1、阿伏伽德罗常数高考试题汇编二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱 陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。 例1、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D） A常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A。（2007。上海。20） B标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A。（2008。海南。5） C 分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。（2009。上海。12） D 常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3 N A。（2003。江苏。14） 考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下
2、三种情况： 一是受“兄弟关系”的影响。如SO3就受SO2的影响，因SO2标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO3（熔点16.83，沸点（101.3kPa)44.8）也是气体。CH3Cl就常受CH2Cl2（液态）、CHCl3 （液态）、CCl4（液态）影响，认为CH3Cl（熔点： -977 3，沸点： -242）也是液体，在标況下不是气体。 二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。 三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种
3、无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点： -19.5 ，熔点： -118 。 另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。而质量、物质的量与温度、压强无关。 陷阱之二：物质组成的特殊性。 例2. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 10 23，下列说法不正确的是（C） A 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 N A 。（2004.上海。19） B由CO2和O2组成的混合物中共有N A分子，其中氧原子数为2N A。（2008.江苏。3）混合气体总的物质的量为1mol，设CO2有xmol,
4、那么O2有1-x mol，那么O原子的个数为2x+(1-x)2mol=2molC9 g 重水所含的电子数为5N A 。（2004.天津理综。7）氕氘氚质子数和电子数都是1，中子数分别是1.2.3 D14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A。（2007.上海。20）对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。如同素异形体虽然它们的分子式不同，但只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于其它同素异形体的混合物也是一样（如氧气和臭氧）。最简式相同（也包括有机化学中的同分异构体）的物质，虽然它们的分子式不同，但它们的最简式相同，只要总质量一定，所含的原子数与两者比例无关。
5、同分异构体的物质分子式相同所以只要总质量一定，所含的原子数也相同（乙醇和乙醚）。同分异构体：定义 化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。很多同分异构体有相似的性质。有机化学中，同分异构体可以是同类物质（含有相同的官能团），也可以是不同类的物质（所含官能团不同）。 陷阱之三：化学反应的隐蔽性。 例3：设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 10 23，下列说法正确的是（ D ）A5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3 NA。（2007.上海。
6、20）少量铁与稀硝酸反应的化学方程式为:Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为:3Fe + 8 HNO3 = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO + 4 H2OB常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81 10 23个NO2分子。C1molCl2 与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA。氯气与铁反应生成氯化铁：3 Cl2 + 2 Fe = 2 FeCl3.因为Cl2不足,所以以氯气的量计算转移电子数.Cl元素由0价还原到-1价,得电子数n=1mol|-1-0|2=2mol,所以转移的电子数为2NA，当然也可以由参加反应的铁计算,参加反
7、应的Fe元素由0价氧化到+3价,失电子数n=（2/3）1mol|3-0|=2mol,所以转移的电子数为2NA.两个计算结果肯定是一样的,因为氧化还原反应中得失电子是守恒的,所以计算此类问题只要考虑一方就可以了. D1molMg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2NA个电子。计算和上述一样 很多反应与量有关，当量不确定或不准确时，所涉及的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二聚为四氧化二氮，具有较高的隐蔽性。 陷阱之四：电子转移数目的难判断性。 例4设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 10 23，下列说法正确的是（ D ） ANa2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状
8、况），反应中转移电子数为26.02 10 22.（2006.江苏。6）B在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2N A。（2002.上海。8）铜与硫反应，生成硫化亚铜。是黑色沉淀。C7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A.（2004.天津理综。7） D在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 N A个电子。（2008.山东理综。13） 考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反应；Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应；NaH与水反应生成氢气的特殊性。解题策略应该是首
9、先书写出化学反应方程式，再用单线桥法进行标记，以弄清楚得失电子的本质。 陷阱之五：电化学基本知识的模糊性。 例5. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 10 23，下列说法正确的是（ C） A电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2N A。（2005.广东。3） B 铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数N A个。 C 用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol氢气时，阳极上就失去2N A个电子。 D 1mol OH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为N A个。 解答电化学题目时，首先应正确书写出电极方程式，利用电子守恒、质量守恒、电荷守恒进行判断。对
