1、中学化学竞赛试题资源库平衡图象A组有如下的可逆反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 现将X和Y以12的体积比混合在密闭容器中，加压到3107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是A 100 B 200C 300 D 不能确定2在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为A 2XY3Z B 3X2Y2ZC X3YZ D 3XYZ在A（g）B（g）C（g）D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应
2、分别在400和100下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为 A B C D可逆反应aX（g）bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是A 若abc，则t0时只能是增大了容器的压强B 若abc，则t0时只能是加入了催化剂C 若abc，则t0时只能是增大了容器的压强D 若abc，则t0时只能是加入了催化剂现有可逆反应A（g）2B(g)nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是A p1p2，n3 B p1p2，n3C
3、p1p2，n3 D p1p2，n3在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）CO（g）0.5N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol。右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是A 加催化剂 B 向密闭容器中加入氩气C 降低温度 D 增大反应物中NO的浓度下图表示反应A（气）B（气）nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是A 若其它条件相同，a比b的温度高B a表示有催化剂，b表示无催化剂C 若n2，其它条件相同，a比b的压强大D
4、 反应由逆反应开始对于如下的反应：mA（g）nB（g）pCqD 当其它条件不变，温度分别为T1和T2时，反应物B的百分含量与反应时间（t）的关系分别可用图中曲线I和曲线II表示，据此下列判断正确的是A T1T2 B 正反应是吸热反应C T2T1 D 逆反应是吸热反应同压、不同温度下的反应：A(g)B(g)C(g)A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是A T1T2，正反应吸热 B T1T2，正反应吸热C T1T2，正反应放热 D T1T2，正反应放热在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下
5、图示，正确的是A B C DZX时间浓度Ot1t2t2今有反应X（g）Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是A 升高温度或降低Y的浓度B 加入催化剂或增大X的浓度C 降低温度或增大Y的浓度D 缩小体积或降低X的浓度在一定条件下，可逆反应2X（g）2y（g）z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是A B C D.在一定温度下发生反应：I2（g）H2（g）2HI（g）;H0并达平衡。HI的体积分数V（HI）
6、随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下V（HI）的变化如曲线（I）所示。在乙条件下V（HI）的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A ， B ， C ， D ，密闭容器中，有反应:A2B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500，b为300时的情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是A A2、B2、AB均为气体，正反应放热B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB为气体，A2
7、、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A 在（t110）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B （t110）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C T时，在相同容器中，若由0.3molL1 A 0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D 其他条件不变，升高温度
8、，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大对达到平衡状态的可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C X、Y、Z、W皆非气体D X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B 该反应在T2温度时达到过化学平衡C 该反应的逆反应是放热反应D 升高温度，平衡会向正反应方向移动右图表示反应N2（g）3H2（g）2NH
9、3（g）；H92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6如图所示，反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同温度、不同压强（P1P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为A B C D可逆反应aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；H同时符合下列两图中各曲线的规律的是A abcd T1T2 H0B abcd T1T2 H0C abcd T1T2 H0D abcd T1T2 H0在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率73）
