1、反应原理反应原理题题选选 1.1.二甲醚二甲醚(CH(CH3 3OCHOCH3 3) )是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作 用。工业上以用。工业上以 COCO 和和 H H2 2为原料生产二甲醚为原料生产二甲醚(CH(CH3 3OCHOCH3 3) )的新工艺主要发生以下三个反应：的新工艺主要发生以下三个反应： CO(g)CO(g)2H2H2 2(g)(g)CHCH3 3OH(g)OH(g)H H1 1Q Q1 1kJkJmolmol 1 1 2CH2CH3 3OH(g)OH(g)CHCH3 3OCHOC
2、H3 3(g)(g)H H2 2O(g)O(g)H H2 2Q Q2 2kJkJmolmol 1 1 CO(g)CO(g)H H2 2O(g)O(g)COCO2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)H H3 3Q Q3 3kJkJmolmol 1 1 回答下列问题：回答下列问题： (1)(1) 新 工 艺 的 总 反 应新 工 艺 的 总 反 应3H3H2 2 3CO3COC CH H3 3OCHOCH3 3 COCO2 2的 热 化 学 方 程 式 为的 热 化 学 方 程 式 为 _。 (2)(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成
3、甲醇：CO(g)CO(g)2H2H2 2(g)(g) CHCH3 3OH(g)OH(g) H H 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数( (K K) )： 温度温度 250250 300300 350350 K K 2.0412.041 0.2700.270 0.0120.012 由表中数据判断由表中数据判断H H_(_(填“填“ ” “”或“” “”或“” “” “”= =”或“”或“1=K，所以平衡逆向移动，即，所以平衡逆向移动，即 v v（正）（正） 0，根据图，根据图 2 2 中、图象可知，达到平衡后升高温中、图象可知，达到平衡后
4、升高温度后，氮氧化物度后，氮氧化物 的转化率减小，说明升高温度平衡向着逆向移动，正反应为放热反应，的转化率减小，说明升高温度平衡向着逆向移动，正反应为放热反应，H；” 、 “” 、 “0，故答案为：，故答案为：k k正正=0.9k=0.9k逆逆； 。 6 6COCO2 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：。回答下列问题： （1 1）COCO2 2与与 CHCH4 4经催化重整，制得合成气：经催化重整，制得合成气：CHCH4 4（g g）+CO+CO2 2（g g） 2CO2CO（g g）+2H+2H2 2（g g） 。） 。 已
5、知上述反应中相关的化学键键能数据如表：已知上述反应中相关的化学键键能数据如表： 化学健化学健 C CH H C CO O H HH H C CO O（COCO） 键能（键能（kJ/molkJ/mol） 413413 745745 436436 10751075 则该反应的则该反应的H H_。 在恒容绝热条件下，一定能说明该反应已达平衡状态的是在恒容绝热条件下，一定能说明该反应已达平衡状态的是_。 （填。 （填 字母）字母） A A混合气体的密度不再变化混合气体的密度不再变化 B B混合气体的平均相混合气体的平均相对分子质量不再变化对分子质量不再变化 C C容器内的温度不再变化容器内的温度不再变
6、化 D Dv v正正（CHCH4 4）2v2v逆逆（H H2 2） （2 2）利用）利用 COCO2 2可制取甲醇，其反应为：可制取甲醇，其反应为：COCO2 2（g g）+3H+3H2 2（g g）CHCH3 3OHOH（g g）+H+H2 2O O（g g） 。为探） 。为探 究用究用 COCO2 2来生产燃料甲醇的反应原理， 现进行如下实验： 在恒温恒容密闭容器中， 充入来生产燃料甲醇的反应原理， 现进行如下实验： 在恒温恒容密闭容器中， 充入 1 mol 1 mol COCO2 2和和 3mol H3mol H2 2，进行上述反应。测得，进行上述反应。测得 COCO2 2和和 CHCH
