1、人教版初中化学各章节知识点填空和归纳总结(非常全面)一、什么是化学 化学是研究物质的_、_、_ 以及_的科学。化学的研究对象是_,而不是_。二、化学的作用1、利用化学_、_。2、利用化学_。3、利用化学_和_。4、利用化学_。三、化学发展史1、中国古代：发明_、_、_、_、_、_等。2、近代：（1）_和_的创立。奠定了近代化学的基础。_和_创立了_，使化学成为一门独立的科学。（2）元素周期律和元素周期表的发现。组成物质的_是_。_发现了_。元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。元素周期表有_。3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。四、绿色化学（环境友好化学）的要求：
2、1、采用无毒无害的原料2、在无毒无害条件下反应3、力图使原料都变为产品，实现零排放4、产品环保和有利于人体健康。第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一 、物质的变化1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的_。2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：_。3 区 别：化学变化中_，而物理变化中没有。4 联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。注意：（1）化学变化的基本特征：_。（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。（3）判断是否为化学变化的_，而不是现象。二、物质的性质1、化学性质：物质在化学变化中表现
3、出来的性质。常见化学性质：_ _ _ _。2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质、 常见物理性质：物质的_,_、气味、_、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。课题2 化学是一门以实验为基础的科学1 实验探究的过程：提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-收集整理实验数据-解释与结论-反思与评价。2 检验燃烧后是否有H2O生成的方法:_。检验混合气体中是否有H2O 的方法：_ 检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸气,通常放在最后一步。除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛_。或通过盛有固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的
4、干燥管。3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:_。检验混合气体中是否有CO2的方法：_。除去混合气体中的CO2的方法：_。4 蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡 + O2 H2O + CO2 由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有_，但不能确定_。课题3走进化学实验室1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材P151-152。2 实验室药品取用的规则：“三不原则”：_；_；_。“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用_； 固体只需_。“处理原则”：用剩的药品既_，也不要_，要放入_。3 、固体药品的取用 粉末状固体用_；“一横二送三直立” 块状固体(如大理石、石灰石等)用_；“一斜二放三缓立”4、液体
5、药品的取用 (1)多量且不需准确体积：_。注意瓶塞要_，标签_，瓶口紧挨着试管口。（2）少量：用_滴加。_,不能伸入容器内、 (3)定量：用_量取。先倾倒，接近刻度时，改用_加。量筒要_、 注意： 瓶塞倒放在桌子上是为了_。 标签向着手心是为了_。 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数_，量取液体体积_、 俯视会使读数_、量取液体体积_。5、 酒精灯的使用、(1)三禁止:禁止向燃着的酒精灯_, 禁止用酒精灯_、 禁止用嘴吹灭酒精灯、应该_、 (2)酒精的量:、不能少于酒精灯容积的_,不能超过_(3)处理酒精着火的方法:_、 (4
6、)酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火、6、给试管里的液体加热时 ,需要注意：液体不能超过试管容积的_。试管倾斜与桌面成_。试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。7、 给试管里的固体加热时，需要注意：管口应略向下倾斜，防止_。试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约_。试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用_；8、 玻璃仪器洗涤干净的标准：_。9、 可以直接加热的仪器：_ 、_、_。必须垫上石棉网才能加热的仪器：_、_、_。不能加热的仪器：_、_。第二单元 我们周围的空气课题1 空气一 空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含量实
