铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。随即向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使与硫酸反应所得的金属离子
12、刚好沉淀完全，并在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变，得到沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系正确的是Ac=1000b/11.2V Bp=m+（Vc/125) Cn=m+17Vc D（10/7）mp。26（1）Al2O3 ， 难溶（2）AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3- （2分） 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 （2分） 白色沉淀转变成灰绿色沉淀，最终变成红褐色沉淀（3）2H2O +O2 +4e-4OH-四、实验题（共2题，共17分。27题8分，28题9分。）27 3 （1分） Fe2+ （1分）； 不引入杂质，
13、还原产物是水，对环境无污染（1分） 控制温度加热或灼烧（1分） （1）氢氧化钠溶液（1分） （2）二氧化碳或其他弱酸（1分）（4）加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤 （1分，全部正确得分）m（试样）、m（恒重后的BaSO4） （1分，表述全部正确给分）28（1）防止空气中的水蒸气进入C装置 （1分）（2） （2分） （3）无水硫酸铜 （或其他合理答案）（1分）（4）Na2CO3 （K2CO3或其他合理答案）（1分） 0.91 （2分）（5）称取一定量的样品（m1 g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体(m2 g)，根据m1 、m2 即可得到氢化钙的纯度。 或：称取一定量的样品（m1 g），溶于一定质量的水(m2 g)，充分反应，得到氢氧化钙溶液质量(m3 g)，根据m1 、m2 即可得到氢化钙的纯度。（或其他合理答案）（2分）五、计算题（共2题，9分。29题6分，30题3分。）29（1）2.24L （2分） （2）AC（2分） （3）14/5（2分）3027.75 g （3分）