7、3 3OHOH（g g）的浓度随时间变化如图）的浓度随时间变化如图 1 1 所示。从反所示。从反 应开始到平衡，应开始到平衡，v v（H H2 2）_；该温度下的平衡常数数值；该温度下的平衡常数数值_ _5.335.33_ _（保保 留三位有效数字） 。 能使平衡体系中留三位有效数字） 。 能使平衡体系中增大的措施有增大的措施有_ （任写（任写 两条）两条） （3 3）COCO2 2可以被可以被 NaOHNaOH 溶液捕获。常温下，若所得溶液溶液捕获。常温下，若所得溶液 pHpH1010，则溶液中，则溶液中 c c（HCOHCO3 3 ） ： ） ：c c（COCO3 3 2 2 ） ）_。
8、（已知常温下，。 （已知常温下，H H2 2COCO3 3的的 K Ka1a14.04.01010 7 7； ；K Ka2a25.05.01010 1111） ） （4 4）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图 2 2。 该电池的负极反应式为该电池的负极反应式为_。 电池工作时，电池工作时，COCO3 3 2 2向电极 向电极_移动（填移动（填 A A 或者或者 B B） 。） 。 【答案】详见解析【答案】详见解析 【解析】 （【解析】 （1 1）该反应的）该反应的H H反应物总键能生成物总键能（反应物总键能生成物总键能（4 4413+2413+2745745
9、2 210751075 2 2436436）kJ/molkJ/mol+120kJ/mol+120kJ/mol， 故答案为：故答案为：+120kJ/mol+120kJ/mol； A A反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能据此判反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能据此判 断平衡状态，故错误；断平衡状态，故错误； B B反应前后气体总质量不变、气体物质的量增大，则平均相对分子质量减小，当混合气体反应前后气体总质量不变、气体物质的量增大，则平均相对分子质量减小，当混合气体 的平均相对分子质量不再变化时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状
10、态，故正确；的平均相对分子质量不再变化时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故正确； C C该反应的正反应该反应的正反应是吸热反应，随着反应进行，容器内温度降低，当容器内的温度不再变是吸热反应，随着反应进行，容器内温度降低，当容器内的温度不再变 化时，反应达到平衡状态，故正确；化时，反应达到平衡状态，故正确； D D2v2v正正（CHCH4 4）v v逆逆（H H2 2）时该反应达到平衡状态，所以）时该反应达到平衡状态，所以 v v正正（CHCH4 4）2v2v逆逆（H H2 2）时该反应）时该反应 没有达到平衡状态，故错误；没有达到平衡状态，故错误； 故选故选 BCBC； （2 2）
11、从反应开始到平衡，） 从反应开始到平衡， v v （CHCH3 3OHOH） ） mol/mol/ （L L minmin） ） 0.075mol/0.075mol/ （L L minmin） ，） ， 相同时间内相同时间内 v v（H H2 2）3v3v（CHCH3 3OHOH）3 30.075mol/0.075mol/（L Lminmin）0.225mol/0.225mol/（L Lminmin） ；） ； 根据图知，开始时二氧化碳浓度为根据图知，开始时二氧化碳浓度为 1mol/L1mol/L，氢气是二氧化，氢气是二氧化碳的碳的 3 3 倍，倍， 可逆反应可逆反应 COCO2 2（g g）
12、+3H+3H2 2（g g） CHCH3 3OHOH（g g）+H+H2 2O O（g g） 开始（开始（mol/Lmol/L）1 3 0 01 3 0 0 反应（反应（mol/Lmol/L）0.75 2.25 0.75 0.750.75 2.25 0.75 0.75 平衡（平衡（mol/Lmol/L）0.25 0.75 0.75 0.750.25 0.75 0.75 0.75 化学平衡常数化学平衡常数 K K5.335.33；能使平衡体系中；能使平衡体系中 增大，可以通过改变条件使平衡正向移动增大，可以通过改变条件使平衡正向移动实现，但是不能是通过增大二氧化碳实现，但是不能是通过增大二氧化碳
