1、第二章 分子结构与性质测试题宜城三中 徐国春考试时间：90分钟 卷面分数：100分可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第 卷（选择题 共60分）一、 选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1。键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 ( ) AH2 B.HClC
2、.Cl2D.F22下列分子中存在键的是 ( )AH2 BCl2CN2DHCl3下列说法中，错误的是 ( )A键长越长，化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键4叙述正确且能用键能知识加以解释的是 ( )A稀有气体的化学性质很不活泼BHI气体比HCl气体稳定C干冰易升华D氮气的化学性质很稳定5下列物质属于等电子体一组的是 ( )ACCl4和NH4+BB3H6N3和C6H6CCO2、NO2 DH2O和CH46下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 ( )ACO2 BH2SCPCl3DSi
3、Cl47下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 ( )ANH 3 BCCl4C CH4DCH2O8下列分子中心原子是sp2杂化的是 ( )APBr3 BCH4CBF3DH2O9下列属于配合物的是 ( )ANH4Cl BNa2CO310H2OCCuSO45H2ODCo（NH3）6Cl310下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）A碘单质 B 水C 苯 D甲烷 11用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳12碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCC
4、l4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子13下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+14氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。15下列事实中能证明氯化氢是共价化
5、合物的是 ( ) A液态氯化氢不导电 B氯化氢极易溶于水C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以电离16下列现象与氢键有关的是：( )NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素（含有-NH2）的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A. B. C. D.17已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 ( )A 、 X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B 、第一电离能可能Y小于XC 、 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX18已知磷
6、酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是 ( )19. 当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是 （ ） A分子内化学键 B氢键 C分子构型 D分子间作用力20 .下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是 ( )A. CO2 H2S B C2H4 CH4 C. C60 C2H4 NH3 HCl二填空题21（16分）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子或离子的
7、立体结构NH314sp3三角锥形BeCl2SO3NH4+04sp3正四面体形SO42NCl322（3分）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后再加氨水，使生成Co(NH3)62，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示。把分离出CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl35NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式： _此配合物中的Co化合价为 _ 23、（4分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相
8、似、物理性质相近。 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_ 和_；_和_。 24、（6分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：W_，X_，Y_，Z _。（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是_，_。25（11分）PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小
9、，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构 _ 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体： _ 黄绿色固体： _ 淡黄色固体物质是由 _组成，黄绿色固体物质是由_ 组成（填“极性分子”或“非极性分子”）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_ _。班级 姓名 学号 得分 化学答题卡题号1234567891011121314151617181920答案二填空题分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子或离子的立体结构NH314sp3三角锥形BeCl2SO3NH4+04sp3正四面体形SO42NC
10、l322_（2分 ） _（1分）23 和 ； 和 。（4分 ） 24 （1）W ，X ，Y ，Z 。（2）成键的电子数目分别是:X_ Y_ 。（6分 ）25（11分 ）（1） _ （1分）（2）淡黄色固体： ，黄绿色固体： _（3） ， _（填“极性分子”或“非极性分子”）（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 _。参考答案选择题答题表题号1234567891011121314151617181920答案BCADBBDCDBCDACABCBDB21用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子或离子立体结构NH314sp3三角锥
11、形BeCl202sp直线形SO303sp2平面三角形NH4+04sp3正四面体形SO4204sp3正四面体形NCl314sp3三角锥形22Co(NH3)5ClCl2；+3解析：由题意可知：根据物质组成CoCl35NH3及化合物中各元素化合价代数和等于零可知Co为+3价；每1mol CoCl35NH3只生成2molAgCl，说明3个Cl中只能电离出2个Cl，由此可知，还有一个Cl和NH3一样也用于形成了配离子，所以配合物的化学式为Co(NH3)5ClCl2。23、CO 和N2 ；CO2 和N2O 24、（1）H、C、O、Na （2）2和4，25（11分） 平面正方形结构（1分） （每空2分） 非极性 极性（每空2分） 根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。（2分）9
