1、高中化学选修3期末测试卷（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第卷（选择题）一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，共60分）1下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（ ）A化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在D物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变2现有四种元素的基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5，则下列有关比较中正确的是（ ）A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价 3下列变
2、化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）A液氨受热蒸发 B加热金属铝使之熔化C加热食盐晶体使之熔化 D加热硅晶体使之熔化4原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。在 SO42中S原子的杂化方式为（ ）Asp Bsp2 Csp3 D无判法断5下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6下列分子是极性分子的是（ ）APCl3 BSO3 CBF3 DCS27关于Si
3、O2晶体的叙述中，正确的是（ ）A通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）B60 g SiO2晶体中，含有2NA个SiO键C晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点DSiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子8下列有关键和键的说法错误的是（ ）A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键9下列分子的空间构型为平面正三角形的是（ ）APCl3 BBCl3 CNH3 DCH2O10关于化学式TiCl(H2O
4、)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）A配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B中心离子是Ti4+，配离子是TiCl(H2O)52+C内界和外界中的Cl-的数目比是1：2D在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀11下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）ASO32-与SO3 BCH4与H2O CNCl3与BF3 DSO32-与CO32-12下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ）A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B乳酸CH3CH（OH）COOH中存在一个手性碳原子C许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，因而只有
5、过渡金属才能形成配合物D已知酸性：H3PO4HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为013关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（ ）A分子中共含有11个极性键 B分子中含有配位键C分子中只含键 D分子中含有1个键14X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（ ）AY的单质是金属晶体 BX的单质固态时为分子晶体CX与碳形成的化合物为分子晶体 D X与Y形成的化合物固态时为原子晶体15下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成键或用
6、于容纳未参与成键的孤对电子C杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型DCu(NH3)42+和CH4两个微粒中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键16离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（ ）AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaOCCaOBaONaClKCl DCaOBaOKClNaCl17根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是（ ）A卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B碘易溶于汽油，微溶于水C氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D丁烷易溶于煤油，难溶于水18根据等电子体原理判断，下列说法中错
7、误的是（ ）AB3N3H6分子中所有原子均在同一平面上BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH3O和NH3是等电子体，均为三角锥形 DCH4和NH4+是等电子体，均为正四面体19某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比为（ ）A3：9：4B1：4：2 C2：9：4 D3：8：420现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ）第I卷（非选择题）二、非选择题：（包括四个大题，共40分）21（10分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素 结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
8、BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1）A原子的核外电子排布式为_。（2）B元素在周期表中的位置_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。（3）C原子的轨道表示式是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。（4）D原子的电子排布式为_，D的结构示意图是_。（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。22（10分）主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增
9、大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。（1）五种元素中第一电离能最小的是 。电负性最大的是 （填元素符号）。（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ，该元素的名称是 。气态分子YM2的立体构型 ，YM2可形成多聚体(YM2)n的原因是 。（3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为 ，Z原子的杂化类型分别为 。（4）画出配离子YZ4X42-的结构式 ，1 mol该离子中含有的共价键数为 。23（10分）N、P、As的化合物在研究和生产中有许多重要用途。（1）
10、基态As原子的核外电子排布式为_。（2）N的第一电离能比O大，原因是 。（3）NH4+中H-N-H的键角比NH3中H-N-H 的键角_(填“大”或“小”）原因 。（4）K3AsO4中含有的化学键类型包括_；AsO43- 的空间构型为_。As4O6的分子结构如图1所示，则该化合物中As的杂化方式是_。（5）化合物NH5中所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是_晶体。（6）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2 (小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶胞中含有P 原子的个数为_，该晶体的密度为_（用含NA、a的代数式表示） g.cm-3。24
11、（10分）I. 元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：（1）基态氮原子核外共有_种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_型，用n表示能层，F元素所在族的外围电子排布式为_。（2）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式_，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如上图）。含1mol H3BO3的晶体中有_mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型_。（3）以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是_。.近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。（4）铁的一种络离子Fe(CN)64-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在_（填序号）。A共价键 B非极性键 C配位键 D键 E键（5）AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是_。（6）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为_cm（用含的代数式表示）。
