1、-217-18学年度高二第一学期期末考试化学试题说明：1本试卷分第I卷（14页)和第卷（8页）,全卷满分00分,考试时间0分钟。2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 S32 l 35.5 F 56 Cu 64 第I卷(选择题 共48分）单项选择题:包括16小题，每小题3分,共计48分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法正确的是A.同温同压下，H2()Cl2()=Hl()在光照和点燃条件下的H相同B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的能量多C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化2.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A.为
2、了使反应充分，可以向酸（碱)中分次加入碱（酸)B为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量C.中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱)的用量和种类均无关.用铜丝代替玻璃棒搅拌,会使中和热测定值偏大3.稀氨水中存在着下列平衡:H3 HONH4+OH ，若要使平衡向逆反应方向移动,同时使 c(OH-)增大,应加入适量的物质是(忽略溶解热）NH4C1 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 A仅 B. 仅 仅 仅4下列叙述正确的是 原电池是把化学能转化成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应 不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 碳棒不能用来作原电池的正极 反应Cu+
3、2Ag=2gC,能以原电池的形式来实现A. B C. D下列化学方程式中,不正确的是A.甲烷的燃烧热 =-890 Jm-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=()+H2O(l) 890 kJmo1B.一定条件下,将0mol2和1.5mol2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为:N2()+3H2() 2H3(g) H -2 kmol-1在1Pa时，2gH2完全燃烧生成液态水,放出25.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：22O(l）=2H2(g）+O2(g) H =57.6kJmol1D.H和NH反应中和热 =5.3 Jol-1，则CCO
4、和NaOH反应生成1l水时放出的热量小于57.36.5.6 g铁粉投入到盛有100 molL-1稀硫酸的烧杯中， min时铁粉刚好溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是A.(e)=0.5 mol/(Lmin) (H2S4)=1.5 mo(min)C.v（H2SO)0.5 o(Lmn) Dv(FO4）1ml(Lin)7.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是亚硝酸溶液中存在HNO分子，呈酸性用HN2溶液做导电性实验,灯泡很暗HO2溶液不与N2O4溶液反应0.1mol-1 H2溶液中,(H+).05 oL-1向水中加入亚硝酸钠固体,右图水的电离平衡曲线可以从C点到点A.
5、B C. D8下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（l)与温度的关系:+H22NH3; N2+O2N根据图中的数据判断下列说法正确的是A 升温,反应的速率减小反应的速率增大B 反应是放热反应C.可以在常温下利用反应进行工业固氮D.曲线的交点表示反应和反应体系中N2的转化率相等某温度下,在一恒容容器中进行如下反应 A(g)+3B(g）(）,下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是单位时间内,有3mol反应，同时有mlC生成容器内压强不随时间而变化单位时间内,有1molA生成,同时有2oC生成气体的密度不随时间而变化气体的平均摩尔质量不随时间而变化用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为 1
6、32. B. C. D0.下列条件下，对应离子一定能大量共存的是在0.1mol/La2C3 溶液中：Al3、NH+、SO42、NO3B.H7的溶液中：Fe、l-、Na、N3C.使甲基橙变红的溶液中:NH4+、Cl、S4-、M2+D.5时,水电离出的 c(H+)=10-13mol/L的溶液中:+、2、N、S2-1反应N2O4()2NO(g)H57Jmol1,在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.A、C两点的反应速率：AB、C两点气体的颜色:A浅,C深C.由状态B到状态A，可以用降温的方法A、C两点气体的平均相对分子质量：C12在T时,铬酸银
7、(AgCrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法中不正确的是A时,Ag2rO4 的 s数值为 1011BT时,在Y点和X点,水的离子积Kw相等C图中a=10-D.向饱和g2Cr溶液中加入固体gNO能使溶液由点变为X点13某小组为研究金属的腐蚀与防护,设计如图所示装置。下列叙述正确的是A.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关应置于处B.若X为碳棒,开关K置于N处，会加快铁的腐蚀C.若X为锌,开关K置于M处,是牺牲阳极的阴极保护法.若X为锌,开关K置于处，铁电极发生的反应为Fe-e-e14工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压
8、下,气体甲与气体乙的体积比约为:1,以下说法正确的是A.电极反应式:22+4e-=OHB离子交换膜d为阴离子交换膜C.丙为硫酸溶液,丁为氢氧化钠溶液a电极连接电源的正极作阳极15.室温下，将0.1mo-1盐酸逐滴滴入0.00 mL0.1molL-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH= -lg (OH)。下列说法正确的是M点所示溶液c(NH4)c（NHH2O)= c（Cl-)BN点所示溶液中：c（NH4+)c(Cl)C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示溶液中水的离子积相同16在一定条件下，NO分解的部分实验数据如下：反应时间/min0104
9、05060700000c(2O)/mol-10.000.00800.070.0600500.0400.300.000.010000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c、c2均表示N2初始浓度且cc(HO3-)c(H)c(S3)c（OH-） （分）（4）；(1分） NaH溶液显碱性,说明A-水解程度大于电离程度（1分）；18.(14分）（）615（2分)（2）增大压强，反应速率加快，平衡不移动，反应物的转化率不变(2分）(3)12kJmol-(2分） 24（分） 大于(2分) 小于(2分） 大于(2分)9.(12分）(1) O24e-22=4H(分)(2) 2CuSO422O2 Cu+O+2H2O（2分） 2.2 (2分）（) e+e-Fe+(1分） 4mo-1（2分） 20（2分） (4) Cue- =Cu2(1分）0(4分） (1)F33HOFe(H)3H+ （2分） .510-5(分) (2） 41-5 (2分） (3) K123 （1分） b c（2分) (4）e8OH-6=FeO4O （分） 石墨（1分） H22+e=H (2分）-
