1、无机化学期末复习题( ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（ ）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（ ）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：aap区A族 bs区A族 cds区B族 dp区族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：baH2O bCO2 cHCl dNH3（3）极性共
2、价化合物的实例是：baKCl bHCl cCCl4 dBF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)O2(g)2H2O(1) rH m= -572 kJmol-1则H2O(l)的fHm为：da572 kJmol b-572 kJmolc286 kJmol d-286 kJmol（6）定温定压下，已知反应BA的反应热为rHm1，反应BC的反应热为rHm2，则反应AC的反应热rHm3为：darHm1+rHm2 brHm1rHm2crHm1+2rHm2 drHm2rHm1（7）已知HF（g）
3、的标准生成热fHm= -565 kJmol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的rHm为：da565 kJmol-1 b-565 kJmol-1c1130 kJmol-1 d-1130 kJmol-1（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：da没变化 b微有上升 c剧烈上升 d下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：ca分子量最小 b取向力最强c存在氢键 d诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca它们总是相等 b它们的和等于1c它们的积等于1 d它们没有关系（11）下列反
4、应及其平衡常数H2 (g)S(s)=H2S(g) K1； K2，则反应的平衡常数K是：da. K1K2 bK1- K2 cK1K2. dK1K2（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓fHm为：ca大于零 b小于零c等于零 d无法确定（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：ba4，0，0， b4，0，1，c4，3，+3， d4，2，0，（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：baNaCl bNaAc cFeCl3 dKCN（15）溶于水后，分子间产生的作用力有：da取向力和色散力 b取向力和诱导力c诱导力和色散力 d取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25时
5、，Mg(OH)2的K sp为1.21011，在0.01mol L1的NaOH溶液中的溶解度为:ca1.2109 mol L1 b2.4109 mol L1c1.2107 mol L1 d1.7105 mol L1（17）已知 E(Fe3+/Fe2+) 0.770V，E(Cu2+/Cu)0.340V，则反应2Fe3+(1molL1)+Cu2Fe2+(1mol L1) + Cu2+(1mol L1)可以：ba呈平衡状态 b自发正向进行c自发逆向进行 d前三者都错（18）已知Fe3+e = Fe2+，E= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：dac(
6、Fe3+)1 bc( Fe2+)1cc( Fe2+)/ c(Fe3+)1 dc(Fe3+)/ c( Fe2+)1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca电子能量高低； b电子自旋方向；c电子云形状； d电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aaHCOOHHCOONa bHCl一NaClcHAcH2SO4 dNaOHNH3H2O1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1_4p_ B. n=5，l=2 _5d_2. 写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe_1s22s22p63s23
7、p63d64s2;3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_120_._109.5_. 4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为rHm1，反应3A=C的反应热为rHm2，则反应9B=C的反应热rHm3为（ rHm2- 3rHm1 ）。5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为（ K =1/PCO2 ）。6. 25时Ag2CrO4的溶解度为（ 6.1 10-4）。（Ksp(Ag2CrO4)=9.010-10）。7. 已知： Zn2+ + 2e- Zn E（Zn2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么Zn2+ + e- Zn E（Zn2+/Zn ） =
8、( -0.762 8V )由此可知，标准电极电势E由( 物质的电势 )决定，与电极反应中(计量系数)无关。8. 某元素电子构型为Ar3d54s2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。9. 命名下列配合物：a. Ni(en)2Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合镍（II） ) b. Na3AlF6 ( 六氟合氯酸钠 )1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态? 2. BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释. 3. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何? 2、化学Ag+Fe2+=Fe3+
9、Ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。2. 浓度均为0.01molL-1的Cl和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（Ksp（AgCl）=210-10，Ksp（Ag2CrO4）=110-12）解：AgCl先沉淀 Cl-=210-5D ）3下列关系式中错误的是：A、H=U+PV B、U(体系)+ U(环境)=0C、G=H-TS D、G(正反应)G(逆反应)=1（ A ）6在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定D ）8对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是
10、：A、rSm越小反应速度越快 B、rHm越小反应速度越快C、rGm越小反应速度越快 D、Ea越小反应速度越快（ D ）9下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是：A、（3、1、0、+） B、（4、3、1、-） C、（4、0、0、+） D、（2、0、1、-）B ）10下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：A、（4、1、0、+） B、（4、2、1、-） C、（4、0、0、+） D、（4、1、1、-）（ D ）11下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是：A、CO2 B、CH2=CH2 C、CHCH D、CH4（ C ）12二氧化碳和碘分子之间存在的作
