1、1考试范围：必修一 ; 考试时间：90分钟；试卷总分：100分。2本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），共4页20个小题。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40注意事项：1答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。2请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。第I卷（选择题 共48分）本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延
2、长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ） A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰2、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 ( ) A碳素钢 B黄铜 C硬铝 D水银 3、下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ( ) A用过滤的方法分离溶液和胶体 B用四氯化碳萃取碘水中的碘 C用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体4、在下列物质分类中，前者包括后者的是 ( )A氧化物 化合物 B化合物电解质 C溶液 胶体 D溶液 分散系5、2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的
3、主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 （ ）A此反应是氧化还原反应 B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C在反应中N2O4做还原剂 DR的分子式为C2H8N26、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 ( )7、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左
4、右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是 （）A硫的还原性 B硫的漂白性 C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性8、某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是 （ ） A. K+、Fe2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、HCO3- C. K+、Na+、AlO2-、SO42- D. K+、NH4+、Cl-、CO32-9、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( ) A3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25 ，1.01105 Pa，64
5、 g SO2中含有的原子数为3 NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7410、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是 ( ) ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O211、下列反应的离子方程式中，书写正确的是 ( )A钠跟水反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2B向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H+SO +Ba2+OH =H2O+BaSO4C向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水： A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+ DFeCl2溶液跟Cl2
6、反应：Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl12、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是 （ ）A碘水、淀粉溶液 B碘化钾淀粉溶液 C溴水、苯 D氯水、CCl413、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 （ ） ANH4NO3 B(NH4)2CO3 C. NH4Cl DNH4HCO314、锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物
7、质的量为（ ） A0.25mol B0.5mol C1mol D2mol15、Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ） AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)316、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS+f H2O,则M2O7X-中M的化合价为 （ ） A、+4 B、+5 C、+6 D、+7第II卷（非选择题 共52分）17、（15分）（1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是 ， 离子方程式为 。（2）除去NaCO3粉末中混
8、入的NaHCO3杂质用 方法， 化学方程式为 。（3）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：铁粉中混有铝粉FeCl2溶液中混有FeCl3FeCl3溶液中混有FeCl2（4）通常用 试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式 为 。18、（14分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。 装置B中发生反应的化学方程式是 _如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ， 装置E中的现象是停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，
9、加入过量稀盐酸充分反应， 过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 _。该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是_。 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 19、(12分)某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。(2) B、C、D、E 4种物质的化学式为： B_、C_、D_、E_。(3) 沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为 沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为20
10、、计算题：（11分）将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= ml。（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。参考答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）12345678BDABC
11、ADC910111213141516CCCDDACC二、非选择题二、非选择题17、（15分，除标注外每空2分） （1） NaOH （1分）， Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2） 加热 （1分）， 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 （3）2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+ （4）NaHCO3（1分） HCO3-+H+=CO2+H2O18、（14分，每空2分）（1）防止暴沸 ， 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（2）验纯 ， 黑色固体变为红色，管壁有水珠（3） 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（4）将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+； 加热浓缩、冷却结晶、过滤19(1)过滤 （2分）(2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 （各1分）(3)Al2O32OH2AlO H2O（2分）Al(OH)33HAl33H2O（2分）Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4（2分）20、（11分）（1）n（Mg）=0.1mol、（2分）n（Al）=0.1mol（2分）(2)250（3分）(3)350（4分）