10、氯碱工业、电解精炼铜等工业题应熟悉工业流程。 陷阱之六：物质结构的复杂性。 例6. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 10 23，下列说法不正确的是（C） A32 g S8单质中含有的SS键个数为6.021023 B12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA（白磷正四面体） C常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA。 D0.1molOH含NA个电子。 常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；氢氧根（10）、甲基（9）、羟基（9）等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质
11、量数的关系。 陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性。 例7：设NA代表阿佛加德罗常数（NA6.02 10 23mol-1），下列说法一定正确的是（C） A1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA（2004上海） B0.1 molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA。(0.01NA)C一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4物质的量不同。(越稀越水解，越电离）另一种解释：醋酸钠在没有水的时候,不水解,加水以后就水解,水越多,水解程度越大!这就好像醋酸电离一样,醋酸在没有水的时候不电离,通电以后也不导电,加水以后能电离
12、,水越多,电离程度也越大的道理是一样的!4、注意：醋酸钠在加水以后,也就是浓度变小以后,水解程度是增大的,但醋酸钠的碱性是减弱的!原因是：该水解平衡在加水的过程中,平衡是向生成氢氧根离子的方向移动,但是,已有溶液的体积增大,氢氧根离子的浓度反而是减少的! D1L浓度为lmolL1的Na2CO3溶液中含NA个CO32。对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体中，固态时是不电离和水解的，只有在水溶液中，才电离或水解，所以要注意溶液体系中成分的复杂性。但对于离子化合物无论是在溶液中还是晶体，都有离子，其区别只不过在于能否自由移动而已。因为电离的动力来自于两个方面，一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融时受热能
13、的作用，所以要注意有些物质在水溶液中、熔融状态下的电离是有区别的，如NaHSO4。 陷阱之八：化学键数目的难计算性。 例1：设NA代表阿佛加德罗常数，数值约为6.02 10 23，下列说法正确的是（ A 、B） A1molC10H22分子中共价键总数为31NA。（2004。天津理综。7）B45 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 6.02 10 23。因为二氧化硅是原子构型是空间的,一个Si可以在空间中生成4个共价键（和C类似,因为是同一主族的）,也就是一个Si可以连4个氧,再延展的话就是2个Si共用一个氧,所以在写分子式的 C室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA。（2008。上海。
14、9）D1mol乙烷分子中含有8 NA个共价键。（2009。浙江。8） 无机物中常涉及SiO2、Si、P4、CO2等较为复杂的物质。有机物常涉及烷烃、烯烃、炔烃等。如烷烃（CnH2n+2）中：CH键为：2n+2（与H原子数相同），CC为：n1（比C原子数少1），总键数为：3n+1；烯烃或环烷烃（CnH2n）中：CH键为：2n，CC（视双键为两条单键）为：n，总键数为：3n；炔烃（CnH2n2）总键数为：3n1。（09年福建理综8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A24g镁的原子最外层电子数为NAB1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准
15、状况下，22.4L乙醇的分子数为NA答案：C（09年广东化学6）设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+答案：C（09年广东理基20）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A224 L Cl2中含有NA个C12分子B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 NA个Na+（0.2）C1 mol H
16、2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA答案：D（09年海南化学8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NADCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子（即等电子体）具有相似的化学键特征。答案：C（09年江苏化学4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
17、A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA（09年上海化学12）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA碳酸根离子水解(CO3)2- + H2O = HCO3- + OH- C分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积
18、约为22.4L，质量为28g（标准状况下）D3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA答案：B7（09年浙江理综8）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA标准状况下,这两个气体都是0.25mol,但是混合后会发生反应2NO+O2=2NO2,所以显然不正确如果要改为正确,应该是3/8mol B1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键（7）C58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子（氯化钠是离子化合物）D在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA答案：D8. （10广东理综卷）设 为阿伏加德
19、罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子解析：每个中含有4个C-H键，故16g （1mol）中含有4个C-H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故B错；根据关系式，1mol Cu2mol NO，故C错；常温常压下，22.4L 不是1mol。答案：A9（2010福建卷）7表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有个氧原子B标准状况下，224L空气含有个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度
