1、精品文档2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合（化学部分）试题分析2016年新课标卷理科综合（化学部分）试卷整体感觉：“稳定”是主旋律。试卷保持题量不变，赋分值基本不变，主要考察的化学知识几乎一网打尽。难度呈现与去年比，有所下降；计算量及计算要求有所下降。2016年新课标全国卷考点分析题型题号2016年考点考点出处（教材）考查形式必考部分选择题7化学与生活必修二有机基础部分正误辨析题8阿伏伽德罗常数必修一化学计量数部分正误辨析题9有机同分异构体必修二有机基础部分正误辨析题10实验基础必修一实验基础部分正误辨析题11电化学电解池选修四电化学部分定性分析题12溶液中的离子平衡选
2、修四电离平衡，水解平衡部分定量分析题13元素周期表元素描述推断必修二元素周期表、律部分定性分析题、正误辨析题必考部分填空题261、 气体制备与收集2、 仪器的组装3、 试验探究必修一化学物质反应部分、试验基础化学实验题271、热化学2、化学平衡3、溶液中的离子平衡4、离子方程式的书写选修四热化学部分选修四化学平衡部分选修四溶解平衡部分必修一离子反应部分定性、定量分析图表曲线分析28无机制备综合题目化学实验题选考部分36化学与技术工艺流程、反应条件、氧化还原反应、电极反应、利用率、纯度选修二化学与技术定性定量分析37物质结构与性质电子排布、电负性、化合价、键角、杂化、立体结构、晶胞等选修三物质结
3、构与性质定性定量分析38有机化学基础官能团的名称，有机化合物的命名，有机化学反应方程及其类型、同分异构体种类及个数等选修五有机化学基础定性定量分析分析比较类型试题分析：7化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，与人造纤维灼烧时的气味不同，故可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；食用油反复加热发生化学变化，从而产生多种稠环芳香烃等有害物质，危害人体健康，B正确；高温能使蛋白质变
4、性，从而具有杀菌消毒的作用，C正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误。【考点】考查化学在生活中的应用。8设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA，正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。 1 molN2与4
5、mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，B错误；C.1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。【考点】考查阿伏加德罗常数计算的知识。9下列关于有机化合物的说法正确的是A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；C.C4H9Cl有4种同分异构体，错误；D.油脂不是高分子化合物，错误。【考点】考查有机物结构和性质判断的知识。10下列
6、实验操作能达到实验目的的是A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】试题分析：使用分液漏斗分离液体物质，须两液体不互溶，而乙酸乙酯与乙酸和乙醇互溶，不能使用分液漏斗分离乙酸乙酯，A错误；NO与空气中的氧气极易反应生成NO2，且NO的密度与空气接近，故不可以使用排空气法收集NO，B错误；Fe3+易水解使溶液显酸性，故配置氯化铁溶液时先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中抑制Fe3+的水解，然后再加水稀释到相应的浓度，C正确；将Cl2与
7、HCl混合气体通过饱和食盐水可除去混合气体中的HCl，而不能除去水蒸气，D错误。【考点】考查化学实验基本操作的知识。11三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2 H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【答案】B【解析】电解
8、池中阴离子向阳极区移动，因此通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区氢氧根放电使氢离子浓度增大，使正极区pH减小，故A错误；阳极区氢氧根放电，中间隔室SO42离子向阳极区移动生成硫酸，阴极区氢离子放电，中间隔室Na+向阴极区移动生成NaOH，B正确；负极反应为：4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH- 或4H+4e-=2H2,氢离子放电生成氢气和氢氧根，使溶液中氢氧根离子浓度增大而使pH增大，C错误；根据阳极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，D错误。【考点】考查电解原理的应用的知识。12298K时，在
9、20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHc(H)c(OH)，C错误；N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c(OH)=0.1mol/L1.32=1.3210-3mol/L，根据水的离子积常数可知N处的溶液中氢离子浓度 = 10-14/1.3210-3mol=7.610-2mol/L，根据pH=-lgc(
10、H+)可知此时溶液中pH12，D正确。【考点】考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等知识。13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是
11、氯元素；0.01 molL1 r溶液的pH为2，说明r是强酸，因此W是H；q的水溶液具有漂白性，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小WYZX，错误；CY的氢化物是H2O或H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，正确；DX的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，错误。【考点】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。 选择题涉及的知识点有：化学与“STES”、NA、有机化学基础、实验基础、电化学原理、溶液中的离子平衡、与元素周
