1、化学反应速率与化学平衡一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，计18分）1、下列说法中正确的是 ()A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应2、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO
2、2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B C D3、下列说法或表示法正确的是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol14、
3、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是 ()A.容器内压强不随时间变化 B.容器内气体的密度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z5、在2升密闭容器，发生反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。最初加入A和B都是4 mol，前10秒钟A平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ()A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol6、已知反应A2(g)2B2(g)2
4、AB2(g)H0，下列说法正确的是 ()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7、已知热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g),H393.5kJ/mol; 2H2(g)O2(g)=2H2O(g),H483.6kJ/mol。现炭粉和H2组成悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是( )A12 B23 C32 D11 8、在一密闭容器中，反应aA(g) bB
5、(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是 （ ） Aab B平衡向正反应方向移动了CA的转化率减小了 DB的质量分数减小了9、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（ ）原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D二、选择题（每小题只有一或两个选项符合题意，每小题3分，计33分）10、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图
6、象中正确的是 （ ）11、反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)；2NO2(g)N2O4(g)；在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率()A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大12、根据下列有关图象，说法正确的是 () A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应体系压强的措施D图表示在1 L容器、850时的反应，由图知，到4 min时，反应放出5.16 kJ的热量13、
7、在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积，且C(s) +O2(g) = CO(g)H=110.5 kJ/mol；CO(g) +O2(g) = CO2(g)H=283 kJ/mol；与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJ B1149 kJ C283kJ D517.5 kJ14、反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500，b为300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）AA2、B2、AB均为气体，正反应放热BAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C
8、AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热DAB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热15、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 616、在一定条件下，可逆反应：X(g)3Y(g)2Z(g) 达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为( ) A. 13 B. 31 C. 1
9、1 D. 1217、一定温度下，反应2SO2O22SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是 () A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol18、如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4L（g）2M（g）+N（g） H0平衡状态的影响（P1P2），图中Y轴是指( ) A气体混合物的平均相对分子质量B气体混合物的总物质的量浓度 CL在气体混合物中的体积分数D气体混合物的密度19、，正反应为放热反应，在室温条件
10、下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是 ( )A. B. C. X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D. X点比Y点混合物的反应速率快20、将2 mol A和1 mol B充人某密闭容器中发生反应：2A (g)+B (g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是( )A.若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB.若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC.若在恒温恒压下，当x=3时，1 mol A、
11、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aD.若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷（非选择题 共49分）三、填空题21、(6分）反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若ABC都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ 。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。22
12、、(14分）13在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）020a010cdeC（NO2）000012b022022022反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 表中b c（填“”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表
13、明建立平衡时 。A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大23、（8分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。 (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_ _。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_ _ (3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 24、(14分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于
14、传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)H0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA _ vB。(填“”、“”或“”)；若打开活塞K2，气球B将_ (填“变大”“变小”或“不变”)。(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_，B中NO2的转化率将_ (填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝
15、热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深。(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 _ 。25、（6分）在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为？26、（8分）把N2H2=13体积比的混合气体装入密闭容器中，测得压强为1.52107Pa，经反应达到平衡时NH3占混合气体的体积的15，求此时（一定温度下）容器内压强是多少Pa？H2的物质的量分数是多少？答案
16、及解析单元测试卷（二）B卷 化学反应速率与化学平衡一、单择题（1-10小题，每小题2分，11-18小题，每小题3分，共44分。）题号15、垃圾的回收利用有哪些好处？2311、月食：当地球转到月球和太阳的中间，太阳、地球、月球大致排成一条直线时，地球就会挡住太阳射向月球的光，这时在地球上的人就只能看到月球的一部分或全部看不到，于是就发生了月食。49、淡水是我们人类和其他生物生存的必需品，但是地球上的淡水资源十分有限，地球上的多数地区缺水。567一、填空：8910答案D一、填空：CCABB8、铁生锈的原因是什么？人们怎样防止铁生锈？D1、月相的变化有什么规律？（P49）B预计未来20年，全球人均供
17、水量还将减少1/3。AD19、夏季是观察星座的好季节，天空中有许多亮星，其中人们称之为“夏季大三角”的是天津四、织女星和牛郎星。它们分别属于天鹅座、天琴座、天鹰座。题号6、重新使用是指多次或用另一种方法来使用已用过的物品，它也是减少垃圾的重要方法。11121314151617181920答案DCDCBDDAACBD1、D 解析：对于反应自发性的判断要综合利用能量判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性，作出准确判断，B、C项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程。2、C 解析：平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关，K的大小能推断一个反应进行的程度，K越大，反应进行
18、的程度越大。3、C 解析：根据反应速率的定义：单位时间内浓度的变化量，（8mol-7.2mol）2L2s=0.2mol（Ls）4、A 解析：化学平衡状态是指各组分浓度不再改变，正逆化学反应速率相等的状态，A项中容器内压强不随时间变化，即气体的总物质的量不再变化，反应达到平衡状态；而其他项都不能作为达到该反应平衡状态的标志。5、B 解析前10秒钟，B的平均反应速率为0.06 mol/(Ls)，则消耗的B的物质的量为0.06 mol/(Ls)10 s2 L1.2 mol，B剩余的物质的量为4 mol1.2 mol2.8 mol。6、B 解析升高温度，正逆反应速率均增大，但v逆增大的倍数多，故平衡逆
19、向移动，且缩短了达到平衡的时间。而升高温度，正逆反应速率都增加，逆反应速率增加的多，平衡逆移，增大压强反应平衡正向移动。7、D 解析升温平衡右移：减小，若B、C均为气体，减小；若B、C均为固体(液体)，不变；若B为气体，C为非气体，减小；若B为非气体，C为气体，m减小，n减小，则无法确定。8、B 解析保持温度不变，将容器容积增加一倍，瞬间B的浓度变为原来的50%，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，所以平衡向正反应方向移动，B对；A项中容器容积增加一倍即减小压强，平衡向正反应方向移动所以ab，A物质的转化率增大；B物质的质量分数增大。9、C 解析反应开始到10 s，, Z表示的反应速率为0.
