1、*江苏省南京市联合体 2019 届中考一模化学试题注意事项：1本试卷满分 80 分，考试时间为 60 分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。2请认真核对考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用 05 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。3答选择题必须用 2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。本试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每
2、小题 2 分，共 30 分）1下图所示的变化中，属 于化学变化的是2空气中按体积分数计算含量最多的是ACO2 B O2 C N2 D H2O3下列食物中富含蛋白质的是A蔬菜 B 鸡蛋 C 大米 D 植物油4二氧化氮（ NO2）中氮元素的 化合价为A0 B 3 C +4 D +55下列实验操作中，正确的是6下列属于复合肥料的是ANH4H2PO4 B NH4NO3 C K2SO4 D CO(NH2 ) 27黄曲霉素（化学式为 C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是A黄曲霉素有很强的毒性B黄曲霉素中碳、氢、氧元素的质量比为 17 12 6C黄曲霉素是有机物
3、D1 个黄曲霉素分子由 35 个原子构成8右图是某人体内几种体液的近似pH，其中呈酸性的是A胰液B胆汁C血浆D胃液胰液 胆汁 血浆胃液9硒被誉为“抗癌大王”。根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是A硒属于金属元素B 硒的原子序数是 34C 硒的原子结构示意图中 x=4*D 硒的相对原子质量是 78.96 g10有 X、Y、Z 三种金属，它们之间有如下关系：（1）X + Y(NO 3) 2 = X(NO3) 2 + Y （2）Z+H2SO4=ZSO4+H2 （3）X 与稀 H2SO4 不反应则它们的金属活动性由强到弱的顺序是AZXY B YXZ C XYZ D XZY11下列各组离子在
4、水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 2+ B HANH4 、Ba 、NO32+ 、Ca 、HCO32+ 2 D K+ CBa 、OH 、SO4 、Na 、MnO412为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验。下列说法正确的是A对比实验和，探究硫酸的浓度对该反应剧烈 程度的影响B对比实验和，探究硫酸的浓度对该反应剧烈程度的影响C对比实验和，探究温度对该反应剧烈程度的影响D对比实验和，探究温度对该反应剧烈程度的影响13A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是At 1时， 65gA 的饱和溶液中含有溶剂 50gB将 t
5、2A、B、C三种物质的饱和溶液降温至 t 1时，只有 C溶液中溶质的质量分数保持不变C要从接近饱和的 A溶液中得到 A，通常可采用降温结晶的方法Dt 2时， A、B 两种溶液中溶质的质量分数相同14除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），操作方法正确的是选项 物质 操作方法A NaCl（Na2CO3） 加水溶解后加入稍过量盐酸、蒸发、结晶B KCl（MnO2） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2（HCl） 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶D Cu（CuO） 通入足量氧气并加热15下图中，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示在一定条件下丁可以转化为乙。下面四组选项中符合右下
6、图要求的是甲 乙 丙 丁A H2 SO4 Ba(NO3) 2 NaOH Na2CO3B CaCl2 K2CO3 Ca(OH)2 HClC C H2O CO2 O2D Fe CuCl2 Zn HCl二、（本题包括 1 小题，共 9 分）16(9 分) 某学习小组围绕“实验室制取气体”进行探究，请你参与完成下面的问题。浓硫酸碱石灰棉花A B C D E F G(1) 写出图中所标仪器的名称 a. 。(2) 写出用高锰酸钾制取 O2 的化学反应方程式 。可选用 （填字母）装置制取并收集 CO2，其化学反应方程式是 。(3) 氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性。实验室用加热氯化
7、铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水。 写出实验室制取氨气的化学反应方程式 。 实验室制取并收集干燥氨气，应选用的装置顺序为 （填字母）。三、（本题包括 2 小题，共 10 分）17(4 分) 现有下列 4 种物质，选择相应物质的字母填空。A石墨 B 小苏打 C 酒精 D 聚乙烯塑料(1) 可用于作实验室燃料 (2) 可用于制轻轨电刷(3) 可用于制造保鲜膜 (4) 可用于治疗胃酸过多18（ 6 分）水和空气是人类赖以生存的自然资源。（1）下列有关水和空气的叙述中正确的是 A人们饮用的纯净水中不含任 何化学物质B水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面C目前
8、计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳D充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生（2）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的 等接触后发生了化学反应。（3）溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，生活中一般可用 的方法来降低水的硬度。（4）长江水经过沉淀、过滤、 、消毒等步骤，可初步净化为自来水。（5）实验室欲将 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液稀释为 3%的稀溶液，需加水的体积为 _mL。其主要步骤有：计算、 、混匀、装瓶并贴上标签。四、（本题包括 1 小题，共 5 分）19（ 5 分）元素周期表中部分元素的相关信息如下，回答下列问题：（1）1
9、2 号元素的原子形成的离子是 （ 写 离子符号 ），16 号元素的原子最外层电子数为 ，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是 （ 写 化学式 ）。（2）金属元素的原子在化学反应中易 电子（选填“得”或“失” ），稀有气体元素的原子不易得失电子。（3）在元素周期表中， 同一族的元素具有相似的化学性质。 则下列各组元素具有相似化学性质的是 。A He和 Ar B He 和 Mg C Li 和 Na D F 和 Cl五、（本题包括 2 小题，共 16 分）20(5 分) 如右下图： AI 是初中化学中的常见纯净物， “”表示物质间的转化，参与转化的部分物质及反应条件已省略。 A 常温下