12、期律知识联系的元素化合物反应的简单推断26(14分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中
13、的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2_【答案】(1) A； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；服饰 学习用品 食品 休闲娱乐 小饰品 adcfei；(2)红棕色颜色变浅，最后褪为无色；8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O；水倒吸入Y管中；该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。“碧芝自制饰品店”拥有丰富的不可替代的异国风采和吸引人的魅力，理由是如此的简单：世界是每一个国家和民族都有自己的饰品文化，将其汇集进行再组合可以无穷繁衍。【解析】试题
14、分析：（1）在实验室中是利用氯化铵和碱石灰混合加热来制取氨气的，故应选用A装置加热，发生反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O；利用A装置制得氨气，由于氨气是碱性气体，所以需要利用碱石灰进行干燥，然后再根据氨气的密度比空气小的性质，用向下排空气法收集，氨气是大气污染物，要进行尾气处理，可利用其在水中极易溶解，用水作吸收剂进行尾气吸收，故装置的连接顺序为： adcfei（2）NO2具有强氧化性，NH3有强还原性，两者相遇，会发生反应产生氮气和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式：8NH3+6H2O=7N2+12H2O，故Y管内看到红棕色气体颜色变浅最终为
15、无色，同时在注射器的内壁有水珠产生；根据分析可知发生该反应的方程式是：8NH3+6H2O=7N2+12H2O，反应后由于容器内气体的物质的量减少，所以会使容器内气体压强减小。当打开K2后，烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸如Y管内，原因是该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下而发生倒吸现象。调研提纲：【考点】考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。我们女生之所以会钟爱饰品，也许是因为它的新颖，可爱，实惠，时尚，简单等。的确，手工艺品价格适中。也许还有更多理由和意义。那么大学生最喜欢哪种手工艺品呢?此次调查统计如下图（1-3）27.
16、 (15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：图1-1大学生月生活费分布(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。人民广场地铁站有一家名为“漂亮女生”的饰品店，小店新开，10平方米不到的店堂里挤满了穿着时尚的女孩子。不几日，在北
17、京东路、淮海东路也发现了“漂亮女生”的踪影，生意也十分火爆。现在上海卖饰品的小店不计其数，大家都在叫生意难做，而“漂亮女生”却用自己独特的经营方式和魅力吸引了大批的女生。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。世界上的每一个国家和民族都有自己的饰品文化，将这些饰品汇集到一起再进行新的组合，便可以无穷繁衍下去，满足每一个人不同的个性需求。升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4
18、为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag+)为_ molL1，此时溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_。【答案】(1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失；服饰 学习用品 食品 休闲娱乐 小饰品(2)2CrO42-+2HCr2O72-+H2O； 增大；1014 ； ；
19、(3) 2.010-5 ；510-3；(4) 5H+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O。【解析】试题分析：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，可知Cr(OH)3是两性氢氧化物，能溶解在强碱NaOH溶液中。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，首先发生反应产生Cr(OH)3灰蓝色固体，当碱过量时，可观察到沉淀消失。故观察到的现象是开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失； (2)随着H+浓度的增大，CrO42-转化为Cr2O72-的离子反应式为2CrO42-+2HCr2O72-+H2O。溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2HCr2O72-+H2O正向进
20、行，CrO42的平衡转化率增大；A点Cr2O72-的浓度为0.25mol/L，根据Cr元素守恒可知CrO42-的浓度为0.5mol/L；H+浓度为110-7mol/L；此时该转化反应的平衡常数为=1014；升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的H0；（3） 当溶液中Cl-完全沉淀时，即c(Cl-)=1.010-5mol/L，根据Ksp(AgCl)=2.010-10,此时c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)带入数据可得：c(Ag+)=2.010-5mol/L，再根据c(CrO42-)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=510-3mo
21、l/L（4） 利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，发生反应的离子方程式为：5H+Cr2O72-+ 3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O考点：考查化学反应原理的分析与探究、化学平衡常数、溶度积常数的计算的知识。然而影响我们大学生消费的最主要的因素是我们的生活费还是有限，故也限制了我们一定的购买能力。因此在价格方面要做适当考虑：我们所推出的手工艺制品的价位绝大部分都是在50元以下。一定会适合我们的学生朋友。28(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：功能性手工艺品。不同的玉石具有不同的功效，比如石榴石可以促进血液循