13、 浓度实现，所以可以通过降低温度、增大压强、增大氢气的物质的量或将水蒸气从体系中浓度实现，所以可以通过降低温度、增大压强、增大氢气的物质的量或将水蒸气从体系中 分离出来实现，分离出来实现， 故答案为：故答案为：0.225mol/0.225mol/（L Lminmin） ；） ；5.335.33；降低温度、增大压强、增大氢气的物质的量或将；降低温度、增大压强、增大氢气的物质的量或将 水蒸气从体系中分离出来；水蒸气从体系中分离出来； （3 3）K Ka2a2，则，则 c c（HCOHCO3 3 ） ： ） ：c c（COCO3 3 2 2） ）2 2： 1 1， 故答案为：故答案为：2 2：1 1
14、； （4 4）该燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，则）该燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，则 A A 为负极、为负极、B B 为正极，为正极， 负极上负极上 COCO 和氢气失电子和碳酸根离子发生氧化反应生成二氧化碳和水，则负极反应式为和氢气失电子和碳酸根离子发生氧化反应生成二氧化碳和水，则负极反应式为 H H2 2+CO+2CO+CO+2CO3 3 2 2 4e4e H H2 2O+3COO+3CO2 2， 故答案为：故答案为：H H2 2+CO+2CO+CO+2CO3 3 2 2 4e4e H H2 2O+3COO+3CO2 2； 放电时电解
15、质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，电池工作时，放电时电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，电池工作时，COCO3 3 2 2向电极负极 向电极负极 A A 移动，移动， 故答案为：故答案为：A A。 答案为：答案为：100%100%。 7 7合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 N N2 2（g g）+3H+3H2 2（g g） 2NH2NH3 3（g g）H H92.4kJ92.4kJ molmol 1 1 （1 1）已知：）已知：2H2H2 2（g g）+O+O2 2（g g） 2H2H2 2O O（g g）H H
16、483.6kJ483.6kJ molmol 1 1 则则 4NH4NH3 3（g g）+3O+3O2 2（g g） 2N2N2 2（g g）+6H+6H2 2O O（g g）H H_ kJ_ kJ molmol 1 1 （2 2）如图）如图 1 1 所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能 EaEa（逆）（逆） _kJ_kJ molmol 1 1使用催化剂之后正反应的活化能为 使用催化剂之后正反应的活化能为_ kJ_ kJ molmol 1 1 （3 3）从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择）从平衡视角考虑，工
17、业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择 500500左左 右的高温，解释其原因右的高温，解释其原因 _ （4 4）图）图 2 2 表示表示 50500 0、600MPa600MPa 条件下，原料气投料比与平衡时条件下，原料气投料比与平衡时 NHNH3 3体积分数的关系。根体积分数的关系。根 据图中据图中 a a 点数据计算点数据计算 N N2 2的平衡体积分数的平衡体积分数_ （5 5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用 A A、B B、C C 三种催化剂进行试验，所得结果三种催化剂进行试验，所得结果 如 图如 图3 3所 示 （ 其 他 条 件
18、 相 同 ）， 则 实 际 生 产 中 适 宜 选 择 的 催 化 剂 是所 示 （ 其 他 条 件 相 同 ）， 则 实 际 生 产 中 适 宜 选 择 的 催 化 剂 是 _（填“（填“A A”或“”或“B B”或“”或“C C” ） ，理由是” ） ，理由是_ （6 6）图）图 4 4 是当反应器中按是当反应器中按 n n（N N2 2） ：） ：n n（H H2 2）1 1：3 3 投料后，在投料后，在 200200、400400、600600， 反应达反应达到平衡时，混合物中到平衡时，混合物中 NHNH3 3的物质的量分数随总压强的变化曲线。的物质的量分数随总压强的变化曲线。 曲线曲