11、用力是：A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在（ A ）13按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是： A、HCO3- B、NH4+ C、H3O+ D、NO3-B ）14下列溶液(浓度均为0.10 molL-1)pH值最大的是：A、NaAc溶液（Ka=1.7610-5） B、NH3H2O溶液(Kb=1.7810-5)C、K2S溶液(K2=7.110-15) D、HCN溶液(Ka=4.010-10)（ B ）15下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：A、0.5molL-1HCl和0.5molL-1NaAc B、0.1molL-1HCl和0.2molL-1NaAcC、
12、0.2molL-1HCl和0.1molL-1NaAc D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液（ C ）16在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4（ C ）17已知某难溶电解质A2B的KSP=3.210-17，则该难溶物的溶解度为： A、5.610-9molL-1 B、3.210-6molL-1C、2.010-6molL-1 D、8.910-9molL-1（ D ）18下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI（ D ）
13、19下列分子间能形成氢键的是：A、HFHI B、H2OH2Se C、NH3H3As D、NH3H2O（ D ）20在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是： A、3对 B、4对 C、5对 D、6对 5可逆反应 2A(g)+B(g)=D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，Kp与 Kc的关系为Kp=Kc (RT-1)。6反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，rHmo 0 达到平衡时，若减小容器的体积，平衡 正向 移动，平衡常数 不变 ；若提高体系的温度，平衡 正向 移动，平衡常数增大7在配制FeCl3、Sn
14、Cl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了 抑制水解 。 8溶度积规则是指：当 J=Ksp 达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当 JKsp 为过饱和溶液，会有沉淀产生；当 J水解的离子水解后成某性的离子水解后不成某性的离子 如：（ C ）A c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+)c(OH-)C c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Dc(NH4+)c(Cl-) c(OH-) c(H+)4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是（ C ）A 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；B 还原性强的物质与还原性弱的物质起
15、反应。C 较大的电对的氧化型物种与较小电对的还原型物种起反应；D 氧化型物种与还原型物种反应；5、下列电子构型中，电子亲和能最小的是：从左到右逐渐减小，从到下逐渐减小（ D ） A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6 6、4S1表示四个量子数分别为（ B ）的电子 A n= 4,l=1, m= 0, ms = +1/2; B n=4,l=0,m=1 , ms = +1/2; C n = 4 ,l= 0,m= 0, ms = -1/2; D n =4 ,l=0,m= 0 ,ms = -1/27、电子构型相同的阴离子，其变形性最强的是（ B）A 高电荷和半径大的离子
16、 B 高电荷和半径小的离子C 低电荷和半径大的离子 D 低电荷和半径小的离子8、下列说法正确的是（ B ）A、杂化可分为等性杂化和不等性杂化B、凡是中心原子采用杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体；C、在型的共价化合物，其中心原子均使用杂化轨道成键；D、凡是型的共价化合物，其中心原子均使用杂化轨道成键；9、在0.1 molL-1溶液中，下列说法正确的是（C）A c (NH3) = 2 c (Ag+),c (Cl-) = cAg(NH3)2+ B c (NH3) 2 c (Ag+), c (Cl-) cAg(NH3)2+C c (NH3) cAg(NH3)2+ D c (NH3) 2 c
17、(Ag+), c (Cl-) cAg(NH3)2+10、关于外轨与内轨配合物，下列说法不正确的是（）A 中心离子（原子）杂化方式在外轨配合物中是ns,np或ns,np,nd轨道杂化，内轨配合物中是（n-1）d,ns,np轨道杂化。 B 同一中心离子形成相同配位数的配离子时，内轨配合物比外轨配合物稳定。 C 同一中心离子形成相同配位数的配离子时，外轨配合物比内轨配合物稳定。 D 形成外轨配合物时，中心离子（原子）的d电子排布不变，而形成内轨配合物时，中心离子（原子）的d电子常发生重排。 三判断题：1、单质的生成焓都为0.反应焓是针对某一个反应的能量变化来说的,因为化学反应一定会伴随能量变化,所以
18、反应焓不会是0,与物质是不是单质无关.而稳定单质的标准生成焓是人为规定为0的,用来计算其他复杂反应中的反应焓 （ 错 ） 2、平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与反应物的起始浓度无关，而转化率与反应物的起始浓度有关。（ 错 ） 3、可逆反应的只受温度的影响，故只有温度发生变化时化学平衡才会移动。（错 ） 4、根据，弱酸溶液浓度越小，离解度越大，溶液酸性越强。随溶液的浓度的减小，解离度增大，但溶液H+的酸性却减小（错 ） 5、使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性的。（ 错 ） 6、某电对的电极电势越高（代数值）越大，则其还原型物种的还原能力越强，氧化型物种的氧化能力越弱E*=E正E负
19、氧化剂为正，还原剂为负 E*0反应向右进行 E*0反应向左进行。（错 ） 7、电极反应Cu2+2e- Cu, E=0.337V，则2Cu2+4e- 2Cu，E=0.674V。E*跟数值无关，（错 ） 8、sp3杂化轨道是指1s轨道与3p轨道混合而成的轨道。是有一个s轨道和2个p轨道之间杂化（ 错 ） 9、根据分子结构是否对称或实验测得的偶极矩是否为0，可分为极性分子和非极性分子。（ 对 ） 10、配合物中中心离子的配位数是指配位体的总数。（ 错 ） 四 计算题：1、在27,101.3KPa下，取1.00L混合气体进行分析，各气体的体积分数为：CO 70.0%, H2 20.0% 其他气体为10
20、.0% 。求混合气体中：（1）CO和H2的分压 （2）CO和H2的物质的量。2、在一密闭的容器中，反应：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的平衡常数=2.6（476），求：（1）当和CO的物质的量之比为1时，CO 的转化率为多少？（2）当和CO的物质的量之比为2时，CO 的转化率为多少？（3）根据计算结果能得到什么结论？3、 某溶液中含有0.01 molL-1Ba2+和0.01 molL-1Ag+,在滴加Na2SO4溶液时（忽略体积变化），哪种离子首先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全？（(BaSO4)=1.110-10, (Ag2SO4)=
21、1.410-5）4、已知反应 （1）试用计算该反应的； （2）说明生石灰与水作用变成熟石灰是吸热反应还是放热反应？（已知，。）5、向一密闭真空容器中注入NO和O2，使系统始终保持在400，反应开始的瞬间测得P(NO)=100.0KPa, P(O2)=286.0KPa,当反应：2NO(g) + O2(g) NO2(g) 达到平衡时，P(NO2)=79.2KPa，试计算该反应在400时的。6、由标准钴电极（Co2+/Co）与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极，已知E（Cl2/Cl-）=1.36V，问：（1）标准钴电极的电极电势为多少？（不查表）（2）当Co2+的浓度降低到0.010 molL-1时，原电池的电动势是多少？10
