1、期末测试题(时间:90分钟总分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16N 14Mg 24Al 27Na 23Cu 64第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)12021年3月11日，日本发生里氏9.0级超级地震和海啸。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有131 53I和137 55Cs。下列有关叙述不正确的是()A131 53I和137 55Cs是不同的核素B131 53I和137 55Cs是同位素C131 53I和137 55Cs的质子数之差为2D131 53I和1
2、37 55Cs的中子数不同解析131 53I的质子数和中子数分别为53、78,137 55Cs的质子数和中子数分别为55、82，它们是不同的核素，但不是同位素。答案B2下列物质以海水为原料能获得的是()A铝和溴 B镁和铜C钠和镁 D铁和硫解析钠、镁、溴能以海水为原料获得。答案C3下列说法或操作正确的是()做实验时可用手直接拿取金属钠用托盘天平称量50.56 g KCl用酒精可以从饱和碘水中萃取碘让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”检验某溶液里是否含有Fe2时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液A BC D解析在实验室中，不能用手接触药品，钠与H2O反应生成具有强烈腐
3、蚀作用的NaOH，错，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称量50.56 g KCl，错，酒精和水互溶，不能进行萃取，错，胶体具有丁达尔效应，对，溶液中含有Fe3时，滴加KSCN溶液，溶液也变为血红色，在检验Fe2时，应先滴加KSCN溶液，溶液不变为血红色，再滴加氯水，溶液变为血红色，错，综上所述，D项正确。答案D4下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析选项具体分析结论A陈述表现了SO2的还原性，而陈述表现
4、为漂白性没有因果关系B二氧化硅不导电不正确C陈述表现出浓硫酸的吸水性没有因果关系D陈述中Fe3氧化单质铜从而回收铜属于因果关系答案D5在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()ANa、K、SO、HCOBCu2、K、SO、NOCNa、K、Cl、SODFe2、K、NO、Cl解析HCO在酸性溶液中不能存在，Cu2、Fe2均有颜色，C选项正确。答案C6设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23 g NO2含有nA个氧原子B1 L 0.1 molL1氨水含有0.1nA个OHC常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转
5、移2nA个电子解析23 g NO2(0.5 mol)含氧原子数为0.52nAnA，A项正确；氨水是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 molL1(0.1 mol)氨水中OH数小于0.1 nA，B项错误；常温常压下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误；1 mol Fe2完全被氧化成Fe3，转移电子数为nA，D项错误。答案A7下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换
6、反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水解析A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A项错；B项，溶液中也可能含有SO，B项错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C项错误。答案D8在下列各组物质中，只有还原性的是()ANa、Cl、S2 BCl、CO、NaCFe3、SO、NO DFe2、O2、H2S解析金属单质及处于最低价态的元素只有还原性，故A项正确。答案A9下列单质或化合物性质的描述正确的是()ANaHCO3的热稳定性大于Na2CO3BSiO2与酸、碱均不反应C常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应D氯化氢
7、与氨气相遇，有大量的白雾生成解析Na2CO3受热不分解，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，A项错误；SiO2能与NaOH溶液、氢氟酸反应，B项错误；C项正确；HCl与NH3相遇，产生大量白烟，而不是大量白雾，D项错误。答案C10下列推断正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，符合酸性氧化物的定义，A项正确；N
8、a2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，B项错误；NO在常温下与空气中的O2反应生成NO2，化学方程式为2NOO2=2NO2，C项错误；新制氯水中存在H和HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色，D项错误。答案A11X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是()N2、NO、NO2AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2S、SO2、SO3NaOH、Na2CO3、NaHCO3A BC D解析N2与O2不能反应生成NO2，错，S与O2不能反应生成SO3，错。故C选项正确。答案C12下列离子方程式正确的是()A氢氧