19、线 a a、b b 对应温度较高的是对应温度较高的是_（填“ “（填“ “a a”或“”或“b b） 列出列出 b b 点平衡常数的计算式点平衡常数的计算式 KpKp_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分（用平衡分压代替平衡浓度计算，分 压总压物质的量分数。不要求计算结果）压总压物质的量分数。不要求计算结果） 【答案】详见解析【答案】详见解析 【解析】 （【解析】 （1 1）已知）已知N N2 2（g g）+3H+3H2 2（g g） 2NH2NH3 3（g g）H H92.4kJ92.4kJ molmol 1 1， ，2H2H2 2（g g）+O+O2 2（g g） 2H2H2 2O O（g g
20、）H H483.6kJ483.6kJ molmol 1 1，利用盖斯定律，将 ，利用盖斯定律，将3 32 2 可得可得 4NH4NH3 3（g g）+3+3O O2 2（g g） 2N2N2 2（g g）+6H+6H2 2O O（g g）H H3 3（483.6kJ483.6kJ molmol 1 1） ）2 2（92.4kJ92.4kJ molmol 1 1） ）1266kJ1266kJ molmol 1 1，故答案为： ，故答案为：12661266； （2 2）根据反应热）根据反应热H HEaEa（正）（正）EaEa（逆） ，可知（逆） ，可知 EaEa（逆）（逆）EaEa（正）（正）H
21、H 335kJ/mol+92.4kJ/mol335kJ/mol+92.4kJ/mol427.4kJ/mol427.4kJ/mol；使用催化剂降低了反应的活化能，由图可知正反应；使用催化剂降低了反应的活化能，由图可知正反应 活化能活化能 EaEa（正）（正）EaEa1 1126kJ/mol126kJ/mol； 故答案为：故答案为：428428；126126； （3 3）合成氨反应中，反应温度越高，反应速率越快，但是该反应为放热反应，温度）合成氨反应中，反应温度越高，反应速率越快，但是该反应为放热反应，温度高转化高转化 率会降低， 而且在率会降低， 而且在500500左右催化剂活性最高， 所以从催
22、化剂活性等综合因素考虑选择左右催化剂活性最高， 所以从催化剂活性等综合因素考虑选择500500 左右合适；左右合适； 故答案为：从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择故答案为：从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择 500500左左 右合适；右合适； （4 4） 根据图） 根据图2 2可知可知H H2 2与与N N2 2的投料比为的投料比为3 3， 平衡时， 平衡时NHNH3 3体积分数为体积分数为12%12%， 设， 设H H2 2物质的量为物质的量为3amol3amol， N N2 2物质的量为物质的量为 amolamol，N N2 2转化的
23、物质的量为转化的物质的量为 x x 则则 N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 转化量（转化量（molmol） a 3a 0a 3a 0 转化量（转化量（molmol） x 3x 2xx 3x 2x 转化量（转化量（molmol） a ax 3ax 3a3x 2x3x 2x 100%100%12%12%，解得，解得 x x0.214a0.214a，则，则 N N2 2的平衡体积分数的平衡体积分数100%100% 22.0%22.0%，故答案为：，故答案为：22.0%22.0%； （5 5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用 A A、B B、
24、C C 三种催化剂进行试验，其中催化剂三种催化剂进行试验，其中催化剂 A A 在较低温度下具备较高的催化活性， 一方面可节约能源， 另一方面低温有利于反应的转化，在较低温度下具备较高的催化活性， 一方面可节约能源， 另一方面低温有利于反应的转化， 故答案为：故答案为：A A；在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利；在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利 于反应的转化；于反应的转化； （6 6） 合成氨反应放热， 温度越低氨气的百分含量越高， 所以， 曲线） 合成氨反应放热， 温度越低氨气的百分含量越高， 所以， 曲线 a a 对应的温度是
