1、高考化学平衡图像精选必刷试题1焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是A该反应的H0BC点时达到平衡状态C增加C的量能够增大SO2的转化率DT3时增大压强，能增大活化分子百分数【答案】B2乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)n(C2H4)1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是A
2、乙烯气相直接水合反应的H0B图中压强的大小关系为：p1p2p3C图中a点对应的平衡常数K D达到平衡状态a、b所需要的时间：ab【答案】B3一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)H0，在 t1 时达平衡。在 t2 、t3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是At2 时刻改变的条件是使用催化剂Bt3时刻v(逆)可能小于t2 时刻v(逆)Ct3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度Dt1t2、t2t3平衡常数均为0.25【答案】B4恒容条件下，1 mol SiHCl
3、3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)。已知：v正v消耗(SiHCl3)k正x2(SiHCl3)，v逆2v消耗(SiH2Cl2)k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是A该反应为放热反应，v正，av逆，bB化学平衡状态时2v消耗(SiHCl3)v消耗(SiCl4)C当反应进行到a处时，v正/v逆=16/9DT2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大【答案】C5某化学科研小组研究
4、在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是Aa、b、c三个状态只有b是平衡状态B达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T20B催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大C500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高Dd、e两点反应已经达到平衡【答案】D7已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（）AT1时，v正v逆B正反应的H0Ca、b两点的反应
5、速率v(a)=v(b)D当温度低于T1时，增大的原因是平衡向正反应方向移动【答案】B8为探究外界条件对可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) +O2(g) H- 1162kJmol1的影响，若保持气体的总质量不变，在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中 NO体积分数随压强的变化曲线，实验结果如图所示。下列说法正确的是( )：Aa、c两点混合气体的平均相对分子质量：MaMcBb、c两点的平衡常数：Kb=KcC从状态a到状态c，NO2气体的转化率减小D状态a通过升高温度可变成状态b，a、b两点气体颜色：a深、b浅【答案】C9在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2
6、下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0-t1时间内，v(Y)= CM点的正反应速率小于N点的逆反应速率DM点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大【答案】D10一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变H3bC图中X点对应的平衡混合物中3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小【答案】C11已知反应：CH2=C
7、HCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是A图甲中B若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变C温度T1、， Cl2的转化率约为33.3%D图乙中，线A表示正反应的平衡常数【答案】C12如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（H0）这个可逆反应的正确图象为（注：（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）ABCD【答案】A13将一定量的X加入某密闭容器中，发生
8、反应：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是()。A升高温度，该反应平衡常数K减小B压强大小有P3P2P1C平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大D在该条件下M点X平衡转化率为9/11【答案】D14在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) HQkJmol1(Q0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是
9、温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低【答案】B15生产硫酸的主要反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H =-197 kJ /mol。图中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是 AX代表压强B推断L2L1CA、B两点对应的平衡常数相同D当SO2(g)和SO3(g)生成速率相等时，则反应达到平衡【答案】D16反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q
10、的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数减小【答案】B17向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 At1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段 B反应在c点达到平衡状态C反应物的总能量低于生成物的总能量 D反应物浓度：a点小于b【答案】A18在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温
11、度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A该反应的正反应为放热反应B压强大小关系：p1p2p3CM点对应的平衡常数K的值约为 1.0410-2D在p2及512 K时，图中N点v(正)0B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K2000【答案】BD20氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H。（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：
12、H-HN-HN-NNN435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ则H=_。（2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将_（填“增大”“减小”或“不变”）（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（）如图所示。其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_，其原因是_。若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)_ vB(N2)（填“”“p2p3 温度相同时，加压平衡正向
13、移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大 ”、“=”或“”)；A、B两点的反应速率中较大的是_。下列措施有利于提高HCl的有_(填字母)。A.增大n(HCl) B增大n(O2) C使用更好的催化剂 D移去H2O(2)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： +H2(g)，工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度600 ，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图。 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：_。控制反应温度为600
14、 的理由是_。【答案】 ac 0.06mol/（Lmin） 450 ad 25三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列问题：(1)SiHCl3在催化剂作用下发生反应:2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +SiCl4(g) H1 = +48kJ/mol4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g) H3 = +114kJ/mol则反应3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g)的H=_kJ/mol。(2)对于反应2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +SiCl4(g)，采用合适的催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。323 K时反应的平衡转化率 =_%。比较a、b处反应速率大小：a_b(填“”、“”、“ C ABD 2.9
