1、周口中英文学校2016-2017学年上期高二第一次考试化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，Ca40，Na23第 卷（选择题，共54分）一、 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）1下列说法正确的是（ ）A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率2. 对下列化学反应热现象，不正确的说法是（ ）放热的反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化 吸热反应都需要加
2、热后才能发生 化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A. B. C. D.3下列反应属于吸热反应的是 ( ) AC6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 = 6CO2+6H2O BCH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O C反应物的总能量大于生成物的总能量 D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量4.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D
3、.烧碱和水5.已知H2(g)+F2(g) = 2HF(g) H= -270kJ/mol，下列说法正确的是 ( )A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C1mol氢气1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量 6. H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键）：下列说法不正确的是（）A过程是吸热过程B过程一定是放热过程C该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D该反应的能量转化形式只能
4、以热能的形式进行7. 某学生用如图所示装置进行化学反应X2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中甲处下降，乙处上升。下列关于该反应的叙述正确的是()该反应为放热反应生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A B C D8. 已知（1）Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO(s) H= -348.3 kJmol-1 （2）2Ag(s)+ 1/2O2(g)= Ag2O(s) H= -31.0 kJmol-1 则Zn(s)+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于 ( ) A-379.3 kJmol
5、-1 B +317.3 kJmol-1 C-332.8 kJmol-1 D -317.3 kJmol-1 9.根据以下3个热化学方程式 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H= -Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) H= -Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) H= -Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 ( ) AQ1Q3Q2 BQ1Q2Q3 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3 10. 下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）ACO（g）的燃烧热是283.0kJ
6、/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+O2（g）CO2（g）；H=283.0kJ/molB稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4（l）+KOH（l）K2SO4（l）+H2O（l）；H=57.3kJ/mol C铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生DCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H011 反应A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g )在不同情况下测得反应速率其中反应速 率最快的是 ( ) Av (C)=0.5 mol /（Ls）
7、Bv (D)=0.4mol /（Ls） Cv (B)=0.6 mol /（Ls） Dv (A)=0.15 mol /（ Ls） 12. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则下列乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol113. 在2 L的密闭容器
8、中，发生以下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是 A0.6 mol B1.2 mol C1.8 mol D2.4 mol14. 在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量通入CO2恒容下充入N2 恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是()A B C D15.常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是()A150 mL 2 molL1盐酸 B500
9、 ml3molL1 盐酸C500mL 2 molL1硫酸 D50 mL 18.4 molL1硫酸16. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q1 kJmol1室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为（）AQ1Q2BQ1=Q2CQ1Q2D无法比较17. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应热 H2(57.3)kJmol1B1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热
10、CCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0 kJmol1D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 18已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为A H15H212H3 B2H15H212H3C 12H35H22H1 D12H35H22H1 第卷（非选择题，共46分）二、填空题19（21分）
11、.（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 。 A其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H41 kJmol1B该反应为吸热反应 C该反应为放热反应D若当H2O为液态时反应热为H2，则H2H（2）25、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是 。（3）已知反应： N2(g) O2 (g) 2NO(g) H1 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H2 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H3 利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H
12、4 的反应焓变为 (用含H1、H2、H3的式子表示)。（4）已知反应2HI（g） H2（g）+I2（g）的H=+11kJmol1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ（5）已知热化学方程式M(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 367 kJ/mol，则M的化学式为_。当实际放出的热量为68.35 kJ时所消耗M的质量为_。（6）在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO
13、3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_ _ _。20(10分)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示：回答下列问题。 (1)该反应是_反应（填“吸热”“放热”） （2）当反应达到平衡时，升高温度C的 反应速率_(填“增大”“减小”“不变”) （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有 影响_。 （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率 增大，E1和E2的变化是E1_， E2_(填“增大”“减小”“不变”)21. (15分)某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度/终了温度/中和热/ kJmo
14、l1硫酸碱溶液0.5 molL1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL1 NaOH溶液50 mL25.125.1H10.5 molL1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL1 NH3H2O溶液50 mL25.125.1H2(1)实验中碱液过量的目的是_ 。(2)甲同学预计H1H2，其依据是_ 。(3)若实验测得中终了温度为31.8 ，则该反应的中和热H1_(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0 gcm3，中和后混合液的比热容c4.18103 kJg11)。(4)在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热H_(填“偏大”“偏小”或“不变”
15、，下同)。(5)若实验中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q_。周口中英文学校2016-2017学年上期高二第一次考试化学试题（答题卷）第 卷（选择题答题栏共54分）班级 姓名 _ 学号 考场_座号 密封线一选择题（18小题，每题3分，共54分）序号123456789答案序号101112131415161718答案共第卷（非选择题，共46分）二、填空题19（21分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 20. （10分） (1) _ (2) _ _。(3)_ 。(4) _ 。21. （15分）(1) (2) _ _。(3)_ (4) _ _
16、_；(5) _ _；周口中英文学校2016-2017学年上期高二第一次考试化学试题第 卷（选择题答题栏共54分）序号12345678910答案DCDBCDBDBB序号1112131415161718答案ACCACACD二、 非选择题（46分）19.（每空3分。共21分）（1）B（2）H2(g) +0.5 O2(g) = H2O(1) H2=-285.8kJmol1 （3）2H1+3H22H3 （4）299(5)C2H6O 2.3 g(6)C2H5OH(l)3O2(g)= =2CO2(g)3H2O(l) H2Q kJmol120. （每空2分。共10分）（1）放热 （2）增大 （3）无 （4）减小，减小21（每空3分。共15分）(1)保证酸完全反应，减少实验误差(2)NH3H2O是弱碱，其电离过程会吸收热量(3)56 kJ/mol(4)偏大(5)偏小9