7、验 (1)现象：_、 (2)结论：_。、 (3)实验成功的关键: _； _； _。(4)进入集气瓶中的水少于1/5的原因： _； _； _ (5)进入集气瓶中的水多于1/5的原因：_。_。（6）该实验的不足之处：_。_。_。（7）集气瓶中先加少量水的作用：_。2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气_,氧气_，稀有气体0、94%，CO2占0、03%,其他气体和杂质0、03%、 二、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: (1)_ 如登山、医疗、潜水等(2)_如炼钢、气焊、航空等2 氮气用途: (1)_（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼、 (2)_。（3）_（4）_。3
8、 稀有气体用途:(1)_，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体_。注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。三、保护空气1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体； 空气中的有害气体：_、_ 、_、_等2 空气污染的危害： 损害人体健康；影响作物生长，破坏生态平衡；全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。3 防止空气污染的措施： 加强大气质量监测；使用清洁能源； 植树造林； 工厂废气处理后排放。注意：空气污染指数包括：CO 、 SO2 、 NO2、O3、可吸入颗粒物。四、混合物与纯净物的概念1、混合物：宏观上由_混合而成的物质。微观上_。
9、2、纯净物：宏观上只由_组成的。微观上_。3、注意：、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。课题2 氧气一、氧气的性质(一)物理性质: 密度比空气_;不易溶于水：;液氧和固态氧为_(二)化学性质：氧气的化学性质_，能与多种物质发生反应， 具有氧化性；氧气能_，具有助燃性，但无可燃性。1、S+O2SO2 现象：空气中是_的火焰；同时生成有_的气体。纯氧中是_的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。
10、此处的水不能用沙代替。2、3Fe+2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成_固体。注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：_。3、4P+5O22P2O5 现象：生成_，空气中燃烧产生_火焰，氧气中燃烧发出_。注意：P2O5 会污染空气。4、C+O2 CO2 现象：空气,发出_光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出_光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。二、化合反应与氧化反应1 、化合反应：（多变一）A+B=AB 氧化反应：物质与_发生的反应叫氧化反应。2 、关系：化合反应_是氧化反应，氧化反应_-是化合反应3、 氧化反应分类 （1）_：如燃烧、自
11、燃、爆炸。（2）_：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。注意：、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。（错） 物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对） 、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。课题3 制取氧气一、氧气的实验室制法1 药品：（1）过氧化氢、二氧化锰。（2）氯酸钾、二氧化锰。（3）高锰酸钾 H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO42 原理：(1)_ (2)_ (3)_3 装置(以KMnO4制氧气为例)发生装置：酒精灯、铁架台、试管。收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。4 制取步骤：连接装置检查其密性装入药品固定
12、装置 点燃酒精灯加热 收集氧气 将导管移出水面熄灭酒精灯。可以简记为：_。5 收集方法：_。6 验满方法：_。7 注意：a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约_处。b 导管伸出橡皮塞_，不能太长。c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团_。目的是_。d 试管口_。目的是_。e 排水法收集氧气时，先将_，再_。是为了防止_。f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡_才能开始收集气体。g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。二、分解反应（一变多）：AB = A + B三、催化剂：一变：改变其它物质的_。二不变：催化剂的
13、_和_-在反应前后不变。注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。四、工业上制氧气的方法：_。属于物理变化。在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。五、实验室用双氧水制取氧气的优点：1、操作简单。2、_。3、_。4、易回收二氧化锰。第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子 构成物质的粒子有：_、_、_。铁是由_构成，水由_构成，氯化钠由_构成。一、分子1、分子的定义：由分子构成的物质,_-。2、分子的基本性质：_； _；注意：温度越高，运动越快。 _；气体分子间间隔较大，液体、固体
