1、半期考复习半期考复习考点一、物质的变化和性质考点一、物质的变化和性质物理变化物理变化化学变化化学变化宏观宏观区别区别 _ _新物质生成新物质生成_新物质生成新物质生成微观微观区别区别_新分子、新分子、新原子生成新原子生成_新分子生成，新分子生成，原子重新组合原子重新组合相互相互联系联系无无无无有有有有化学变化的同时伴随有物理变化，物理变化中化学变化的同时伴随有物理变化，物理变化中不一定不一定同时伴随化学变化同时伴随化学变化1 1、物理性质：、物理性质：不需要发生不需要发生 就表现出来的性质。就表现出来的性质。2 2、化学性质：、化学性质：通过通过 表现出来的性质。表现出来的性质。化学变化化学变
2、化化学变化化学变化 如物质的如物质的可燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性可燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性等等如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、沸点、密度、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性展性等。等。1 1、（2012宁德）宁德）下列现象属于化学变化的是（下列现象属于化学变化的是（）2 2、（、（20112011宁德宁德）下列变化属于物理变化的是（）下列变化属于物理变化的是（）C CA A考点二、药品的取用和物质的加热考点二、药品的取用和物质的加热1.没有说明药品用量，液体取用_1到2ml _，固体 _铺满试管底部
3、 _ 2.固体药品的取用：块状固体用_镊子_，粉末状或细晶体用_药匙_。3.液体药品的取用：瓶塞_倒_放，试剂瓶的标签_朝向手心_，瓶口_对准_试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。4.定量取用液体使用_量筒_，视线与_视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平_保持水平，再读出液体的体积数。5.吸取和滴加少量液体用_胶头滴管_A.酒精灯的灯焰分为_内焰_、_外焰_、_焰心_。_内焰_温度最高，因此，用_内焰_进行加热。B.固体物质：加热时_试管口_略向下倾斜，防止_冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂_。加热时加热时应先进行 _预热_，再用酒精灯外焰加热。C.液体物质：液体不超过试管容积的_
4、1/3_。加热时 使试管_略向下倾斜_，切不可对着 _有人的方向_。6.加热操作：加热操作：考点三、我们周围的空气考点三、我们周围的空气1、空气的成分、空气的成分氮气氮气 78%氧气氧气 21%稀有气体稀有气体 0.94%二氧化碳二氧化碳 0.03%其他气体和杂质其他气体和杂质 0.03%2、测定空气中氧气成分的实验、测定空气中氧气成分的实验原理原理：磷（：磷（P）+氧气（氧气（O2）五氧化二磷（五氧化二磷（P2O5）实验现象实验现象：红磷剧烈燃烧，黄色火焰，放出大量的热：红磷剧烈燃烧，黄色火焰，放出大量的热并并产生产生白烟；待集气瓶冷却后，打开止水夹，集气瓶内白烟；待集气瓶冷却后，打开止水夹
5、，集气瓶内液面上升约液面上升约1/5体积。体积。瓶中剩余气瓶中剩余气体主要为氮气，体主要为氮气，不溶于水，不燃烧也不支持不溶于水，不燃烧也不支持燃烧燃烧3、氧气、氧气2Mg+O2Mg+O2 2 2MgO 2MgO3Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4 C+O C+O2 2COCO2 2S+OS+O2 2SOSO2 2 4P+5O4P+5O2 22P2P2 2O O5 5 2H2H2 2+O+O2 22H2H2 2O O点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃化合反应化合反应氧化反应氧化反应4、实验室制取氧气 反应原料：反应原料：双氧水和二氧化锰；双氧水和二氧化锰；
6、氯酸钾（氯酸钾（KClOKClO3 3，白色）和二氧化锰（，白色）和二氧化锰（MnOMnO2 2,黑色）黑色）高锰酸钾（高锰酸钾（KMnOKMnO4 4,紫红色固体）紫红色固体）反应原理：反应原理：2H2O2 2H2OO2 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 2 KClO3 2KCl+3 O2MnO2MnO2分解反应分解反应收集方法：收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气不易溶于水）排水集气法（氧气不易溶于水）验满方法：验满方法：(排水法排水法)当集气瓶的一侧有气泡放出时，当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满证明已收集
7、满(向上排空气法向上排空气法)将带火星的木条放在集气瓶口，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满若木条复燃，证明已收集满伸入试管内的导管，应伸入试管内的导管，应_即可，即可，便于气体排出。导管上应套上一段橡皮管，便于操作，便于气体排出。导管上应套上一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。以免折断导管。用 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气 时，试 管 口 应 塞用 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气 时，试 管 口 应 塞_，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热时，先加热时，先_使试管均匀受热，然使试管均匀受热，然后集中在试管底部加热。后集中在试管底部加