25、对应的温度是 200200， 曲线曲线 b b 对应的温度是对应的温度是 400400，温度较高的点为，温度较高的点为 b b， 故答案为：故答案为：b b； N N2 2（g g）+3H+3H2 2（g g） 2NH2NH3 3（g g） 反应前（反应前（molmol） 1 3 01 3 0 反应了（反应了（molmol） x 3x 2xx 3x 2x 平衡时（平衡时（molmol） 1 1x 3x 33x 2x3x 2x 据题意据题意 R R 点时氨气的体积分数为点时氨气的体积分数为 20%20%，则：，则：20%20%，解得：，解得：x x；则；则 N N2 2所占体积分数为所占体积分数
26、为20%20%，H H2 2所占体积分数为所占体积分数为 1 120%20%20%20%60%60%，已，已 知知 R R 点压强点压强 p p70MPa70MPa，可知可知 R R 点平衡常数的计算式点平衡常数的计算式 K Kp p， 故答案为：故答案为：。 8.8.氮有多种氢化物，其中氮有多种氢化物，其中 NHNH3 3和和 N N2 2H H4 4用途最为广泛：用途最为广泛： (1)(1)一定条件下，在一定条件下，在 3 L3 L 密闭容器中充入密闭容器中充入 4 mol N4 mol N2 2和和 9 mol H9 mol H2 2合成氨。温度为合成氨。温度为T T1 1时，时， 平衡
27、时平衡时 NHNH3 3的物质的量为的物质的量为 2.4 mol2.4 mol，温度为，温度为T T2 2时，平衡时时，平衡时 NHNH3 3的物质的量为的物质的量为 2.0 mol2.0 mol； 已知：破坏已知：破坏 1 mol N1 mol N2 2(g)(g)和和 3 mol H3 mol H2 2(g)(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏中的化学键消耗的总能量小于破坏 2 mol NH2 mol NH3 3(g)(g) 中的化学键消耗的能量中的化学键消耗的能量 则则T T1 1_T T2 2( (填“填“ ” “” “” “” “” “” “ v v( (逆逆) )； (3)(3)N
28、HNH3 3H H2 2O(aq)O(aq)NHNH 4 4(aq)(aq)OHOH (aq) (aq) H H1 1a a kJ/molkJ/mol COCO2 2(g)(g)H H2 2O(l)O(l)H H2 2COCO3 3(aq)(aq) H H2 2 b b kJ/molkJ/mol H H2 2COCO3 3(aq)(aq)OHOH (aq) (aq)HCOHCO 3 3(aq)(aq)H H2 2O(l)O(l) H H3 3 c c kJ/ molkJ/ mol 根据盖斯定律得，根据盖斯定律得， NHNH3 3 H H2 2O O吸收吸收COCO2 2制备制备NHNH4 4H
29、COHCO3 3的热化学方程式为的热化学方程式为NHNH3 3 H H2 2O(aq)O(aq) COCO2 2(g)(g)NHNH 4 4(aq)(aq)HCOHCO 3 3(aq)(aq) H H1 1( (a ab bc c) kJ) kJmolmol 1 1； ； K Kc c H H2 2COCO3 3c cNHNH3 3H H2 2O O c cNHNH 4 4c cHCOHCO 3 3 c c H H2 2COCO3 3c cNHNH3 3H H2 2O Oc cH H c cOHOH c cNHNH 4 4c cHCOHCO 3 3c cH H c cOHOH 1 1 K Kb
30、 b 1 1 K Ka1a1 K Kw w1.251.251010 3 3。 。 答案：答案：(1)Fe(1)Fe3 3O O4 4 2 mol2 mol (2)(2) (3)(3) NHNH3 3 H H2 2O(aq)O(aq)COCO2 2(g)(g)NHNH 4 4(aq)(aq)HCOHCO 3 3(aq)(aq) H H1 1( (a ab bc c) kJ) kJ molmol 1 1 1.251.25 1010 3 3 10.10.钼钼(Mo)(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储最居世界第二。钼及其合金在冶金、农业、电是一种难熔稀有金属，我国的钼储最居世界第二。钼及其合金在冶
