1、化学反应原理模块测试卷相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；S-32；K-39；Cu-64试卷说明：本试卷考试时间90分钟，总分100分第卷（选择题 共48分）一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共48分）1、 下列说法不正确的是 （ ） A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2、下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小
2、苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味3、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ）A加入的碱过量 B生成的盐发生水解C反应后溶液中c（A-）= c（M+） D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等4、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-28 OH-，有关推断错误的是 （ ）A通氧气的电极为正极B在电解质溶液中CO向正极移动C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D参加反应的氧气和乙烷的物质的
3、量之比为7:25、下列叙述正确的是 （ ）A可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量6、下列叙述正确的是 （ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7、
4、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e=LiFePO4 ，负极 Lie= Li+下列说法中正确的是 （ ）A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li+向负极移动D放电时，在正极上是Li得电子被还原8、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ） A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B锥形瓶未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡
5、未排除，滴定后气泡消失9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)10、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示
6、的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D达到平衡时，X与Y 的浓度相等11、在密闭容器中，对于反应：，在反应起始时和分别为10mol和30mol，当达到平衡时，的转化率为30%。. 若以为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则的起始物质的量和它的转化率，正确的是 （ ）A. 40mol；35 B. 20mol；30 C. 20mol；70 D. 10mol；5012、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：
7、aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 （ ） 1.01106PaYOT()1.01107PaC%OtT2、p2T1、p2T1、p1A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量13、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 （ ）A、反应过程可表示为A+BCABC AB+C（反应物）（过渡态） （产物）B、E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C、正反应的热效应为H=E1E2，且E2E1，所以正反应为放热反应D
8、、此图中逆反应的热效应H=E1E2，为吸热反应14、25时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C、 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D、 将水加热，Kw增大，pH不变15、某化学反应其H= 122 kJmol-1，S=231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行16、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为
9、15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（ ） A、1 : 1 B、2 : 1 C、1 : 10 D、10 : 1第卷（非选择题 共52分）二、填空题（共43分）17、 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2（aq）2OH（aq），常温下其Kspc（Cu2） c2（OH）21020mol2L2。（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2）0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于。（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2沉淀较为完全（使Cu2浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。18、铅蓄电池是
10、典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）（1）放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中H2SO4的浓度将变_，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_，B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。19、830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 mo
11、lL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 molL-1，c（H2O）=2 molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 （3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。20、（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是948.9k
12、Jmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。NH键的键能是 。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJmol13Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2 kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H640.5 kJmol1写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程
13、式：_ 。21、A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2 N2O4；H”、“”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将_(填：变大、变小、不变)。(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将_ (填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_，B中NO2的转化率将_(填： 变大、变小、不变)。(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深。
14、(4)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_ 三、计算题（9分）22、常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图、所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。（2）t2时所得溶液的c(H+)。（3）电解至t3时，消耗水的质量。参考答案1、C 2、B 3、C 4、B 5、C 6、C 7、B 8、C 9、A 10、A 11、C 12、D 13、D 14、B 15、A 16、D 1
15、7、（1）5 （2）6 18、（1）PbO2 + 2e + 4H+ +SO42 = PbSO4 + 2H2O 小 48 （2）Pb； PbO2 ；对换19、（1）1 （2）否、大于 因为 （3）增大 减小（各=K，平衡向右移动20、（1）391.6 kJmol1 （2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) H=218.00 kJmol121、(1) 变小 (2)增大 不变 变小 (3)A (4)002mol22、（1）阳极首先逸出的是氯气：n(NaCl)2 n(Cl2)0.02mol 则c(NaCl)0.1mol/L（2分）阳极得到336mL气体中，含0.01mol Cl2和0.005molO2转移电子的物质的量为：0.01mol20.005mol40.04mol此过程中阴极刚好全部析出铜：n(CuSO4)n(Cu)0.02mol则：c(CuSO4)0.1mol/L（2）t2时溶液中c(Na)0.1mol/L，c(SO42)0.1mol/L根据电荷守恒有：c(H+)20.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L（3）0.72 g
