1、 高三化学 第 1 页 共 4 页 松江区 2019 学年度第二学期等级考质量监控试卷 高三化学 （满分 100 分，完卷时间 60 分钟） 2020.05 考生注意： 1本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂（选择 题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2答题前，务必在答题纸上填写姓名、学校和考号。 3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，
2、每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是 A小苏打用作净水剂 B饮高度酒预防新冠肺炎 C漂粉精作食品漂白剂 D“地沟油”加工为生物燃料 2.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A B2s22p6 CCH4O DC 3. 下列过程中，共价键被破坏的是 A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C水结为冰 D氯化氢气体溶于水 4.同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为 A单质、原子、化合物 B元素、单质、化合物 C无机化合物、元素、有机化合物 D原子核、原子、分子 5. 向空气中“挖矿” ，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是
3、 A硫酸工业 B合成氨工业 C纯碱工业 D石油化工 6.工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是 A烧碱 BNaClO 溶液 C盐酸 D氮肥 NH4Cl 7.短周期元素的离子 M2+和 N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 AM2+的离子半径比 N2-小 BM 的原子序数比 N 小 CM 和 N 原子的电子层数相等 DM 和 N 原子最外层电子数相等 8. 海带中提取碘的实验中，下列物质分离方法未涉及的是 A灼烧 B萃取 C过滤 D蒸发 9.重复结构片段为CH2CH=CHCH2的高分子化合物的单体是 A乙烯 B乙炔 C1,3-丁二烯 D正丁烯 10.有关酸碱中和滴定的说法正确的是
4、A可用石蕊作指示剂 B滴定时眼睛注视滴定管中液面下降 C需做平行实验 23 次 D当溶液颜色变化时立即读数 11.下列物质不和 NaOH 溶液反应的是 ANaHCO3 BFe(OH)3 CAl2O3 DH2S 高三化学 第 2 页 共 4 页 12. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是 A向 150mL 3 molL-1的稀硝酸中加入 6.4g 铜 B标准状况下，将 1g 铁片 投入 15mL18.4molL-1的硫酸中 C用 50mL 8 molL-1浓盐酸 与 10g 二氧化锰共热制取氯气 D5 107Pa、500和铁触媒条件下，用 1mol 氮气 和 4mol 氢气合
5、成氨 13.与右边图像有关的叙述，正确的是 AH2O(g)的能量低于 H2(g)和 O2(g)的能量之和 B表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) H2O(g) +241.8 kJ C表示mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收 241.8 kJ 热量 D表示 2 mol H2(g)所具有的能量一定比 2 mol 气态水所具有的能量多 483.6 kJ 14. 有关电化学原理的推断正确的是 A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e4OH- C氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-2eCl2 D镀锌铁皮的镀层部分损坏后，铁
6、更容易腐蚀 15.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，下列图示装置能达到实验目的的是 16.氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子 M 和一种铵盐 N。下列有关说法错误的是 AM 既是氧化产物，又是还原产物 BM 是极性分子，其还原性比 NH3强 CN 中阴、阳离子均为 10 电子微粒 DN 中既含有离子键，又含有共价键 17.关于 KHCO3溶液的说法正确的是 A温度升高，c(HCO3 )增大 B溶质的电离方程式为 KHCO3K HCO 3 2- C温度不变，加水稀释后，n(H )与 n(OH)的乘积变大 D离子浓度关系：c(K )c(H)=c(OH)c(HCO 3 )c(CO 3 2
7、) 18. 以下除杂方法（括号内为杂质）中，错误的是 ACH3CH2OH（H2O） ：加 CaO，蒸馏 BNaCl（I2） ：加热，升华 C溴苯（溴） ：加 NaOH 溶液，分液 DNaCl（KNO3） ：配成溶液，降温结晶 19.常温下，将一定量的氯气通入 100 mL 4 molL-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方 程式为：Cl22NaOH NaClNaClOH2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为 阿伏加德罗常数） A当通入的 Cl2为 2.24 L 时，反应中电子转移数目为 0.1 NA B当电子转移数目为 0.2 NA时，溶液质量增加 14.2 g C当溶液中 Na 为 0.