31、金、农业、电 器、化工、环保等方面有着广泛的应用。器、化工、环保等方面有着广泛的应用。 (1)Mo(1)Mo 可被发烟硝酸氧化，产物可被发烟硝酸氧化，产物 MoOFMoOF4 4和和 MoOMoO2 2F F2 2物质的量比为物质的量比为 1 11 1，完成下列方程式：，完成下列方程式： MoMo HFHF HNOHNO3 3 MoOMoO2 2F F2 2 MoOFMoOF4 4 NONO2 2 _， (2)(2)已知：已知：2Mo(s)2Mo(s)3O3O2 2(g)(g)=2MoO=2MoO3 3(s)(s) H H1 1 MoSMoS2 2(s)(s)2O2O2 2(g)(g)=Mo(
32、s)=Mo(s)2SO2SO2 2(g)(g) H H2 2 2MoS2MoS2 2(s)(s)7O7O2 2(g)(g)=2MoO=2MoO3 3(s)(s)4SO4SO2 2(g)(g) H H3 3 则则H H3 3_(_(用含用含H H1 1、H H2 2的代数式表示的代数式表示) )，在反应中若有，在反应中若有 0.2 mol MoS0.2 mol MoS2 2参加参加 反反应，则转移电子应，则转移电子_ mol_ mol。 (3)(3)密闭容器中用密闭容器中用 NaNa2 2COCO3 3(s)(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气作固硫剂，同时用一定量的氢气 还原辉钼矿还原辉钼矿(M
33、oS(MoS2 2) )的原理：的原理：MoSMoS2 2(s)(s)4H4H2 2(g)(g)2Na2Na2 2COCO3 3(s)(s) Mo(s)Mo(s)2CO(g)2CO(g)4H4H2 2O(g)O(g)2Na2Na2 2S(s)S(s) H H实验测得平衡时的实验测得平衡时的 有关变化曲线如图所示：有关变化曲线如图所示： 由图可知，该反应的由图可知，该反应的H H_0 (_0 (填“填“ ”或“”或“” 或“或“0；在相同温度下，；在相同温度下，p p2 2条件下氢气的体积分数大，说明此时反应条件下氢气的体积分数大，说明此时反应 向左进行， 又方程式右端气体体积较左端大， 增大压
34、强会促进反应向左向左进行， 又方程式右端气体体积较左端大， 增大压强会促进反应向左进行， 则进行， 则p p2 2p p1 10.1 0.1 MPaMPa；反应达到平衡时，；反应达到平衡时，v v正正(H(H2 2) )v v逆逆(H(H2 2O)O)，A A 正确；加入正确；加入 MoSMoS2 2(s)(s)，其量的多少不影响平，其量的多少不影响平 衡的移动，衡的移动，B B 错误；容器内各种气体的量不发生变化，则反应达到平衡，错误；容器内各种气体的量不发生变化，则反应达到平衡，C C 正确；容器内气正确；容器内气 体的总量不发生变化，说明反应没有朝任何方向进行，反应达到平衡，体的总量不发
35、生变化，说明反应没有朝任何方向进行，反应达到平衡，D D 正确。方程式右正确。方程式右 端生成的气体为端生成的气体为 3 3 份，是由份，是由 2 2 份氢气转化，则氢气的转化率为份氢气转化，则氢气的转化率为 2/(12/(12)2)66.7%66.7%；设氢气；设氢气 初始物质的量为初始物质的量为x x molmol，则平衡时氢气的物质的量为，则平衡时氢气的物质的量为 0.3330.333x x molmol，由，由 0.6670.667x x molmol 氢气转化氢气转化 生成生成 0.3330.333x x mol COmol CO 和和 0.6670.667x x molmol 水蒸
36、气， 所以各物质的量分数分别为：水蒸气， 所以各物质的量分数分别为：n n(H(H2 2) )0.250.25，n n(CO)(CO) 0.250.25，n n( (水蒸气水蒸气) )0.50.5，所以，所以K Kp p p p0.250.25 2 2 p p0.50.5 4 4 p p0.250.25 4 4p p 2 2 0.010.01。 答案：答案：(1)2(1)2 6 6 1212 1 1 1 1 1212 9H9H2 2O O (2)(2)H H1 1 2 2H H2 2 2.8 2.8 (3)(3) B B 66.7%66.7% 0.010.01 11.11.雾霾天气严重影响人们
