1、化学高考模拟试题年级 高三考试类型 高考关键词 高考模拟标题 化学高考模拟试题内容可能用到的数据：原子量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 K 39 Cl 35.5 Cu 64 第卷（共两大题，16小题，54分）选择题（本题包括10小题，每小题3分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 1当前我国环保银行解决的“白色污染”，通常所指的是 A、 冶炼厂的白色烟尘 B 石灰窑的白色粉尘 C 聚乙烯等塑料垃圾 D 白色建筑废料 2、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是 A 硫酸，纯碱，石膏 B 氢硫酸，烧碱，绿矾 C 石炭酸，乙醇，醋酸钠 D 磷酸，熟石灰，苛性钾 3、下列试
2、剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是 A 氢氧化钠 B 过氧化氢 C 次氯酸钙 D 硫酸亚铁 4、为了使氯化亚铁和氯化铁混合溶液中的氯化亚铁全部变为氯化铁，可使用的试剂是 A 氧气 B 溴水 C 过氧化氢 D 过氧化钠 5、下列各化学式中，只表示一种纯洁物的是 A P B C2H3Cl C C2H4O D C3H6 6、已知在某温度时发生如下三个反应： X+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2 由此能够判定，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 A CCOH2 B COCH2 C CH2CO D COH
3、2C 7、在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐游泳中的离子X。在同时有离子Y存在时，此检验仍能够判定的是 试剂Z离子X离子Y A NH3H2O B AgNO3 C Na2SO4D Ba(NO3)2Al3+Cl-Ba2+SO42-Mg2+CO32-Mg2+Cl-8、关于碳酸氢钙的以下叙述中，正确的是 A、用加热浓缩结晶的方法，能够从溶液中得到固态碳酸氢钙 B、在270开始分解，有气态二氧化碳释出 C、其溶液能够使pH试纸显红色 D、能够由碳酸钙在碳酸中溶解而形成碳酸氢钙溶液 9、金属M的硫酸盐的化学式为Ma(SO4)b，则该金属氯化物的化学式是 A MCln/a B MCl2b/a C MCla/b
4、 D MClb/2a 10、固体A 在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是 A 30gmol-1 B 60gmol-1 C 90gmol-1 D 120gmol-1 11、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰好使k+离子数与水分子数之比为1：100，则a值为 A 0.745 B 0.39 C 39 D 74.5 12、在一定条件下，萘能够被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5-二硝基萘 和1.8-二硝基萘 的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用那个性质能够将这两种异构体分离。将上述硝化产物
5、放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8-二硝基萘，应彩的方法是 A 蒸发浓缩结晶 B 向滤液中加入水后过滤 C 用Na2CO3溶液处理滤液 D 将滤液慢慢加入水中 13、向各盛有1L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数（即质量百分比浓度）的顺序是 A DCBA B B=CAD C B=CA=D D BCAD 14、将0.1molL-1HCOONa与0.05molL-1HCl等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是 A Cl-1=HCOOH=HCOO-H+ B Cl-
6、1= HCOO- HCOOH H+C HCOO- Cl-1 H+ HCOOH D HCOO- Cl-1 HCOOH H+ 15、若200mLH+=110-3molL-1的某一元酸和100mLOH-=110-3molL-1的某一元碱相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是 A 等浓度的弱酸和强碱 B 稀的强酸和稀的强碱 C 稀的弱酸和浓的强碱 D 稀的强酸和浓的弱碱 16、若0.01molL-1的HF酸之电离度为，则在1L该溶液中，H+、F- 离子和HF分子的总数是 A 0.02 B (1+2)6.021021 C 0.01+ (1+) 6.021021 第卷（共四大题，8小题，66分）三、（本大
7、题共10分） 17、工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶，它的反应原理能够用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3+NH4Cl 以上反应的总结果是放热反应。请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠结晶。可供选择的实验用品有：6 molL-1盐酸，6molL-1硫酸，浓氨水，氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。 画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并用图中玻璃容器旁自基至右分别用A、B、C符号标明（请见题后说明） 请写出
8、在图上用A、B、C各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。A： B： C： D： E： 利用在本题所提供的实验用品，如何判定得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。 答：说明：本题装置示意图中的仪器能够用下面的方式表示。 敞口玻璃容器 有塞玻璃容器 玻璃漏斗 分液漏斗 玻璃导管 （但应标示出在液面上或液面下） 铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，标以“”表示。 四、（本大题共3小题，共20分） 18、（4分）3.2g铜与过量硝酸（8molL-1 、30mL）充分反应，硝酸的还原产物有NO2和NO。反应后溶液中所含H+为a
