1、哈三中20132014学年度上学期高一学年第一学段化学试卷第卷（选择题 共50分）（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）1.下列物质不是胶体的是 A.淀粉溶液 B.烟雾 C.豆浆 D.蔗糖溶液2.如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是A.氧气、氧化镁、四氯化碳、水 B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C.硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠 D.硝酸银、氢氧化钠
2、、醋酸钠、氯化钾3.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是ABCD物质的化学式浓H2SO4四氯化碳三硫化二砷（砒霜）KNO3危险警告标签4.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L 0.1 molL1 盐酸中含NA个HCl分子 B.22.4L NH3含4NA个原子C.常压、4，18mL H2O中含有10NA个电子D.NA个SO2分子的质量为64 g/mol5.下列叙述中正确的是A.“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D.含有最高价
3、元素的化合物一定具有强氧化性6.已知反应2XZ2=2ZX2，2WX2=2XW2能从左向右进行，则反应：W22Z=Z22W进行的方向是 A.从左向右 B.从右向左 C.不能进行 D.无法判断7.下列化学反应中，属于氧化还原的化合反应是 A.Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O D.Na2O2SO2=Na2SO48.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A.MnO4、K+、Na+、SO42 B.Na+、K+、HCO3、ClC.Mg2+、NH4+、Cl、NO3 D.Ba2+、K+、S2、S
4、O429.若NA表示阿伏加德罗常数的值，在3(NH4)2SO4 N2 + 4NH3+ 3SO2+6H2O中，当有12NA个电子转移时，以下说法正确的是A.有6 molS (+6价)被还原 B.有4 mol SO2生成C.有4 molN (-3价)被还原 D.有8 mol (NH4)2SO4分解10.下列反应的离子方程式正确的是A.向澄清石灰水中加入过量的二氧化碳：Ca2+2CO22OH=Ca(HCO3)2B.在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2SO42=BaSO4C.用足量氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OHCO2=CO32H2O D.碳酸钠溶液与硫酸溶液反应 ： CO32H2SO4=CO2
5、H2OSO42二、选择题（本题共10个小题，每小题3分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）11.M2O7X与S2 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X+3S2+ZH+=YM3+3S+7 H2O，则M2O7X中M的化合价是A.+1 B.+3 C.+4 D.+612.有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A.溶质的质量分数是24.0% B.硫酸镁的物质的量浓度是2.4 molL1C.溶质和溶剂的物质的量之比是1:40 D.硫酸根离子与硫酸镁的物质的量浓度相同13.下列实验操作中叙述正确的是 A.萃取操作必须在分液漏斗
6、中进行B.漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、研钵常用于物质分离C.用剩的药品均不能放回原试剂瓶中D.分液时，分液漏斗内下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出14.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，单位为molkg1，若5 molkg1的硫酸溶液其密度为1.3 gmL1，则它的物质的量浓度为 A.3.85 molL1 B. 4.36 molL1 C. 5.25 molL1 D. 6.50molL1 15.在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是A.Cu2
7、3I=CuII2 B.Cu22I=CuI2C.2Cu22I=2CuI2 D.2Cu24I=2CuII216.下列说法中正确的是 A.标准状况下，22.4L氦气含有所含的原子数约为6.0210232B.标准状况下，aL的二氧化碳和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023C.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同D.标准状况下，2.24L CCl4中含有的原子数约为0.56.02102317.有一铁的氧化物样品，用50mL 5molL1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为A.Fe4
8、O5 B.Fe3O4 C.Fe5O7 D.Fe8O1118.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ABCD实验分离乙醇和氯化钠溶液除去水中的氯化钠分离CCl4中的I2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器19.针铁矿（式量为89）组成元素是Fe、O和H，下列判断错误的是A.完全溶解89g针铁矿，需要1.0mol/L的稀盐酸至少2LB.针铁矿的化学式是FeO(OH)C.针铁矿中铁元素为+3价D.44.5g针铁矿约含有6.021023个O原子20.硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(N