20、158 mol2 L10 s=0.079 mol/(Ls)X的物质的量浓度减少了0.79 mol2 L =.0.395mol/L, 根据图X、Y、Z的物质的量的变化量分别为：0.79 mol、0.79 mol、1.58 mol ，即 X、Y、Z的物质的量 为1:1:2，所以化学方程式为：X(g)+Y(g) 2 Z(g)10、C 解析 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，增压正逆化学反应速率都增大，化学平衡向正方向进行，所以应为正速率大于逆速率，A错；升温，化学平衡向正方向进行，所以应为正速率大于逆速率，B 、C错，D对。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，计
21、24分）11、D 解析均利用等效平衡处理，等效于增大压强，相当于平衡左移，不移动，平衡右移，则转化率依次为减小、不变和增大。12、C 解析A项，T1、T3处未达平衡，T2处于平衡状态；由图得：t1t2应该是NH3的质量分数最大的时候，因t3、t5时刻平衡都向逆反应方向移动，NH3的体积分数减小。t3时v逆、v正都减小，且v逆v正，则采取的措施是减小压强；由图可知：反应1 mol CO放热43 kJ。容积为1 L，平衡时消耗n(CO)n(H2O)1.2 mol放热为5.16 kJ。13、B 解析 反应物X、Y转化率相等时，起始时两种物质的量之比应等于化学计量数之比，所以B对。14、B 解析 温度
22、由500到300时，AB%增加平衡正向移动，即正反应放热；在t3时加压，AB%减小，平衡逆向移动，即逆向气体体积缩小。15、 D 解析 解这类化学平衡计算题常采用列表法： 4X + 3Y 2Q + nR起始体积： 3 2 0 0转化体积： 1 0.75 0.5 n/4平衡时体积：2 1.25 0.5 n/4另解：差量法： 4X + 3Y 2Q + nR V 4 n-5 3 55% n=6巧解：压强增大，即必须满足n27，n516、D 解析 若反应物的初始量为化学计量数比，则两反应物的转化率相同。若某一反应物的转化率降低，则意味着另一反应物的量将减少。若某一反应物的量减少n分之一，则另一反应物的
23、转化率将减少n分之一。现已知X与Y的初始量为13时，则两者的转化率皆为37.5%，其三分之一为12.5%，而25%为它的2倍，故应为12。17、A 解析 缩小体积相当增大压强，反应向正方向进行，列三行解题：2SO2O22SO3起始物质的量： 2 a 3a 4a转化物质的量： 2x x 2x平衡时物质的量： 2 a-2x 3a- x 4a+2x则有：3a- x=0.8 mol4a+2x=1.4 mol解得：a =0.3 mol x=0.1 mol 代入2 a-2x得SO2的物质的量为0.4 mol。18、A 解析 该类图像题解题方法“定一议二”，若温度不变，由P1到P2是减小压强，化学平衡向气体
24、体积增大的方向进行，即化学平衡反应向逆方向进行，混合气体的总物质的量压强，即总物质的量浓度，气体混合物的平均相对分子质量，只有A符合；若压强不变，升温，化学平衡反应向吸热方向进行，因H0，所以反应向正方向进行，也只有A符合。而容积不变气体混合物的密度始终不变。第卷（非选择题 共56分）三、填空题(本大题共4个小题，计36分）21、 答案: m+n P ；(2分） 逆；(1分） 气(1分）。 解析 减压后正反应速率小于逆反应速率，反应向逆方向进行，而减压化学平衡向体积减小的方向进行，所以m+n P；因m + n = p，而加压时化学平衡发生移动，所以A、B之一至少一种不为气体，所以平衡必定向逆方
25、向移动。22、答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小23、答案：（1）P(s)Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJmol1。(2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H+93kJmol1。于。 (4）399kJmol1；等于。 24、答案：(1) (2分） 变小(2分）(2)增大 (2分）不变 (2分）变小(2分）(3)A(2分）(4)0.04 mol(2分）解析题给反应是体积减小的放热反应。(1)由于A为恒容体系，B为恒压体系，在平衡时pA
26、pB，故v(A)v(B)，若打开K2，A、B形成一个新的恒压体系，气体体积将变小。(2)若再通入NO2，对于A相当于加压，原平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大。若再通入Ne，对于A末改变体系各物质的浓度，平衡不移动，转化率不变；对于B其体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小。(3)此时A为绝热体系，随反应的进行，体系温度升高，即TATB，A相对于B是升高温度，平衡向逆反应方向移动，A中颜色加深。(4)即n总0.08 mol，投入NO2的物质的量为0.1 mol，设转化的NO2的物质的量为x。则2NO2N2O4起始：0.1 mol0转化：x平衡：0.1 molx即：0.1 molx0.08 molx0.04 mol25、（12分）90%26解析及答案：解:设有xmol的氮气参加了反应根据同温同压下气体体积比等于物质的量之比，求生成的氨气各需反应的氮气和氢气的物质的量3x30.260.78（mol）2x=20.26=0.52（mol）n1=1+3=4（mol）n2=（1x）（3-3x）2x=4-2x3.48（mol）P1=1.52107Pa答案：容器内压强为1.32107Pa ； H2为64