8、热。用排水法收集氧气时，应等用排水法收集氧气时，应等气泡连续而均匀气泡连续而均匀放出放出时，再收集氧气。时，再收集氧气。用排水法收集完毕，应先将用排水法收集完毕，应先将_移出水面，移出水面，再再_，防止水进入试管中，使试管炸裂。，防止水进入试管中，使试管炸裂。只稍伸出橡皮塞只稍伸出橡皮塞一团棉花一团棉花移动酒精灯移动酒精灯导管导管熄灭酒精灯熄灭酒精灯1 1、分子是真实存在的、分子是真实存在的3 3、分子在不断运动（、分子在不断运动（温度越高，运动速率加快温度越高，运动速率加快）4 4、分子之间有间隔（、分子之间有间隔（温度越高，间隙越大；压强越温度越高，间隙越大；压强越大，间隙越小大，间隙越小
9、）2 2、分子的体积和质量都很小、分子的体积和质量都很小5 5、同种分子化学性质相同，不同种分子，化学性质、同种分子化学性质相同，不同种分子，化学性质不同不同考点四、分子、原子基本性质考点四、分子、原子基本性质考点五、原子的结构考点五、原子的结构原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带（每个质子带1 1 个单位个单位正正电荷）电荷）（不不带电）带电）（每个电子带（每个电子带1 1 个单位个单位负负电荷）电荷）核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数原子结构示意图：原子结构示意图：最外层电子数决定化学性质，最外
10、层最外层电子数决定化学性质，最外层电子数相同，化学性质相似。电子数相同，化学性质相似。考点六、核外电子的排布规律考点六、核外电子的排布规律考点七、元素符号及意义考点七、元素符号及意义1 1、物质、物质、元素、分子、原子间的关系元素、分子、原子间的关系元素元素 物质物质 原子原子 分子分子 构成构成 构成构成 构构成成 具有具有相同相同核电核电荷数荷数的同的同类原类原子子 组成组成 2、地壳中含量最多的前四中元素：、地壳中含量最多的前四中元素：O、Si、Al、Fe3、补铁、补钙，这里、补铁、补钙，这里“钙、铁钙、铁”指的是指的是元素元素4 4、原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=核内质子数核内质
11、子数=核外电子数核外电子数5、元素符号的意义，并掌握常见元素符号的书写、元素符号的意义，并掌握常见元素符号的书写。62页页铁元素铁元素 一个铁原子一个铁原子 铁这种物质铁这种物质FeFe水电解后，生成水电解后，生成 和和 ：与电源与电源正极正极相连的试管内收集到的气体是相连的试管内收集到的气体是 。与电源与电源负极负极相连的试管内收集到的气体是相连的试管内收集到的气体是 。V V（H H2 2）:V:V（O O2 2）=。氢气氢气氧气氧气氧气氧气氢气氢气2:12:1通电通电 水水 氢气氢气+氧气氧气结论：水是有氢元素和氧元素组成的；一个水分子结论：水是有氢元素和氧元素组成的；一个水分子由两个氢
12、原子和一个氧原子构成的；由两个氢原子和一个氧原子构成的；考点八、水的组成考点八、水的组成考点九、物质的分类考点九、物质的分类物物质质混合物混合物纯净物纯净物空气、溶液、合金空气、溶液、合金单质单质化合物化合物C、S、P,O2、N2、H2，He、Ne、Ar、Ke、Xe氧化物氧化物1净化方法净化方法(1)沉淀：沉淀：静置沉淀静置沉淀：通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中：通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来，净化程度相对较低。沉降下来，净化程度相对较低。吸附沉淀吸附沉淀：利用某物质：利用某物质(如如_)溶于水后生成的胶溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降下来。状物对杂质的吸附，
13、使杂质沉降下来。(2)过滤：过滤：把不溶于液体的把不溶于液体的_与与_分离的一种分离的一种方法，它适用于分离固方法，它适用于分离固液型的混合物。液型的混合物。(3)吸附：吸附：常用常用_除去有臭味的物质和一些可溶性除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。杂质。(4)蒸馏：蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，得到的蒸馏水可以除去水中可溶性杂质的方法，得到的蒸馏水可以看成是纯净物，净化程度相对较高。看成是纯净物，净化程度相对较高。明矾明矾固体固体液体液体活性炭活性炭考点十、水的净化考点十、水的净化1）概念：硬水是含有较多概念：硬水是含有较多_软水是不含或少含软水是不含或少含_。2）检验硬水和软水的方法检验硬
14、水和软水的方法加肥皂水加肥皂水。产生的泡沫。产生的泡沫_，有白色垢状物产生，有白色垢状物产生的是硬水。产生泡沫的是硬水。产生泡沫_的是软水。的是软水。3）硬水的软化方法硬水的软化方法：_和蒸馏。和蒸馏。可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物少少多多煮沸煮沸2、硬水和软水、硬水和软水“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠”3、过滤的基本要点、过滤的基本要点考点十一、化学式和化合价考点十一、化学式和化合价1化合价化合价规律规律(1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显金属元素与非金属元素化合时，金属元素显_价，非金属元素显价，非金属元素显_价。价。(2)氢元素通常显
15、氢元素通常显_价，氧元素通常显价，氧元素通常显_价。价。(3)在化合物中元素化合价的代数和为在化合物中元素化合价的代数和为_。(4)在单质里，元素的化合价为在单质里，元素的化合价为_。2、化学式的书写、化学式的书写书本书本85元素和根的化合价要牢记元素和根的化合价要牢记。正正负负1200OH、NH4、NO3、CO32、SO423、化学式的意义（水）、化学式的意义（水）考点十二、有关计算1、相对分子质量的计算、相对分子质量的计算2、物质组成元素质量比的计算、物质组成元素质量比的计算3、化学式中某元素质量分数的计算、化学式中某元素质量分数的计算4、化学式中各元素个数比的计算、化学式中各元素个数比的计算
