1、高考试题类型之一 利用键能计算反应热试题分析及复习建议一、新课程高考考纲对于“反应热”的要求：（1）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （2）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （3）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。二、利用键能计算反应热试题的分析方法：理解化学键的断裂和形成是化学反应的本质；反应物旧键断裂要吸收能量，生成物新键形成要放出能量。利用H=E(反应物)E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。或H=E（反应物断键吸收的总能量）- E（生成物成键放出的总能量）或H=E（吸收的总
2、能量）- E（放出的总能量）进行计算和判断。通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。三、近几年典型高考试题分析1【2007年重庆】13、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ【分析】设H-H的键能为x 由热化学方程式2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) 可知：2mol氢气完全燃烧生成水蒸
3、气时的反应热H= -484kJmol-1， 则据H=E（反应物断键吸收的总能量）- E（生成物成键放出的总能量）- 484 kJmol-1=(2x + 496)- (4463) kJmol-1x=436 kJmol-1【答案】C2【2011年重庆】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1 molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)3F2(g)SF6(g)的反应热H为A-1780 kJmol-1 B-1220 kJmol-1 C-450 kJmol-1 D+430 kJmol-1【分
4、析】利用H=E（吸收的总能量）- E（放出的总能量）可得：H=(280 +3160) - 6330 kJmol-1=-1220 kJmol-1【答案】B3【2012年重庆】 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500，NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是（ ）A194 B391C516 D658【分析】H=E（反应物断键吸收的总能量）- E（生成物成键放出的总能量），设NH键的键能为y，则有：534 kJ/mol(4y154 kJ/mol500 kJ/mol)2752 kJ/m
5、ol，解得y391 kJ/mol。【答案】B4【2008年重庆】13、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ） AN2(g)+3H2(g)=2NH3(1) H=2(a-b-c)kJmol-1BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=2(b-a)kJmol-1C N2(g)+ H2(g)=NH3(1) H=(b+c-a)kJmol-1D N2(g)+ H2(g)=NH3(g) H=(a+b)kJmol-15（2008年海南化学8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO
6、b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 （ ） A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol1【分析】由图可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以H(6a5d4c12b)kJmol1。【答案】A6【上海高考题】有关键能数据如表化学键SiOO=OSiSi键能（kJmol-1）X498.8176晶体硅在氧气中燃烧
7、的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s) H = -989.2kJmol-1，则X的值为（ ） A423.3 B460 C832 D920 【分析】晶体硅和二氧化硅均为原子晶体，1mol晶体Si中含有2molSiSi，1molSiO2中含有4molSiO，据H=E（反应物断键吸收的总能量）- E（生成物成键放出的总能量），可得：-989.2kJmol-1=(2176+498.8) 4X kJmol-1 X=460 kJmol-1【答案】B7【2010年重庆】已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他的
8、相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（ ）A404 B 260 C230 D200【分析】方法1、根据H=E（吸收的总能量）- E（放出的总能量）可得：72kJ/mol=(436+30+a) 2369 kJ/mola=200kJ方法2、根据盖斯定律：由已知得：Br2(l)=Br2(g) DH=+30kJ/mol，则H2(g) + Br2(g) = D2HBr(g) H= 102kJ/mol。436+a-2369=102；a=200kJ。【答案】D四、复习建议： 在训练过程中，注重启发学生分析过程，归纳方法，提
9、倡一题多解，一题多变，力求举一反三和举三归一，以此培养学生思维的发散性，灵活性、深刻性和创造性，提高复习的效率和质量。高考年年考，试题年年新，但是考查学生知识和能力的宗旨是相同的。注意研究近几年的高考新课程化学试题的命题趋势，归纳和总结其中的规律，对于把握命题规律是很有意义的。 高考题中所考察的知识并非全是学生熟悉的，而问题的类型往往却是学生已经学过的，解决此类问题，知识或方法的迁移就尤为重要。在平时的教学中，要反复让学生将同类的、相反的或相关的知识或问题进行对比，在第二轮复习中以专题的形式，将不同章节的可对比的主干知识或问题进行归纳，在测试中有针对性地引入此类问题。总之，可以采用多种多样的方法，反复持续地使学生形成“对比”的良好习惯，以提升学生的迁移能力。
