1、2010年桃州中学高二化学综合测试题（二） 选修4-化学反应原理（考试时间：90分钟 总分值：120分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案）1下列说法正确的是 A、活化分子相碰撞即可发生化学反应 B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C、某一反应的活化分子百分率是个定值 D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大2下列电离方程式书写不正确的是A、2H2O H3O+OH B、H2S H+HSC、NaHS Na+HS D、HCO3
2、+H2O H3O+CO32-3、已知；，则反应的H为（）AB CD4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX5在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol116常温下c(H+)最小的是（ ） ApH=0的溶液. B0.04 molL1 H2SO4. C0.5 molL1 HCl.
3、D0.05 molL1的HNO37室温下0.1molL-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度C(H+)是( ) molL-1A0.1/(a+b) B0.1b/(a+b) C1107 D110-78向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是 ACl- BOH- CAlO2- DHCO3-9、下列说法正确的是：（ ）A凡是放热反应都是自发的。 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反应都是熵增大的反应。 D电解池的反应是属于自发反应10下列说法正确的是（ ） A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类
4、的水解 C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于7二、选择题（本题包括10小题，每小题1-2个正确答案）11下列关于判断过程的方向的说法错误的是 A、NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程 B、同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小 C、不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程12常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH A等于7 B大于7C小于7 D无法确定13、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（ ） A1107mol
5、L1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL1.14关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + 2c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + 2c (CO32) +c (OH)C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3 HCO32，H2O HOH15化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 molL1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl
6、溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是 A B C D16工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H = +QkJ/mol(Q0)，温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A、反应过程中，若减小压强能提高SiCl4的转化率B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1m
7、ol/L的NaOH溶液恰好完全反应17用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL118在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A、使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B、由水电离的c(H+)=10-12 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC、在pH = 1溶液中：NH4、K、NO3
8、、ClD、有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br19放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 molL-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 A、若增大CO浓度，K2 和K1都增大 B、K2 K1C、c2(CO)=c2(H2O) D、c1(CO)c2(CO)20pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）1000/mLpH的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）AA、
9、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸三、填空题（共21分）21.（4分）(1) 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_ (2)已知：C（s）O2（g）=CO2（g）；H=393.5 kJ/mol；2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；H=4836 kJ/mol，现有02 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出6353 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 22(5
10、分)在密闭容器里，通入x mol H2()和y mol 2()，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H、(3)9.910-7 (4)大于 ABDC 【点拨】水的电离和溶液的pH值及盐类水解是电解质溶液的重点和难点， 同时也是高考化学试题的热点，弱电解质的电离平衡也是考察的重点，所以要重点掌握.27.解析（1）若HA是强酸，则恰好生成强酸强碱盐，溶液显中性，而溶液PH=8，说明溶液显碱性，生成的是强碱弱酸盐，水解显碱性。HA是弱酸。（2）盐类水解促进水电离，酸、碱都抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)0.1 molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)（3）本小题考查
11、的是电荷守恒问题和有关PH的计算，c (Na+)+c(H) = c (OH-)+ c (A-)，所以c (Na+)c (A-)= c (OH-)c(H)= 1106molL11108molL1 。据质子守恒A-+H2OHA+OH-和H2OH+OH-可知OH-有两个来源，c (OH-)= c(H)+ c (HA), c (OH-) c (HA) =c(H) =1108molL1（4）已知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA比H2CO3的酸性强，HA比H2CO3的电离程度大，NH4A溶液为中性，HA的电离程度与氨水的电离程度相当，所以氨水的电离程度比H2CO3的电离程度大，（NH4）2CO3溶液的pH7（5）根据水解规律H2CO3最弱，故NH4HCO3溶液显碱性PH最大，NH4A 溶液显中性，H2SO4、 HCl都是强酸溶液显酸性，但（NH4）2SO4中c（NH4+）大酸性最强，PH最小