9、mol，则此进溶液中所含NO3-为 mol。 19、（6分）今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。分别采纳如下化学方程式所表示的两种方法：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO4请问上述哪一种方法比较节约试剂？（提示：试从每生产2molAl(OH)3所耗费的试剂用量予以说明。）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其能够最节约试剂的依照）。 20、（10分）
10、120、101.3KPa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问： 尾气是否有可能是单一气体？ （填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是 原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中： （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。原气体中是否有几种（或一种）确信存在于尾气中？ （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。五、（本大题共3小题，共22分） 21、（11分）下面是苯和一组稠环芳香烃的结构式
11、 苯 萘 蒽 并四苯 并五苯 并m苯 （4分）写出化合物的分子式：C6H6 （4分）这级化合物的分子式通式是C H （请以含m的表示式填在横线上，m=1，2，3，4，5）（3分）由于取代基的位置不同而产物的异构现象，称为官能团位置异构，一氯并五苯有 （填数字）个异构体，二氯蒽在 （填数字）个异构体。 22、（8分）乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）。反应可能经历了生成中间体（）这一步（3分）假如将反应按加成、消去、取代反应分类，则AF个反应中（将字母代号填入下列空格中），属于取代反应的是 ；属于加成反应的是 ；属于消去反应的是 。（3分）
12、假如使原料C2H5OH，用标记，则生成物乙酸乙酯中是否有？假如使原料 中羰基（ ）或羟基中的氧原子用标记，则生成物H2O中氧原子是否有？试简述你判定的理由。（2分）在画有圈号的3 个碳原子中，哪一个（或哪些）碳原子的立体形象更接近甲烷分子中的碳原子？试述其理由。23、（3分）请仿照上题，写出下列3个反应的产物（不必写中间体），反应是不可逆的。六、（本大题14分）24、（14分）取3.40g只含羟基、不含其它官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L。将气体经CaO吸取，体积又减少2.80L，（所有体积均在标准状况下测定）。（9分）3.40g醇中
13、C、H、O物质的量分别为：C mol、H mol、O mol；该醇中C、H、O的原子数之比为 。（3分）由以上比值能否确定该醇的分子式？ 。其缘故是： 。（2分）假如将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇 的结构简式。试测题答案及评分标准第卷一、（每小题3分，共30分）1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.B 7.C D 8.D 9.B 10.C 二、（每小题4分，共24分） 11.D 12.D 13.B 14.D 15.D 16.D 第卷三、（本大题共10分）17、（本题共3小题，共10分）（6分）DCABE（注：图中无冰水冷却装置C或尾气
14、吸取装置E，各扣1分。图中缺少CO2发生器A、洗气装置B、反应器D任何一部分，或在图中显现使反应无法进行的错误，例如长颈漏斗下端没有插入溶液中，玻璃导管联接错误等，本小题为零分）。A CaCO3，并由漏斗加入6molL-1HCl；B蒸馏水（或答水）；C冰水（或答冷水）；D被氯化钠饱和的浓氨溶液；6molL-1H2SO4。 （2分）（注：各容器中盛放的物质缺或错1种，则本小题零分。由于题中无容器C和E部分，本题中没回答容器C和E中盛放的物质，则不重复扣分）。取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是碳酸氢铵。试管冷却后，向其中加入适
15、量盐酸，反应猛烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是碳酸氢钠。假如加入盐酸后，晶体全部溶解，但没有气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。 （2分）（注：未能答全上述要点者不给分）四、（本大题共3小题，共20分）18、（4分）+0.1019、（6分）第种方法比较节约试剂。从化学方程式看出，同样是制备2mol的Al(OH)3，方法所需原料为：2molAl，3molH2SO4，6molNaOH；而方法 所需为：2molAl，1molH2SO4，2molNaOH。 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2(SO4)3+6Na
16、AlO2+12H2O=8Al(OH)3+3Na2SO4由方程式看出，制备8mol的Al(OH)3，所需原料为：8molAl，3molH2SO4，6molNaOH。相当于制备2molAl(OH)3，所需量为：2molAl，3/4molH2SO4，3/2molNaOH，其用量为最少。 （注：第题答案，方程式和的次序可交换。）20、（10分）不可能（3分） 有，O2（2分，2分，如前一空错，本小题0分）没有（3分） （本小题共10分）五、（本大题共3小题，共22分）21、（11分）C10H8 C14H10 C18H12 C22H14 （每空1分，共4分。每错一个，不给分，还各倒扣1分，但本小题不显现
17、负分） 4m+2 2m+4 （两空必须同时正确，给4分，不分段给分）。4：15（前空1分，后空2分，分段给分，共3分）22、（8分）A,B;C,F;D,E（每空2个全对给1分，3空分段给分，3空钱对共3分）都有标记。因为反应中间体在消去一分子H2O时，有两种可能，而乙氧基（OC2H5）是保留的 （答“都有”给1分，理由正确给2分，共3分） （或答中间体），因为那个碳原子边有4个原子团。（本小题2分，共3分）23、（3分）CH3COOC2H5+HCl； ； 或(CH3CO)2O+HCl（每个反应的产物各1分，共3分，未写HCl，可不作要求）六、（本大题共14分）24、0.125 （2分） 0.30 （3分） 0.100 （2分） 5：12：4 （2分） （共9分） 能够 因为该最简式中H原子个数差不多饱和，因此最简式即分子式C5H12O4 （2分）C(CH2OH)4 （2分）
