1、化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B物质发生化学变化时都伴随着能量变化C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 温度控制在500有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D. 工业制取金属钾
2、Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来3下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100，使pH64右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是（ ）XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应5.下列情况下，反应速率相同的是 （ ） A等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
3、B等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应C等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH液反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应6能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC氨水中滴加盐酸：H+ + NH3H2O NH4+ + H2OD向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液: Ba2+ OH+ H+ +SO42= BaSO4+ H2O7在给定的四
4、种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（ ）A. 滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- B. 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2 C. 所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、CO32-、NO3-、Al3+D. pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-8化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是（ ）编号现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B在农田施肥时，草木灰（主要成分K2CO3）不能与氯化铵混合使用一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有
5、“跑氨”现象C漂白粉因在空气中放置时间过久而变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙D利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板FeCl3溶液置换出铜单质9某温度下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)；H 0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（ ）A保持容器的容积不变，升高了温度B. 保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)C保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2D保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH310用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液
6、、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e =Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D11常温下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是（ ）A该一元酸溶液的pH=1 B该溶液中HA的电离度为 1C该溶液中水的离子积常数为110-22D若加水稀释，则C（OH-）/C（H+）将减小12下列描ww w.ks 5u.c om述违背化学原理的是( ) A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，
7、水的能量高B反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大CSO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI) Ksp(AgCl)13下列实验基本操作正确的是 （ ）A用碱式滴定管量取0.10 molL1的Na2CO3溶液22.10 mL；B配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C将滴管垂直伸进试管内滴加液体。 D用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH14. 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH
8、=12，则原溶液的浓度为（ ）A0.01 molL-1 B0.017 molL-1 C0.05 molL-1 D0.50 molL-115对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是（ ）16在恒温恒容下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0mol2amol2amol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )A丙乙丁甲 B乙丁甲丙C乙丁丙甲D丁
9、丙乙甲17右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe 2e= Fe2+ Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀18工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiC
10、l4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应19相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A中和时所需NaOH的量 Bc（H）Cc（OH） Dc（CH3COOH）20. 右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol
11、e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）A在中Cu棒为阳极；在中Cu棒为负极B电极上析出物质的质量：C电极反应式：中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2；中负极：2H+ + 2e一= H2D溶液的pH：不变；增大21下列叙述正确的是（ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大22. 根据化学平衡知识，判断下列说法正确的
12、是（ ）A已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)B在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3)c(Na+)c (CO32)c(H2CO3)C常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大D常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH)、c(NH4+)、c(H+)均下降二、填空题（5小题，共56分）23I(4分)（1）同浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl CH3COONH4，其中c(NH4) 由大到小的顺序是 （填序号，下同）（2）同浓度的下列溶液：(NH4)2SO
13、4 NH4Cl Na2CO3 NaHCO3，其中PH 由大到小的顺序是 II（6分）（1）明矾KAl(SO4)212 H2O水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程表示）： 。试列举它在生活中的一种用途 ；（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；(用化学式表示，下同)（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。24.（14分） 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-566kJmoL12H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H=-483.6KJmoL1H2O (g)
14、H2O(l)；H=-44.0KJmoL1（1）氢气的燃烧热H= kJmoL1（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 。（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t时CO 的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向 （填“正”或“逆”）方向移动。（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是 。A增大的CO浓度 B增大的H2O(g)浓度 C使用催化剂 D降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池
15、以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是 25（8分）在25 时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：（1）总反应式为 。（2）电解过程中转移的电子数为 mol, 同时生成标准状况下气体的体积为 （3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的PH为 (KspCu（OH）2=210-20)26（16分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)
16、混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是_（3）丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)c(A-)_molL-1
17、 c(OH-)c(HA)_molL-127（8分）某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 图19请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”
18、或“无影响”)_（3）判断滴定终点的现象是： （4）图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： 滴定次数待测液体积(mL)标准烧碱体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.3020.40第二次20.004.0024.20第二次20.002.0024.30化学答1222324252627总分题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题22 分，共44 分）二、填空题（5小题，共56 分）23(10分)I (1) (2) II(1) 性， ; 。 (2) (3) 24(14分)（1） （2） （3） ； ； （4） ；（5） 25(8分)（1） （2） ； （3） 26（16分）（1） （2） ； （3） ； （4）由水电离出的c(OH)_molL-1。c(Na+)c(A-) molL-1 c(OH-)c(HA) molL-127(8分)（1） ， （2） （3） （4） （5） 化学试卷参考答案一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）题号1234567891011答案BABDCCDBCAB题号1213141516171819202122答案BACDABDCDCB