20、为1解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A 18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1B 空气是混合物C 在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1的电子D 所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.答案：A10（2010上海卷）7NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA（2mol、3mol不一定是）B1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所
21、含分子数为0.1 NA答案：B解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：判断一定量的物质所含的某种粒子数目的
22、多少；物质的组成；通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。11（2010江苏卷）5设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，的溶液中氮原子数为0.2B1mol羟基中电子数为10 C在该反应中KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol转移的电子数为6D常温常压下，22.4L乙烯中键数为4【答案】A【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查22.4L/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3mol,转
23、移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。12（2010四川理综卷）7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个同种元素之间形成的是非极性键,不同种元素
24、之间形成的是极性键.非极性键如Cl2中的Cl-Cl键,极性键如H2O中的O-H键D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g答案：B解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。13（2010四川理综卷）
25、12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 答案：A解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。阿伏加德罗常数练习1、下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是（ ）AKMnO4分解生成1molO2转移的电子数B0.1molF中含有质子数C46gNO2中的氧原子数（相对原子质量：N 14 O 16）D1 L 0.5molL1Na2SO4溶
26、液中的Na+离子数2、设NA为阿伏加德罗常数，已知某Ba(NO3）2溶液中含有Ba (NO3)2 0.20mo1,溶液体积为1.0 L,则下列说法正确的是 （ ）A.该溶液中所含阳离子总数是020NAB.该溶液中所含阴离子总数为0.20 NAC.该溶液中所含阴、阳离子总数为0.40 NAD.该溶液中离子和分子总数为0.30 NA 3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB、25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD、标准状况下，11.2L
27、H2O含有的分子数为0.5NA4、以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A106g碳酸钠中所含离子的个数为2个B0.1molNH4+含个电子C1.8g水中含个中子D标准状况下11.2LSO3中含1.5个氧原子5、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A53g碳酸钠中含NA个CO32B0.1molOH含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子6、下列叙述中，正确的是 （ ） A二氧化硫的摩尔质量是64 g B镁的原子质量就是镁的相对原子质量C水的相对分子质量等于18 g D一个氧原子的实际质量约等于16/6.021023
28、 g7、设NA 为阿伏伽德罗常数, 下列说法正确的是 （ ）A. 常温常压下, 0.1NA个H2S分子的质量为3.4g B. 标况下, 22.4L 氖气含有2NA 个原子C. 7.1g Cl2 变为氯离子时, 得到的电子数为0.1 NAD. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42- 离子数目为0.2 NA8、对于下列指定的微粒，数目从大到小顺序排列正确的一组是（ ）l mol甲烷分子中所含原子数6.021023个 H2O 所含电子数标准状况下，2.24 L氧气中所含氧分子数12g12C里所含中子数 A B C D9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A18g水中含有
29、的电子数为NABa L HCl气体的分子数为C0.1 mol/L的Na2SO4 1 L溶液中，含有Na的个数为0.2NAD23g金属钠与水反应时失去的电子数为10NA10、设NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）A1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等BNA个氧分子和NA个氢分子的质量比为161C28g氮气所含原子数目为NA D在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积约是11.2L11、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）A1L溶液中含0.3NA个K+ B1L溶液中含0.9NA个离子C2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D2
30、L溶液中含0.6NA个离子12、设NA为阿伏加德罗常数，那么关于0.1mol/L BaCl2溶液的判断正确的是 （ ）A. 1升溶液里Ba2+ 和Cl总数为0.3NA B. 1升溶液中含有0.1NA 个Cl离子 C. 500毫升溶液中Ba2+的浓度是0.05mol/L D. 500毫升溶液含有0.1NA个Ba2+离子13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA B1.6gNH2中所含的电子数为NAC常温常压下，44 g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NADNA个氮气分子和NA个氢气分子的体积比一定是1114、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB1.8g的NH4中含有的电子数为0.1NAC常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD7.1 gCl2与足量Fe反应时得到的电子数为0.1NA15、关于等质量的O2与O3，下列说法中正确的是 （ ）A物质的量比为11 B同温同压下体积比为11C氧原于个数比为1l D密度比为11答案题号1234567891011121314答案DABBB DADCCB ABA题号15答案C
