1、第二节离子反应测验试卷离子反应测试卷第二节 离子反应测验试卷 实验 班姓名 1以下电离子方程式错误的选项是 ANaHCO3=Na+H+CO32 BNaHSO4=Na+H+SO42CH2SO4=2H+SO42 DKClO3=K+Cl+3O22.以下讲法正确的选项是 ACH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等BNaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和ClCH2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42D检验CO32或HCO3离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3以下离子方程式书写正确的选项是 A碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反
2、应 Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH+H2S=S2+H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu4.以下物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 A氨气 B硫酸 C二氧化碳 D硫酸钠5不能用H+OH=H2O表示的反应是 A盐酸与氢氧化钾溶液反应 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D硅酸与氢氧化钠溶液反应6以下反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸DZn粒与稀硫酸反应制取氢气7某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉
3、淀，再加稀硝酸沉淀不消逝，那么该溶液中 A一定含有SO42 B一定含有Ag+C至少含有SO42或SO32或Ag+ D一定含有Ag+、SO428.以下各组溶液不加任何试剂就能鉴不的是 A盐酸、氢氧化钠、酚酞 B氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C硫酸、碳酸钠、氢氧化钠 D硫酸铜、盐酸、硫酸9.以下各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl与Ag2SO3和HClCBaCl2和Na2SO4 与BaOH2与H2SO4DKOH和CH3COONH4与BaOH2与NH4Cl10.以下四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、
4、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有 A1个 B2个 C3个 D4个11在某溶液中有K+、H+、SO42、NO3，那么溶液中溶质的种类最多为 A2种 B3种 C4种 D5种12在酸性溶液中能大量共存而且为无色透亮的溶液是 ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HOO3、NO313在碱性溶液中能大量共存且为无色透亮的溶液是 AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、Cl14和以下离子反应方程式相对应的化学方程式正确的选项
5、是 AZn2+2OH=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCAg+Cl=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3DCu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl215.只能表示一个化学反应的离子方程式的是 A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2+BaSO4 Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe(OH)2+BaSO4C. Ba(OH)2+H2SO4=
6、BaSO4+2H2O Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD2HCl+FeS=Fe2+H2S 2H+FeS=Fe2+H2S16.离子方程式Ba2+SO42=BaSO4它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A B C D17.关于离子以应H+NH3=NH2+H2的正确讲法是 A属于置换反应 B被氧化的是HCH2既是氧化产物又是还原产物 D每产生1个分子H2必转移2个电子18在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，
7、过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此能够得出正确结论是 A氯离子只有一部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应C氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成 D氟化银难溶于水19今有三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O假设某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不阻碍Fe2+和Cl。可加入的试剂是 ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl20.在xR2+yH+O2=MR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判定正确的选项是 Am=4R3+是氧
8、化产物 Bm=yR3+是氧化产物Cm=2R3+是还原产物 Dm=yR3+是还原产物 二、填空题21将BaCl2溶液分不滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，讲明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。22向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。23现有铁片 NaCl 氨水 醋酸 酒精 盐酸 浓H2SO4 KOH 蔗糖 H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。24写出以下物质的电离方程式1NaHSO4 2NaHCO3 3H
9、2O 4CH3COOH 5H2SO4 6Na2SO4 25.写出以下反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目1氢氧化钡与稀硫酸反应2碳酸钠溶液与盐酸反应3铁片插到硝酸汞溶液中4实验室制取氧气5实验室制取二氧化碳26写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个1CO2+2OH=CO32+H2O _2HCO3+H+=CO2+H2O _3CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H20 _4Zn+Cu2+=Zn2+Cu _5H+OH=H2O _27完成以下离子方程式给出物质的计量数不能改变1 +2 + +2 =BaSO4+2H2O2( )+Ca2+( ) =
10、CaCO3+ 3Cu2+( )+Ba2+( ) =BaSO4+Cu(OH)24 +3H+=Fe3+( )三、推断题28有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示： A+BC+E C+NaOH蓝色沉淀D+F DA+E F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3回答以下咨询题1写出它们的化学式：A B C D E F 。2写出反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式 29.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验： 1将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透亮溶液2往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
11、3过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发觉沉淀全部溶解，试判定：固体混合物中确信有 ，确信没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采纳滤液中滴加 溶液方法来检验。四、实验题30分不用一种试剂将以下物质中混入的少量杂质除去括号内为混入的杂质物 质需加入的试剂有关离子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)31.一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答以下咨询题1B物质是 写化学式2按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。3假设要测定该样品中NaCl和CaCl2
12、的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。五、运算题32在某一混合溶液中，经检测含有Na+、Fe3+、Cl三种离子，有Na+质量为46g,Cl质量为177.5g，咨询Fe3+质量为多少g？33向一价金属的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，生成的硝酸盐溶液质量等于原碘化物溶液的质量，求原硝酸银溶液的质量分数？34现有一定质量露置于空气中的KOH样品，测得其含KOH为90%，K2CO3为8%，H2O为2%，现向里加100g质量分数为14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，咨询把溶液蒸发干可得晶体多少g？参考答案一、1AD 2.D 3.BC 4.AC 5.BD 6.CD
13、7.C 8.AC 9.D 10.D 11.D 12.A 13.BD 14.C 15.BC 16.D 17.BC 18.C 19.C 20.AB二、21白色沉淀，Ba2+SO42BaSO4某个反应，所有同一类型 22.Cu2+,Na+,SO42 Cu2+2OHCu(OH)2 23.2、4、8、10、5.9，2.8,4.10 24.略 25.略 26.略27.略 281CuO，H2SO4，CuSO4，CuOH2，H2O，Na2SO4，2CuO+2H+Cu2+H2O Cu2+2OHCu(OH)2 Cu(OH)2CuO+H2O SO42+Ba2+BaSO429.Na2CO3,CuSO4 Na2SO4 CaCl2, NaCl,AgNO3稀HNO3四、30.Ba(NO3)2Ba2+SO42BaSO4HClFe+2H+Fe2+H2ZnZn+Cu2+Zn2+CuHCl2H+CO32CO2+H2O 31. 1CaCO3 2加入适量盐酸至不产动气体 3A五、32.56g 33.72% 34.29.8g
