1、高一期末考试化学试卷 20131试卷满分：100分 考试时间：l00分钟本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至11页。第I卷1-30题的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷31-答在答题卷上答案必须答在指定的位置否则不得分。统一用0.5毫米的黑色中性水笔答题，必须规范书写，不连笔。，。H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 Na23 S32 Cl355 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137第卷 一、选择题(本题包括20
2、小题，每题2分共60分。每小题只有一个正确选项，将正确选项的标号填在题后括号内。）1根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是（ ）A二氧化碳 B二氧化硫 C氧化钠 D高锰酸钾2在标准状况下，将1 g H2、11 g CO2和4 g O2混合，该混合气体的体积约为()A16.8 L B14 LC19.6 L D8.4 L3下列分散系不能发生丁达尔现象的是 ( )A蔗糖溶液 B牛奶 C豆浆 D烟、云、雾4下列叙述正确的是 ( ) A1mol HS0的质量为98gmol BHS0的摩尔质量为98g C60210个HS0分子的质量为98g D9.8g HSO含有
3、6.0210个 HSO分子5下列变化需加入还原剂的是AHCOCO2BMnOMn2+ CFeOFe3O4 DZnZn2+6能用H+OH=H0来表示的化学反应是 ( )A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(0H)溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中7在容量瓶上无须有标记的是 ( )A，标线 B温度 C浓度 D容量8下列物质中，常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是 ( )ACu BA10 CSiO DCa(OH) 9下列电离方程式中，正确的是 （ ） A.Ca(OH)= Ca+(OH) BFeCl=FeCl CHSO=H+SO DA1(S0)=2AP+3S0 1
4、0加入NaOH溶液后，下列各溶液中哪种离子数目会减少 ( ) A.CO BK CSO DH 11.2molCl和2mdCO相比较，下列叙述中正确的是 ( ) A分子数相等 B原子数相等 C体积相等D质量相等12.下列关于胶体的蜕法中正确的是 ( ) A胶体外观不均匀 B胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 C能透过滤纸，属最稳定的分散系 D光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应13下列离子方程式正确的是 ( ) A碳酸钙加入稀盐酸中 CO+ H=HO+CO B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Ba+20H+SO+Cu=BaSO+Cu(OH) C硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Ag+Cu D铁粉加入稀盐
5、酸中 2Fe+6H=3H+2Fe14进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是 ( ) A不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭 B不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C配制硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液15下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是 ( ) ACaO+H0=Ca(OH) BNaH+H0=NaOH+H C3NO+HO=2HN0+NO D2HO+2F=4HF+016绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列
6、有关“焰色反应”说法中正确的是 ( )A非金属单质燃烧时火焰均为无色B NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色17下列物质中，不属于合金的是 ( )A 硬铝B金箔C 钢铁D黄铜18歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中( )A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液19 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（ ） A. Na参加氧化还原反应时电子转移NA B. 与所含有的氧原子数相等C. 溶液中离子数为 D. 与足量水反应后转移的电子数为2NA 20类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产
7、生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 ()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A BC D 21某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是 （ ） ANa+ K+ AlO2 Cl BMg2+ Cl NH4+ SO42
8、 CK+ MnO4 NO3 Fe2+ DNa+ SO42 HCO3 C122下列四种化学操作名称从左到右分别是w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液23将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈血红色的是 ( ) AFe2O3 BFeCl3 CFe3O4 DFeO 24在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为15mol，Mg2为05mol，则SO42-的物质的量为 （ ）A01mol B05mol C015mol D
9、025mol25为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 （ ）A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu26下列物质中，电解质是 （ ）ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖27等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 （ ）A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中28下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2
10、反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl29镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装璜材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 ( ) A.不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高30下列物质中导电性最差的是 ( ) A.熔融的氢氧化钠 B固态氢氧化钾 C.盐酸溶液 D石墨棒二、非选择题(本题包括2小题，共12分) 24(10分)（1）物质的量各为1mol的钠、镁、铝与1molL-1的盐酸100mL反应，在相同条 件下产生氢气的体积之比是_。等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应， 在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是_。（2） 除
11、去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_物质，离子方程式为_。 除去SO2气体中少量的HCl最好加入_物质，离子方程式为_。（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_。（填序号）CaCl2Ca（OH）2 BaCl2 （4）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 _。（填序号） NaAlO2 （NH4）2CO3 Na2CO3 Al（OH）3 Ca(OH)2 NaHSO3沉淀质量 20180160V（NaOH）28（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶 液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液
12、的体积关系如 图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）求： （1）加入NaOH溶液0-20mL过程中反应方程式 为：_。160-180mL过 程中反应方程式为_。 （2）合金中Mg的质量为_g。所用HCl 的物质的量浓度为_mol/L。21(8分)（1）现有下列状态的物质二氧化碳NaCl晶体 氨水 蔗糖酒精水溶液 铜 熔融的KOH，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。 25(12分)已知A、B、C、D分别是AlCl、BaCl、FeSO、Na0H四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： A十B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 B+D白色沉淀，在空气
13、中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。 (1)则各物质的化学式为: A 、B 、C 、D 。(2)现象中所发生的反应的化学方程式为： ， 。 (3)现象中所发生反应的离子方程式为： ， 。五、(本题包括2小题，共20分) 11根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）氧化剂是_，被氧化的元素是_。（2）还原剂与还原产物的质量比是_。（3）当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_g，生成的还原产物的质量为_g。 26.(10分)某次实验需用O.4 molLNa0H溶液480mL。配制方法如下： (1)配制该溶液应选用
14、 mL容量瓶； (2)用托盘天平准确称量 g固体NaOH； (3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒人约：300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中； (4)用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液 ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀； (5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 时，改用 加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaClH溶液的浓度偏高的是 ，偏低的是 ，对实验结果没有影响的是 (填各选项的序号)。 A所用的NaOH中混有少量NaO B.用托盘天平称量一定质量固体Na
15、OH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 c配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。 27(10分)黄铁矿(主要成分为FeS)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。【实验一】测定硫元素的含量。 I、将mg该黄铁矿样品放人如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反
16、应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS+1102FeO+8S0。、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：【实验二】测定铁元素的含量。、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。问题讨论： (1)I中，甲瓶内所盛试剂是 溶液(填名称)。乙瓶内发生反应的离子方程式有 、 。 (2)中，所加H0溶液(氧化剂)需足量的理由是 。 (3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。 (4) 的步骤中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗? ，理由是 。(5) 的步骤中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。（3分）（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。（3分）（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。（3分）