22、环，改善风湿和关节炎；白水晶则可以增强记忆力；茶晶能够帮助镇定情绪，缓解失眠、头昏等症状。顾客可以根据自己的需要和喜好自行搭配，每一件都独一无二、与众不同。回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的
23、氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【答案】(1)+3价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2；(3)NaOH ；Na2CO3 ；H2；(4)1:2；氧化产物为NaClO3；(5)1.61g。【解析】试题分析：(1),在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价。(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO
24、4+ClO2。(3)食盐溶液中混有Mg2+ 和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用Na2CO3溶液除去Ca2+，电解NaCl溶液时阴极H+得电子发生还原反应生成氢气；（4）根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO3，则此吸收反应中氧化剂为H2O2，还原产物为H2O，可知每摩尔H2O2得2mol电子，还原剂为ClO2，氧化产物为NaClO3，反应过程中氯的化合价从+4价升高到+5价，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；（5）每克NaClO2的物质的量为1g/90.5gmol-1=1/90.5mol，根据电子转移数目相等，可知氯
25、气的物质的量为1/90.542=2/90.5mol，则氯气的质量为1.61g。考点：考查混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理的应用的知识。36. 【化学选修2：化学与技术】（15分）高锰酸钾（）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按11的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。（2）“平炉”中发生的化学方程式为 。（3）“平炉”中需要加压，其目的是 。（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。“歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中
26、通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和 （写化学式）。“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。 “电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2M
27、n2+10CO2+8H2O）。【答案】(1)扩大接触面积，加快化学反应速率；(2)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；(3)增大反应物的浓度，可使化学反应速率加快，同时使反应物的转化率增大；(4) K2CO3；MnO42-e-=MnO4-；3:2；(5)95.62%。【解析】试题分析：（1）MnO2的状态是固体，对于有固体参加的化学反应，可通过增大其反应的接触面积的方法提高反应速率，故要将其粉碎成细小的颗粒；（2）根据流程图可知在“平炉”中MnO2、O2、KOH在加热时生成K2MnO4，结合质量守恒可知另一种产物为水，则方程式为：2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2
28、O；（3）由于上述反应中氧气是气体，在“平炉”中加压，就可以使反应物氧气的浓度增大，根据外界条件对化学反应速率的影响，增大反应物的浓度可使化学反应速率加快；任何反应都具有一定的可逆性，增大压强，可使化学反应向气体体积减小的正方向移动，故可提高原料的转化率；（4）在K2MnO4溶液中通入二氧化碳气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2，根据质量守恒定律可知另一种产物是K2CO3；“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极，MnO42-失去电子，发生氧化反应，产生MnO4-。电极反应式是：MnO42-e-=MnO4-；在阴极，水电离产生的H+
29、获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H2O+2e-=H2+2OH-。所以阴极逸出的气体是H2；总反应方程式是：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2+2KOH；根据“电解法”方程式2K2MnO4+ 2H2O 2KMnO4+2H2+2KOH 可知K2MnO4的理论利用率是100%；而在“CO2歧化法” 3K2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+MnO2+K2CO3中，K2MnO4的理论利用率是2/3，所以二者的理论利用率之比为3:2；(5)根据离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O可知KMnO4与草酸反应的关系式是：2 KMnO45H2C2O4。
30、配制的溶液的浓度为：。则1.0800g样品中含KMnO4的物质的量为：n=KMnO4的质量为：m= 0.006536mol 158g/mol =1.03269g。故其纯度为：100%=95.62%。考点：考查物质制备工艺流程的知识。37化学选修3：物质结构与性质（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4Ge