37、的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之 一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法 (1)(1)用活性炭还原法可用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性 炭和炭和 NONO，发生反应：，发生反应： C(s)C(s)2NO(g)2NO(g)N N2 2(g) (g) COCO2 2(g)(g) H HQ Q kJkJ molmol 1 1。 。 在在T T1 1 时，反应进行到不同时间测
38、得各物质的浓度如下表。时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。 时间时间/min/min 浓度浓度/mol/molL L 1 1 0 0 1010 2020 3030 4040 5050 NONO 1.001.00 0.580.58 0.400.40 0.400.40 0.480.48 0.480.48 N N2 2 0 0 0.210.21 0.300.30 0.300.30 0.360.36 0.360.36 COCO2 2 0 0 0.210.21 0.300.30 0.300.30 0.360.36 0.360.36 0 010 min10 min 内，内，N NO O 的平均反
39、应速率的平均反应速率v v(NO)(NO)_。T T1 1 时，该反应的平衡常数时，该反应的平衡常数K K _。 30 min30 min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条 件可能是件可能是_(_(填字母填字母) )。 a a加入一定量的活性炭加入一定量的活性炭 b b通入一定量的通入一定量的 NONO c c适当缩小容器的体积适当缩小容器的体积 d d加入合适的催化剂加入合适的催化剂 若若 30 min30 min 后升高温度至后升高温度至T T2 2 ， 达到平衡时， 容器中， 达到平衡时，
40、 容器中 NONO、 N N2 2、 COCO2 2的浓度之比为的浓度之比为 5 53 3 3 3，则，则Q Q_0(_0(填“” “”或“填“” “”或“0。温度为。温度为T T时，把一定量的时，把一定量的 PClPCl5 5气体引气体引 入一真空瓶内， 反应达平衡后入一真空瓶内， 反应达平衡后PClPCl5 5与与PClPCl3 3的分压之比为的分压之比为1 13(3(分压总压物质的量分数分压总压物质的量分数) )。 PClPCl5 5的分解率的分解率1 1_%_%。若达到平衡后体系总压为。若达到平衡后体系总压为 1.4 MPa1.4 MPa，用平衡分压代替，用平衡分压代替 平衡浓度表示反
41、应的平衡常数平衡浓度表示反应的平衡常数K Kp p_。 温度为温度为T T2 2时， 新的平衡体系中时， 新的平衡体系中 PClPCl5 5与与 ClCl2 2分压相同， 则分压相同， 则 PClPCl5 5的分解率的分解率1 1_2 2， 温度温度T T1 1_T T2 2( (填“填“ ” “” “10，反应时间，反应时间30 min30 min 13.13.研究研究 COCO2 2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 (1)(1)在一定条件下将在一定条件下将 COCO2 2和和 H H2 2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有： COCO2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)C CO(g)O(g)H H2 2O(g)O(g) H H1 141 kJ/mol41 kJ/mol CO(g)CO(g)2H2H2 2(g)(g)CHCH3 3OH(g)OH(g) H H2 290 kJ/mol90 kJ/mol 则 由 甲 醇 蒸 气 和 水 蒸 气 转 化 为则 由 甲 醇 蒸 气 和 水 蒸 气 转 化 为COCO2 2和和H H2 2的 热 化 学 方 程 式 为的 热 化 学 方 程 式 为 _。 (2)(2)在一定温度下，向在一定温度下，向 2 L2
