1、1：Na2CO3nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。求：（1）反应后生成CO2的质量（2） (2)所用硫酸溶液的质量百分比浓度(2) （3)Na2CO3nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3）2：t某饱和氢氧化钙溶液149。48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5。5g反应，生成2g沉淀.求：（1)草木灰中碳酸钾的含量（5） （2）t下氢氧化钙的溶解度（5）3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求（1)第一次所用盐酸的质量分数(2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？4.已知
2、t时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26。2克水中使其完全溶解,然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：（1）生成碳酸钙沉淀的质量。(2）反应所得溶液中溶质的质量分数.5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余,取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25。2g.试求：(1)原稀H2SO4的溶质质量分数;（2）反应后的溶液的主要质量分数;(3）未反应的锌的质量是多少克？6.为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水，也
3、不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表.（计算结果保留到小数点后一位数字）次 数一二三四加入盐酸的质量/ g20202020剩余固体的质量/g151055计算:（1）样品中碳酸钙的质量分数;（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数.7。探究实验室中久置的NaOH的变质程度：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关
4、系如图所示（计算结果保留小数点后一位）：（1)该图像中开始一段时间没有气体产生的原因：(2）样品中碳酸钠的质量分数： （3）所用稀盐酸的溶质质量分数:8。请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:（1)将10时硝酸钾和氯化铵饱和溶液升温至70（假设溶剂不变),两溶液溶质的质量分数关系是：硝酸钾溶液氯化铵溶液（填“、=）。(2)70时，氯化铵饱和溶液溶质的质量分数为。（3)30时,将等质量的两种物质的饱和溶液障到10时，析出晶体的质量是硝酸钾氯化铵（填“”、“”或“”）。9。同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应
5、后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：反应时间tst0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量mg80757066625858请回答下列问题：（1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g.(2）求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程。10。向盛有22。3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m）与反应时间（t）的关系如下图所示:烧杯连同药品的起始质量为300 g。回答下列问题:(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时,所需时间约为 S。（2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g。（3）反应
6、后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？11.在一烧杯中盛有100 gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答下列问题:（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是_ g。(2）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液的pH是_ _7 （填“大于”“小于”或“等于”)。（3)在实验过程中加入80 gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0。1）计算题答案1。(1）22g（2）50（3）14.5%n=12。(1）50(2)1g3。 14。6，214. 10g含KCl25.75。 19。628.64g6. 75 6.6克 18。3%7,8题没有答案9(1)22g （2）解:设样品中含CaCO3的质量为高温 CaCO3 CaO + CO2 100 44 x 22g = x = =50g 石灰石中CaCO3的质量分数=(50g80g)100=62。5 10。 (1）20； （2）4。4 g；（3)10。11。 (1）4。9 g;（2)等于；（3）8。1