9、化钡溶液与硫酸溶液反应:Ba2SO=BaSO4B向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳:ClOH2OCO2=HClOCOC向氯化铝溶液中通入过量氨气:Al34OH=AlO2H2OD过氧化钠与冷水反应:2Na2O22H2O=4Na4OHO2解析A项，正确的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，错误；B项，正确的离子方程式为CO2ClOH2O=HClOHCO；C项，正确的离子方程式为Al33NH33H2O=Al(OH)33NH；D项正确。答案D13类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中:FeCu2=Cu
10、Fe2将Na加入到CuSO4溶液中:2NaCu2=Cu2NaB向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性:HOH=H2O向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:HOH=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液:Al34OH=AlO2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水:Al34NH3H2O=AlO2H2O4NHD向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:CO2OH=HCO向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2:SO2OH=HSO解析Na加入到CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2，A项错误；H2SO4与Ba(OH)2反应还有BaSO4沉淀生成，离
11、子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，B项错误；Al(OH)3不能溶于NH3H2O，AlCl3与足量NH3H2O反应的离子方程式为:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，C项错误；D项正确。答案D14对下列实验现象的解释不正确的是()解析浓硫酸使蓝色CuSO45H2O(胆矾)变为白色CuSO4，是利用了浓硫酸的吸水性，A项错误。答案A15电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂:蒸馏水铁粉浓H2SO4盐酸烧碱浓氨水Cl2中的()A BC D解析用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为:2FeCl3Cu=
12、2FeCl2CuCl2，废液中含有Fe3、Fe2、Cu2和Cl。先加Fe粉，Fe2FeCl3=3FeCl2，FeCuCl2=FeCl2Cu，过量的Fe粉再和盐酸反应生成FeCl2，过滤回收Cu，滤液再通入Cl2,2FeCl2Cl2=2FeCl3。答案A16下列实验现象和结论相符的是()选项操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有COB某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有ClC用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na，无KD向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2解析溶液中含有HCO
13、也具有相同的现象，A项错误；加入AgNO3能产生白色沉淀的溶液中可能含Cl、CO、SO等，B项错误；火焰颜色为黄色，溶液中肯定有Na，可能有K，C项错误；D项正确。答案D第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6道题，共52分)17(8分)图是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:(1)甲同学用图装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体:B中反应的化学方程式为_ _；收集NO2气体的方法为_。(2)乙同学用图装置制取NH3和O2的混合气体，用图装置验证氨的某些性质:往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向abch连接各仪器:实验中观
14、察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有_(填“氧化性”或“还原性”)。D中反应的化学方程式为_ _、_。为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是_。解析(1)NO2气体能与水反应，密度比空气大，故只能用向上排空气法收集NO2。(2)浓氨水与Na2O2固体相遇时，首先发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，由于反应放热和生成了NaOH，促进了氨气的逸出，可制得氨气和氧气；氨气在铂的催化作用下被氧化为NO，继而被氧化为NO2，表现了氨气的还原性；可用NaOH溶液吸收多余的NO2气体。答案(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O向上排空气法(2)还原性4NH35O24N
15、O6H2O2NOO2=2NO2NaOH溶液18(12分)实验室用固体Na2CO3配制100 mL 0.2 molL1的Na2CO3溶液，试回答下列问题:(1)若要实施配制，除天平、胶头滴管、_mL容量瓶外，还要用到的玻璃仪器是_。(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有_和_，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及_(填容量瓶的受检部位)处是否漏水。(3)配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是_(填选项字母)A定容时仰视容量瓶刻度线B定容时俯视容量瓶刻度线C将溶解冷却的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液