14、分子间间隔较小。3、分子的构成：分子由_构成。如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。4、由分子构成的物质，其化学式也叫分子式。二、原子：化学变化中的_。原子的基本性质：_、_；_；_三、分子和原子的区别与联系。区别：化学变化中，分子要分成_，而原子却不能_。联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成_。四、分子、原子观点的运用1 从微观角度分析物质的变化 物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。2各类物质的微观构成：混合物由_构成； 纯净物由_构成。单质由_种原子构成的同种分子构成； 化合物由_种原子构成的同
15、种分子构成 课题2原子的构成 质子（+） 原子核(+)一、原子的构成 中子（不带电） 核外电子(-)1、构成物质的三粒子：_、_、_。构成原子的三种粒子：_、_、_。原子由_和_两部分构成。2、原子不显电性的原因：_。3、原子的质量主要集中_；原子的质量主要由_和_-决定。4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。5、原子中的等量关系：核电荷数=_=_。二、原子核外电子的排布1、核外电子是_的。2、核外电子排布的规律：第一层最多_个。第二层最多_个。最外层不超_个（只有一层不超过2个）3、1-20号元素的原子结构示意图。4、元素在周期表中的周期数等于原子的_-。5、元素的化学性质主要取决
16、于_。注：（1） 稳定结构：最外层具有_个电子(只有一层具有2个电子)的结构。（2） 各类元素性质与原子结构的关系：最外层电子数得得失电子倾向化学性质金属元素一般少于4个易失不稳定非金属元素一般为4-7个易得不稳定稀有气体元素8个（He为2个）不易得失稳定三、离子1、离子：_。2、离子的分类 阳离子；_。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+阴离子：_。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子、1个镁离子带2个单位的正电荷2Mg2+：表示2个镁离子、4、离子的判断：_是阳离子。_是
17、阴离子。5、离子与形成离子的原子在质量上_，且属于同种_。四、相对原子质量1 概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。2 计算式：相对原子质量=3 相对原子质量_数+_数。注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。课题3 元素一 、元素1 元素：_相同的一类原子的总称。2 元素的种类由_数决定；不同元素的本质区别:_不同。3 元素分成三类：金属元素、_元素、_元素。4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：_。地壳中含量最多的元素是_；最多的非金属元素是_ ；最多的固态非金属元素_ ；最多的金属元素是_ 。注意：（1）元素与原子的
18、区别：元素组成物质，元素只讲_，不讲个数。原子构成分子，原子既讲_，也讲_。如：水由_元素和_元素组成； 水由_分子构成。水分子由_原子和_构成；1个水分子由_原子和_氧原子构成 （2）化学反应前后：_一定变，_不一定变。原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。二、元素符号的意义1、_2、_。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符号还表示单质、三、元素符号的书写规则:一大二小、四、元素周期表：1、俄国化学家_发现了元素周期律并编写了元素周期表。2、元素周期表的结构：_个横行_个周期；_个纵行_个族。除第一周期外，每一周期以_元素开头，_元素结尾。每一单元格包含原子序数、_、元素
19、名称、_等信息。3、原子序数=_=_-。练习：下列符号的意义。H ：表示_、_。2H：表示_。S ：表示_、_、_。2S：表示_。第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源 淡水紧缺的原因：1、淡水占总水量的比例小；2、生产生活用水量增加；3、 水体污染。二、爱护水资源1、措施： 一方面节约用水； 另一方面防止水体污染。2、防止水污染的措施 加强水质监测 工业三废要处理后排放； 农业上合理农药和化肥 。生活污水要处理后排放。3、提高水的利用效益的方法 生活中提倡一水多用 农业上改漫灌为喷灌、滴灌。工业上提倡对水的循环使用。4 、水污染的三个来源：_污染、_污染、_污染 。课题2
20、 水的净化一、过滤操作要领 “一贴”：滤纸紧贴漏斗_。若有气泡，则影响过滤的速度。“二低”：滤纸边缘要低于_；漏斗内液面低于_。“三靠”： 烧杯紧靠_； 玻璃棒下端靠三层滤纸处； 漏斗下端靠烧杯_。注意：1、玻璃棒的作用是_。过滤时，玻璃棒不能搅拌。2、两次过滤后仍然混浊的原因：滤纸_；液面_；漏斗或烧杯不干净 二、净化水的方法：沉淀、过滤、_、_。1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。2 沉淀包括_沉淀和_沉淀。3 净化程度由低到高的顺序：_、4 净水过程中明矾的作用：_ 净水时活性炭的作用:滤去_；吸附一些可溶性杂质；除去臭味三、硬水和软水1 硬水：含有较多_
21、、_的水。软水：不含或含较少_、_的水。软水不一定是纯水，但_。2 鉴别方法：加入肥皂水，若_为软水；_的为硬水。3 软化硬水的方法：_或_。生活中常采用_的方法。4 硬水的危害：（1）_；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。课题3 水的组成一、氢气的性质 物理性质：无色、无臭、_溶于水、密度比空气_。化学性质：可燃性。燃烧方程式：_（产生_色火焰） 注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前_。二、电解水实验1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为_2 结论:_组成的。3 化学反应：_ 注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。（2）、在水中加硫酸钠或氢氧
