1、上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-65 Cu-64一、选择题 (每小题只有一个正确选项，共40分)1属于电解质的是A盐酸B食盐C铜D酒精2强、弱电解质的本质区别在于A能否全部电离B能否导电C能否溶于水D导电能力强弱3配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是A滴管B烧杯C电子天平D量筒4电离方程式书写正确的是AH2O+H2OH3O+OHBNH3H2ONH4+ OHCH2SO42H+ SO42DNaOHNa+ O2+ H+5某酸性溶液中，一定不可能大量存在AClBCO32CBa2+ DNH4+6
2、判断溶液一定为中性的依据是Ac(OH)=1107 mol/LBc(H+)=1107 mol/LCc(OH)=c(H+)DpH=77明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生A中和反应B水解反应C分解反应D氧化还原反应8配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在A稀盐酸B蒸馏水C稀硫酸D食盐水9与氮元素有关的化学用语正确的是A氮分子的结构式：NNB氮分子的电子式：C氮原子的电子式：D氮原子结构示意图： 10室温时pH=2的溶液是A0.02mol/L盐酸B0.01mol/LNaOH溶液C0.01mol/L醋酸D0.005mol/L硫酸11某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A
3、一定存在SO42B一定存在Ag+ C可能存在SO42D一定不存在SO4212能用离子方程式H+OHH2O表示的是A氢氧化钠溶液和醋酸B氨水和盐酸C硝酸和石灰水D硫酸和氢氧化钡溶液13从能量角度解释MnO2能加快双氧水分解的速率的原因AMnO2参与了反应B降低了反应所需的能量C降低了生成物的总能量D降低了反应物的总能量14实验装置所示的操作正确的是A吸收多余氨气B收集NO2气体C干燥硫化氢气体D除Cl2中少量HCl15胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中A盐酸的电离程度增大BH+浓度增大CpH值增大DCl的物质的量增大16通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37)
4、时就可被氧化。与其原因无关的是A人体血液内的氧气浓度高于空气中B人体内的酶是一种高效催化剂C人体内的酶的催化活性温度是37D人体内的酶能促进葡萄糖氧化17已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率()变化如右图所示，该反应是AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q0)BC(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)Q(Q0)。 反应过程如下图：39能说明该反应一定已达平衡状态的是_(选填序号)。an(N2)n(NH3) 12b正(H2)逆(NH3)c消耗1molN2时，同时生成3mol H2d反应容器内气体的总质量不随时间变化而变化40据上图， 04min NH3的反应速率：(NH3
5、)= _mol/(Lmin)；第5min时，正_逆 (填“大于”、“小于”或“等于”)。41在1012min内平衡向_移动；第10min时改变的条件可能是_(选填序号)。a升高温度 b增加N2的量 c压缩容器体积 d移去NH3八、本题共8分为研究催化剂的用量与化学反应速率的关系，某学生用25mL8%的双氧水溶液和MnO2，利用右图装置进行测定实验。42化学反应速率的大小，首先取决于 (选填序号)。A反应物的性质B反应物的浓度 C反应体系的压强D反应的温度43通常8%双氧水的密度是1.015g/cm3，25mL8%双氧水的物质的量是_(精确至0.01)。44实验中需测定的最合适数据为 (选填序号
6、)。aMnO2的质量 b5分钟内产生O2的体积c25mL8%H2O2完全分解所需时间 d25mL8%H2O2分解出200mL O2所需时间45利用上述装置也可研究盐酸和醋酸的酸性强弱。实验方案：用_(选填序号)分别跟25mL0.1mol/L的盐酸和醋酸反应，比较反应初期产生气体的快慢。a相同质量b相同体积c同形状铜片d铁粉上海高一年级期末考试化学评分标准一、选择题 (每题只有一个正确选项，共40分，每小题2分)题号12345678910答案BADAB CBACD题号11121314151617181920答案CCBDCACABB二、本题共8分21(3分)共价键(1分)，2NH3+H2SO4(N
7、H4)2SO4(2分)22(2分)NH4+OH NH3+H2O或NH4+OH NH3H2O23(3分)中 (1分)；B(2分)三、本题共10分24(2分)A25(2分)不溶于水也不溶于酸26(2分)ab；SO2。(各1分)27(2分)浓硫酸使铁钝化，阻碍反应发生28(2分)铜和硫酸四、本题共8分29(4分)；增大。(各2分)30(2分)逆，红色。(各1分)31(2分)C、D五、本题共8分32(2分)C33(3分)黄绿色(1分)；氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO的平衡，放置过程中因HClO分解而浓度不断减少，使平衡不断正方向移动，最终转化为无色的盐酸 (2分) 。34(3分)淡黄色固体(1分)，1.810-3(2分) 。六、本题共10分35(2分)加快硫铁矿的燃烧，使硫铁矿充分燃烧。(各1分)36(4分) (1)c (2)d (各2分)37(2分)酸雨，碱溶液(各1分，合理即可)。 38(2分)6.13。七、本题共8分39(2分)c。40(3分)0.01(2分)；大于(1分)41(3分)正方向(1分)；b c(2分)八、本题共8分42(2分)A43(2分)0.06mol；44(2分)a d；45(2分)a d。