8、4 N A时，溶液中的 Cl 为 0.2 N A D当溶液质量增加 7.1 g 时，溶液中 ClO 为 0.1 N A 20.25，有 V1mL、pH=9 的氨水(A)，V2mL、pH=10 的氨水(B)，V3mL、pH=10 的 NaOH 溶 液（C） ，它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是 AV110V2 Bc(OH ): A=B=C CV2=V3 D反应放热: A=B=C 高三化学 第 3 页 共 4 页 二、二、综合题综合题(共共 60 分分 （一）（一） (本题共本题共 15 分分) 磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）是当前治疗冠状病毒的药物之一，而碳、氮、氯、磷等是 其重要
9、的组成元素。 完成下列填空： 21.碳原子核外有_个轨道；氯原子最外层电子的轨道表示式是_。 22.属于同主族的两种元素，非金属性大小的关系是_（用元素符号表示） 。 23.已知磷酸是弱电解质， 它的分子式为 H3PO4。 其酸式盐 Na2HPO4的电离方程式是_。 经测定 Na2HPO4的水溶液呈弱碱性， 请用学过的化学知识进行解释： _。 24.常温下， 在 CH3COONa 溶液中加入一定量的 HCl， 使其 pH=7， 则 c( Cl-) _c(CH3COOH) （填“”、“”、“=”） 。 25.向 2.0L 恒容的密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，发生如下反应： PCl5(
10、s)PCl3(g)+C12(g)-124kJ。 控制体系温度不变， 反应过程中测定的部分数据见下表： 时间/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)mol 0 0.16 0.19 0.2 0.2 （1）该条件下平衡常数的表达式为_；前 50s 内 Cl2的反应速率为_。 （2） 要提高上述反应的转化率， 可采取的措施有_、 _（任写两点）。 （3）向上述达到平衡的反应体系中，再加入 0.02mol PCl3、0.02mol C12，则平衡_ 移动（选填“正向”、“逆向”、“不”），平衡常数_（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 （二）（二）( (本题共本题共 1515 分分) )
11、 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒 剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯 能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。 完成下列填空： 26.将二氧化氯通入品红试液中，看到的现象是_；理由是_。 27.请配平下列反应的化学方程式（CH3OH 中 H 为+1 价，O 为-2 价） ： _CH3OH +_NaClO3 +_CO2+_C1O2+_ Na2SO4 +_ . 28.该反应中，被氧化的元素是_。还原产物与氧化产物的物质的量之比是_。 29.根据上述反应可推知_ a氧化性：C1O2
12、 NaClO3 b氧化性：NaClO3 CH3OH c还原性：CH3OH ClO2 d还原性：CH3OHNa2SO4 30.若转移的电子数目为 0.3NA（NA为阿伏伽德罗常数） ，则反应产生气体（标准状况）为 _升。 31.消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。 ClO2的消毒效率是Cl2的_倍。 高三化学 第 4 页 共 4 页 （三）（三）(本题共本题共 14 分分) A(C3H6)是基本有机化工原料。由 A 制备聚合物 C 和的合成路线(部分反应条件略去)如 图所示。 已知： 完成下列填空： 32. A 的名称是_，A 一定条件下与水加成，可以得到两种有机物，这两种有机物是 _
13、（填“同系物”或“同分异构体”或“同素异形体” ） 。 33. C 的结构简式为_，DE 的反应类型为_。 34. EF 的化学方程式为_。 35. B 含有的官能团的名称是_(写名称)。B 的同分异构很多，其中相同化学环境的 氢原子有三种， 比例为 6:1:1， 能发生银镜反应的是_(写结构简式)。 36. 结合题给信息，以乙烯、HBr 为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。 合成路线流程图示例：CH3CHO CH3COOHCH3COOCH2CH3 （四）（四）(本题共本题共 16 分分) 某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取 SO2，并探究 SO2与 Na2O2反应的产
14、物。 完成下列填空： 37. 写出烧瓶中生成 SO2的化学方程式_。 38. 细铜丝表面的实验现象是_， 使用细铜丝的原因是_。 39. 欲使反应停止， 应进行的操作是_， 反应一段时间以后，将烧瓶中液体冷却后，可观察到白色固体，推断该白色固体是 _，理由是_。 40. 将 Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是_，若 Na2O2与 SO2完全反应，生 成Na2SO3、 O2和Na2SO4。 为检验混合物中有Na2SO4， 实验方案是_。 41. 实验装置中广口瓶的作用是_。在含 0.1molNaOH 的溶液中不断地通入 SO2， 得到溶质的质量为 8.35g，则烧杯中生产的溶质是_。两者的物质的
15、量 之比为_。 松江区 2019 学年度第二学期等级考质量监控 高三化学 第 5 页 共 4 页 高三化学 参考答案 一、选择题（本题共一、选择题（本题共40分，每小题分，每小题2分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项） 二、综合题（共二、综合题（共 60 分）分） （一）（一） （本题共（本题共 15 分）分） 21. 4，（1 分*2） 。 22. N P（1 分） 。 23. Na2HPO4 2Na+ HPO42- （1 分） ； HPO42-水解呈碱性， 电离呈酸性， 水解程度大于其电离程度， 因而OH-大于H+ （2 分） 。 24. =（2 分） 。 25. （1）K=
16、PCl3.C12 （1 分） , 0.0016 molL-1 s-1 （2 分） ； （2）升高温度、降低压强、移走 PCl3、Cl2等（1 分*2；合理即可） ； （3）逆向 ，不变 （1 分*2） 。 （二） （本题共（二） （本题共 15 分）分） 26. 试液变成无色（1 分） ；二氧化氯与水反应生成的次氯酸具有漂白性（2 分） 。 27. _1_CH3OH +_6_NaClO3 + 3 H2SO4 _1_CO2+_6_C1O2+_3_ Na2SO4 + 5 H2O （2 分） 。 28. CH3OH 中-2 价的碳（2 分） 。 6：1（2 分） 。 29. b c（2 分） 。 3
17、0. 7.84（2 分） 。 31. 2.63（2 分） 。 （三三） (本题共本题共 14 分分) 32. 丙烯，同分异构体 （1 分*2） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D A B D A D C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A B C D B C D B A 高三化学 第 6 页 共 4 页 33. （2 分） ，取代反应（1 分） 34. （2 分） 35. 碳碳双键、酯基 （1 分*2） （2 分） 36. CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH（3 分） （四） （本题共（四） （本题共
18、16 分）分） 37. Cu2H2SO4(浓) CuSO4 SO2 2H2O （2 分） 。 38. 有气泡产生，细铜丝溶解；增大接触面以加快反应速率。 （1 分*2） 。 39. 先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触， 再撤去酒精灯 （2 分） ； 无水硫酸铜 （1 分） 。 浓硫酸具有吸水性，无水硫酸铜固体在浓硫酸中溶解度很小而析出。 （2 分） 。 40. 使 Na2O2与 SO2充分接触， 导致反应完全； （1 分） 取样， 滴加足量稀盐酸， 再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，即可证明有 Na2SO4生成 （2 分） 。 41. 防倒吸（1 分） ，Na2SO3、NaHSO3（1 分） ， n(Na2SO3)/n(NaHSO3)=1:2 （顺序相反时，则为 2:1） (2 分)。