22、化钠的目的是为了_。（3）、H2 和 O2的混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是混合物、 单质：_。如：Fe、Cu 、H2、He 纯净物 氧化物：如：H2O 酸三、 物质 化合物：_ 碱 盐 混合物：_如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。课题4 化学式与化合价一、化学式1、化学式的定义：用_和_的组合表示物质组成的式子。2、化学式的意义 宏观意义：表示某种_；表示某种_。微观意义：表示1个_；表示1个_的构成。注意：若化学式前面有系数，只表示_。对比下列符号的意义：H： _；1个氢原子。2H：2个氢原子。H2：_。表示氢气由_组成。1个_。1个氢分子由_原子构成。2H2: 表示2个_、Mg2+：_；1个镁
23、离子带_；2Mg2+：2个_。H2O：_。表示水由_和_-组成。_、1个水分子由_和_构成。2H2O:_、二、化合价1、化合价是元素的化学性质之一。2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的_。化合价与离子所带电荷的区别与联系。区别：标的位置_，正负号与数字的顺序_。联系：数值相同，正负号一致。3、常见元素及原子团的化合价。一氯钾钠银和氢；二氧钙镁钡和锌；三铝四硅五价磷； 一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根； 三价磷酸根；正+1价铵根。4、化合价规律：（1）单质中元素化合价为_。（2）化合物中，正负化合价代数和为_。（3）原子团中，正负化合价代数和等于_。三、化学式的写法、读法1、单质写法：除N
24、2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用_表示。2、化合物化学式的写法：先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用_。“某化某”：不含酸根的化学式。3 化学式的读法：从后往前读法 “某酸某”：_的化学式。四、根据化学式进行的计算。1、计算组成物质的各元素的_比：等于各元素的脚标比。注意：（1）元素的顺序按题要求；（2）同一元素多处出现，合并计算。2、计算物质中各元素的_比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。注意：CuSO45H2O中的 “”表示相加。3、计算相对分子质量、等于各元素的_。4、计算元素的质量分数：元素的质量
25、分数=第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律、内容：参加化学反应的各物质_总和，等于_总和。注意：（）质量守恒定律只适用于_变化，不适用于_变化。(）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入_总和。、质量守恒的原因：原子的_、原子的_、原子的_在化学反应前后，都没有改变。、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在_-中进行；没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行；、化学反应前后一定改变的有：_的种类、_的种类。化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合
26、价。练习：2、3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4、4克二氧化碳和2、7克水,则该物质的组成中一定含有C、H、O三种元素。二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。2、化学方程式的意义：质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。3、化学方程式的读法：以C + O2 CO2为例 。种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成_。质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成_。个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成_。课题2 如何正确的书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守的原
27、则：（1）要遵守客观事实；（2）要遵守_定律。二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注。一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连_，反应物与生成物之间连_。二配：配平，使每种原子在等号两方的个数_。三注：注明条件、气体符号“_”、和沉淀符号“_”。配平方法1:最小公倍数法、 配平的起点：有H先找H，无H就找O，H、O都不在，就找二次元素。出现次数多的最后配。配平方法2:待定计量数法。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 三、判断化学方程式正误的标准：1、看化学式是否正确；2、看是否配平；3、看条件和气体符号“”、沉淀符号“”标注是否正确。课题3 利用化学方程式的简单计算 一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。（注意：相对分子质量必须乘化学计量数）二、计算的步骤：1、设未知量。注意：未知量不能带_，且要指明未知量所代表的物理量。2、写出化学方程式。注意：只能是该题所涉及的化学方程式。3、列出相关物质的相对分子质量和已知