16、面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线(4)通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体_g。若用4 molL1的Na2CO3浓溶液配制100 mL 0.2 molL1的稀溶液，应用量筒量取_mL该浓溶液。解析(1)因配制100 mL溶液，故应用100 mL容量瓶，还要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。(2)容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，在使用前必须检查容量瓶的瓶塞处是否漏水。(3)A操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏多，所得溶液浓度偏低；B操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏少，所得溶液浓度偏高；C操作中未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，将洗涤液都注入容量瓶，故损失溶质，所得溶液浓度偏低；D操作中再补充水使溶液浓度偏
17、低。(4)m(Na2CO3)0.2 molL10.1 L106 gmol12.1 g；V(浓)5.0 mL。答案(1)100烧杯、玻璃棒(2)规格温度瓶塞(3)B(4)2.15.019(12分)A、E为中学化学中常见元素的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示:(1)若C溶于水发生氧化还原反应且能产生气体，回答下列问题。第一种情况:若A物质的焰色反应呈黄色，则A的化学式_；写出C溶于水的化学方程式_ _。第二种情况:若A是空气中的主要成分之一，则B的化学式_；写出C溶于水的化学方程式_。(2)若C溶于水发生化合反应生成酸D，回答下列问题。第一种情况:若D为强酸，则A_、B_、C
18、_。第二种情况:若D为弱酸，则A_、B_、C_。解析(1)A是单质，其焰色反应为黄色，则A为Na，Na被O2氧化生成Na2O，Na2O又被O2氧化(加热)生成Na2O2；若A是空气中的主要成分，则A是N2，在放电条件下N2与O2反应生成NO，NO被O2氧化生成NO2。(2)根据题意可知，第一种情况A为S，S在O2中燃烧生成SO2，在一定条件下SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4(强酸)；第二种情况A为C，C在O2中不充分燃烧(O2不足)生成CO，CO在O2中燃烧生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3(弱酸)。答案(1)Na2Na2O22H2O=4NaOHO2NO3
19、NO2H2O=2HNO3NO(2)SSO2SO3CCOCO220(12分)某化学兴趣小组探究铜与浓H2SO4的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲小组取a g铜片和一定量的浓H2SO4放入试管中加热，直至反应结束后，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答下列问题:(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式_ _。(2)当集气瓶B中的气体集满后，A中继续产生气体，则装置C中有可能观察到的现象是_ _。(3)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，其原因是_。(4)乙组同学认为:实验装置C有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决:在C中的试管口塞上一团沾有_溶液的棉花。
20、(5)为了证明反应结束后A装置的试管中的确有剩余的稀H2SO4，可选择的试剂是_(填选项字母)。AFe粉 B酚酞试液CBaCl2溶液 DNaNO3溶液解析Cu与浓H2SO4反应产生的SO2可使品红溶液褪色；随着反应的进行，浓H2SO4浓度逐渐变稀，稀H2SO4不能与Cu反应；用碱性溶液吸收SO2；欲检验有剩余的稀H2SO4，不能用BaCl2溶液，因为Cu与浓H2SO4反应时生成了CuSO4，Ba2SO=BaSO4，也不能用酚酞试液(无明显变化现象)，应该用Fe粉(产生H2)或NaNO3溶液(提供NO)，稀H2SO4提供H，即稀HNO3与Cu(剩余的Cu)反应，产生NO气体。答案(1)Cu2H2
21、SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)品红溶液褪色(3)稀H2SO4不能与Cu反应(4)NaOH(或其他碱性溶液)(5)AD21(8分)某化学实验小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。(1)a的取值范围是_。(2)向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是_mL，沉淀的最大质量是_g。(用含a的代数式表示)(3)继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g。计算原
22、混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。解析(1)可用极值法解答。当0.15 mol H2都由Mg反应而得时，m(Mg)3.6 g；当0.15 mol H2都由Al反应而得时，m(Al)2.7 g。所以a的取值范围是2.7a3.6。(2)可用终态法分析。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH最终都反应生成NaCl，即n(NaOH)n(NaCl)n(HCl)1 mol，所以V(NaOH溶液)1 mol4 mol/L0.25 L250 mL。原溶液中剩余的盐酸为1 mol0.15 mol20.7 mol，所以用于沉淀Mg2和Al3的OH为0.3 mol，沉淀的最大质量m(Mg)m(Al)m(OH)a g0.3 mol17 g/mol(a5.1)g。答案(1)2.7a3.6(2)250a5.1(3)a g残余固体为MgO，其中Mg元素的质量为:a g0.6a g，(Al)100%40%。