10、为液态， AB 放出大量的热； B、C为碱， A、H、I 为氧化物， E、 F、G为单质。（1）A 的化学式为 。（2）EF、FG的基本反应类型均为 。（3）写出 I 的一种用途 。（4）写出符合 BC的化学反应方 程式 。21(11 分) 煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的主要燃料，也是重要的化工原料。（1）化石燃料属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。工业上煤燃烧前进行粉碎的目的是 。（2）煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设 计了三种实验方案（假设该赤铁矿中的杂 质既不溶于水，也不参加化 学反应）。方案 I
11、取 8.00g 赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过 滤，得到 1.60g 滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 。方案 如右图所示， 取 8.00g 赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合 后 加强热。完全反应后测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了 1.32g 。假设 产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 。( 写出解题过程 ) 实验反思 若考虑方案中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果的影响，则会导致测出的氧化铁的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 实验分析 方案 I 测出的氧化铁的质量分数明显大于方案测出
12、的结果，可能的原因是 （写出一种即可）。方案 如右下图所示，取 8.00g 赤铁矿粉与一氧化碳反应，实验数据记录如下 ( 假设反应完全进行 ) 。实验前 实验后（赤铁矿粉 +玻璃管）的质量 /g 51.60 49.68（NaOH溶液 +广口瓶） 的质量 /g 158.12 162.97 A 装置中玻璃管内发生的现象是 。 此方案中 CO还原氧化铁生成 CO2 的质量为 g 。 此实验方案 ( 填“能”、“否” ) 准确地测量此赤铁矿粉中氧化铁的质量分数。六、（本题包括 1 小题，共 10 分）22(10 分) 甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：【观察与讨论 1】甲同学在做实验时观
13、察到的明显现象是 。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知 CaCl2 溶液呈中性）。【观察与讨论 2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。所以甲同学认为，乙同学实验时还应 ，才能观察到有气泡产生。【观察与讨论 3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。据此可以确定，甲同学的试管中废液含有的溶质
14、一定有酚酞、 （写化学式） ，乙同学的试管中废液一定含有的离子 （写离子符号） 。为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。【提出问题】最终废液中除酚酞外还含有什么溶质？【猜想与假设】猜想 1：废液中含有 （写化学式）两种溶质。猜想 2：废液中含有 （写化学式）三种溶质。猜想 3：废液中含有 NaHCO3、CaCl2、 NaCl 三种溶质。【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中加入少量氧化铜粉末，溶液逐渐由无色变蓝绿色，其发生的化学反应方程式为
15、。【结论与反思】猜想 （填“1”或“2” 或“3”）正确。【表达与交流】甲、乙同学经过实验确认了混合废液中溶质的成分。以下甲乙同学关于废液成分的观点，你赞成的有 。A可以加入适量的石灰石或熟石灰对混合废液进行处理后排放B取混合废液，滴加少量碳酸钠溶液，则一定能观察到白色沉淀C取混合废液，滴加少量硝酸银溶液，则一定能观察到白色沉淀D可以用碳酸钠溶液对废液成分中氯化钙的含量进行定量测定化学参考答案与评分标准一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 D C B C B A
16、B D B A A C D A D( 方程式每个 2 分，单个计分，化学式错不得分 ，其余见错累计扣1 分)二、（本题包括1 小题，共 9 分）16. (9 分) (1) 水槽 (2) 2KMnO 4 K 2MnO4 + MnO2 + O 2AF CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H 2O + CO2(3) Ca(OH) 2 + 2NH 4Cl CaCl2 + 2NH 3+ 2H 2O BDG三、（本题包括2 小题，共 10 分）17. (4 分) (1)C (2)A (3)D (4)B18. （6 分）（ 1）BD（2）氧气、水 (O2、H2O) （3）煮沸 （4）吸附 （5） 5
17、0 量取四、（本题包括1 小题，共 5 分）2+ 6 Al19. （5 分）（ 1）Mg2O3 （2）失 （3）ACD五、（本题包括2 小题，共 16 分）20. (5 分)(1) H 2O (2) 置换反应 (3) 灭火、气体肥料 ( 合理答案均给分 )(4) Ca(OH) 2 + Na 2CO32NaOH + CaCO3( 合理答案均给分 )21. (11 分) （1）不可再生 增加燃料与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧(2) 方案 I 80%方案 II 解：设此赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 x3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2320 1328.0 gx 1.32g320 132=8.00
18、gx 1.32g 对应关系与列式完整1 分x=40% 结果1 分答：此赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 40% （设答完整1 分） 实验反思 偏大 实验分析C 与 Fe2O3 反应生成CO ( 合理答案给分 )方案 红色固体变黑 5.28 能六、（本题包括1 小题，共 10 分）22. 【观察与讨论 1】由浑浊变澄清【观察与讨论 2】继续滴加盐酸【观察与讨论 3】CaCl2 Na+、Cl-【猜想与假设】猜想 1：CaCl2、NaCl 猜想 2：CaCl2、NaCl、HCl【活动与探究】 CuO + 2HCl CuCl2 + H 2O 【结论与反思】 2【表达与交流 】ACD本资料由书利华教育（数理化）为您收集整理