9、H4)2SO4。当Pb(CH3COO)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 A.Pb(CH3COO)2+ H2S= PbS+2CH3COOH B.Pb2+H2S =PbS+2H+C.Pb2+2CH3COO+ H2S=PbS+2CH3COOH D.Pb2+2CH3COO+2H+S2=PbS+2CH3COOH第卷（非选择题 共50分）21.（8分）（1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷。CH4的摩尔质量为 , 4.8 g CH4的物质的量为 ，在标准状况下的体积约为 ，所含氢原子数为 。（2）某化学兴趣小组对
10、某矿泉水进行检测， 发现0.5 L该矿泉水中含有10.8 mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为 。（3）体积比为1:2:3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_。22.（8分）（1）Fe(OH)3胶体的制备方法为：将 逐滴滴入 中，继续加热煮沸，直至分散系呈现 。判断是否有胶体生成的方法是利用 效应。Fe(OH)3胶体粒子带有 电荷。（2）硫化氢气体通入浓硫酸中发生反应：H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 用单线桥法表示电子转移的方向和数目，该反应的还原产物是 。23（
11、10分）某同学欲配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，倒入烧杯中，再加水稀释搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，定容，摇匀。 （1）实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有 、 、 ；该同学在实验中的明显错误操作是 。（2）在配制3.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响? (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_。定容时仰视观察液面：_。容量瓶中原有少量蒸馏水：_。（3）在实验过程中出现如下情
12、况应如何处理？移液时不慎将少量溶液滴在手上，应_。（4）下列说法正确的是_A实验过程中共加水80mL B稀释后硫酸的质量分数是原浓硫酸的1/5C稀释后硫酸的质量分数大于原浓硫酸的1/5D稀释后硫酸的质量分数小于原浓硫酸的1/524（12分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH4+、Mg2、CO32、Ba2、SO42。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(换算成标准状况)3加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、
13、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g 已知加热时NH4+ + OH= NH3+ H2O, 试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度： 。（3）试确定K是否存在？_（填“存在”或“不存在”），判断的理由是_。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后未洗涤干燥，则据此计算的c(SO42) ，c(CO32)_，c(K+)_。（均选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，假设溶液中只有四种离子
14、）25（12分）相对分子质量为117.5的固态易爆物质(NxHyClzOw)1.88 g，可以自身发生爆炸，其结果生成0.432 g水，358.4 mL氯化氢，448 mL O2和若干克氮气（体积均为标准状况下测定），同时释放24 kJ的热量。试回答：（1）已知该物质是一种铵盐，通过计算确定其化学式。（2）计算生成的气体在标准状况下的密度。（3）若一定量的该铵盐分解放热600kJ, 计算被氮元素还原的氯元素原子的物质的量。哈三中20132014学年度上学期高一学年第一学段（模块）化学答案第卷（选择题 共50分）（考试时间：90分钟 满分：100分）一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，每小
15、题四个选项只有一项符合题目要求）1. D 2. B. 3. B 4.C .5.A .6.B .7. D. 8.C. 9.A. 10.C.二、选择题（本题共10个小题，每小题3分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）11. D. 12.C. 13.D. 14.B. 15.D .16.B .17.A. 18 B. 19. A. 20.A.第卷（非选择题 共50分）21（1）16g/mol 0.3mol 6.72L 7.224 1023 (1.2NA)（2）9 10-4 （3）36:9:422（1）饱和FeCl3 溶液 沸水 红褐色 丁达尔 正 （2）略 SO2 23（1）量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶 不能将水加入到浓硫酸中（2）偏高偏低无影响（3）用大量水冲洗手，涂NaHCO3溶液；重新配制溶液（4）C24（1）不能确定Ba2、Mg2（2）SO42- 0.1mol/L CO32- 0.2mol/L（3）存在， 溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32和SO42，经计算，NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32、SO42的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒得K一定存在（4）偏大 偏小 偏小25（1）NH4ClO4 （2）1.469g/L（3）0.15mol9