31、Br4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，0）。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_gcm-3（列出计算式即可）。【答案】（1）3d104
32、s24p2 ；2；（2）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成键；（3）GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。相对分子质量GeCl4GeBr4GeI4，所以，熔沸点GeCl4GeBr4GeI4；（4）OGeZn；（5）sp3 ；共价键（或非极性键）；（6）(；)；。【解析】试题分析：（1）Ge是32号元素，位于元素周期表第四周期第A族，基态Ge原子的核外电子排布式为：Ar4s24p2或3d104s24p2；在其原子的最外层的两个4S电子是成对电子，两个4p电子分别在两个不同的轨道上，所以有两个未成对电子；（
33、2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原意是Ge原子半径大，难以通过“肩并肩”形式形成键；（3）锗卤化物都为分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，对于结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，由于相对分子质量：相对分子质量GeCl4GeBr4GeI4，所以，熔沸点GeCl4GeBr4GeI4；(4)光催化还原CO2制备CH4过程中，带状纳米Zn2GeO4是该反应良好的催化剂，元素的非金属性越强，其吸引电子的能力就越强，元素的电负性就越大，元素Zn、Ge、O的非金属性强弱关系为：OGeZn，故
34、三种元素的电负性强弱关系为：OGeZn；（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中原子的杂化方式为一个轨道与个轨道形成的sp3杂化方式；由于是同一种元素的原子通过共用电子对相结合，所以微粒之间的作用力为非极性共价键；（6）根据各原子的相对位置可得除计算式为：81/8+61/2+4=8，所以晶胞的密度=m/v=【考点】考查物质结构的有关知识 38. 化学选修5：有机化学基础（15分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填标号）a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异
35、构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为_。（3）D中官能团名称为_，D生成E的反应类型为_。（4）F 的化学名称是_，由F生成G的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有_种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_。【答案】（1）d；（2）酯化反应（或取代反应）；（3）碳碳双
36、键、酯基；氧化反应；（4）己二酸 ； nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O；（5）12种 ； ；（6）CH3-CH=CH-CH=CH-CH3 。【解析】试题分析：(1)a.淀粉和纤维素都是糖，没有甜味，错误；b.麦芽糖是二糖，水解只生成2个分子的葡萄糖，错误；c.无论淀粉是否水解完全，都会产生具有醛基的葡萄糖，因此都可以产生银镜反应，故用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全，错误；d.淀粉和纤维素都属于多糖类，都是绿色植物光合作用产生的物质，故都是天然高分子化合物，正确；（2）根据图示可知B是HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH，该物质含有两
37、个羧基可以在一定条件下与甲醇发生酯化反应生成酯C：CH3OOC-CH=CH-CH=CH-COOCH3和水，酯化反应也就是取代反应；（3）根据图示可知D中官能团为碳碳双键和酯基；根据物质的分子结构简式可知：D去氢发生氧化反应生成E；（4）F分子中含有6个碳原子，两端各有一个羧基，故F的名称为己二酸；由F生成G的方程式为：nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O；（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，说明W分子中含有两个羧基，则其可能的支链情况为：COOH和CH2CH2CO
38、OH、COOH和CH(CH3)COOH、2个CH2COOH、CH3和CH(COOH)2四种情况，他们在苯环上的位置有临、间、对三种情况，故W可能的同分异构体共有12种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为：（6）以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料制备对二苯二甲酸的合成路线为：CH3-CH=CH-CH=CH-CH3 。【考点】考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。 II 卷涉及的考察点有：尾气处理背景下的氮族化合物性质；“Cr”背景下的化学反应原理考察；制备“NaClO2”的流程题，有机化学基础选做题是以“秸秆”综合应用制聚酯的合成题；化学
39、与技术选做题是以制备“KMnO4”背景下的流程题。做完整张试卷后有以下几点体会：一、考察情境生活化、真实化，突显学科知识的应用。 试题考察情境还原学问的本真，是这几年化学变化的趋势。如11题是“Na2SO4废水处理”问题，26题是应用NH3除NOx尾气问题；38题是应用“秸秆”制聚酯类高分子问题。二、考点轮回，冷热交替。1本次试题终于舍弃了连续四年都考的有机制备题，转而考察更接地气的制备“NaClO2”的流程题。2.持续考察多情境下信息型化学方程式、离子方程式的书写，但故意未涉及离子推断、离子共存问题的考察，注重了知识点的普遍覆盖。3.将元素周期律相关知识的考察与元素化合物知识合理融合，既注重主干知识点，又注重学科素养的综合性考察，一举多得。三、回归教材，注重基础。 试卷接地气，有不少语句均来自课本原文。如：“淀粉和纤维素都属于多糖类高分子。”“用灼烧的方法可以区分蛋白质和人造纤维。”四、 情境呈现方式多元，考查考生的信息加工能力。 化学全卷出现二套实验装置图，三个物质转化框图，三个数据分析图表。通过这些设置，增加了有效信息的处置难度，一定程度地加强高考的选拔功能。精品文档
