1、【化学】初三化学化学计算题提高训练及解析一、中考化学计算题120g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：(1)样品中锌的质量分数是_；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_；(3)所用稀硫酸的质量分数是_(计算结果保留到0.01%)。【答案】65% 40% 28.87% 【解析】【分析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。【详解】设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z； (1)样品中锌的质量分数为(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为(3)所用稀硫酸的质量分
2、数为答：样品中锌的质量分数为65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为40%，所用稀硫酸的质量分数为28.87%。【点睛】利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量。2某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）_（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数
3、是多少？_【答案】4.4g 11.7% 16.3% 【解析】【分析】（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。再根据质量守恒定律可求出所得溶液的质量。最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。具体过程如下：【详解】（1）纯碱样品中的主
4、要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y x=10.6g y=11.7g样品中含杂质的质量分数为： （3）所得溶液中溶质的质量分数为： 答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）样品中含杂质的质量分数为11.7%；（3）所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。3向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如
5、图所示。(化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4)，请计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。【答案】9.8g 5%【解析】利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的沉淀的质量和生成的硫酸钠的质量。解：设生成氧氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO480 98 142100g8% x y=x=9.8g=y=14.2g溶液溶质质量分数为100%=5%答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g，所得溶液中溶质的质量分数为5%。4某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100
6、g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是_g。（2）计算溶液中氯化铜的质量。_（写出相应的计算过程）【答案】20g 27g 【解析】【详解】（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是：200g10%20g；（2）由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g100g40g，与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（200g40g）10%16g；设溶液中氯化铜的质量为x 解得：x27g答：（1）20g；（2）溶液
7、中氯化铜的质量27g。5生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）回答下列问题：（1）当滴加稀硫酸质量为_时，反应恰好完全，此时产生气体质量是_（2）计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量_。（温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2）【答案】50g 0.2g 15.2g 【解析】【分析】生铁是铁的合金，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入的稀硫酸溶液的质量为50g时，生成氢气的质量为0.2g，恰好完全反应，根据化学方程
8、式计算溶液中溶质的质量。【详解】（1）生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水，由图可知，铁完全反应用去的硫酸的质量是50g，产生气体质量是0.2g。（2）设反应生成的硫酸亚铁的质量为x x=15.2g 答：恰好反应时所得溶液中溶质的质量为15.2g。【点睛】计算溶液中溶质的质量时，要计算生成溶液的那部分，其它的杂质不考虑。6向100克某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入浓度10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算：（1）与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠是_克。（2）求原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数_。【答案】4 8% 【解析】【分析】根据图求算与混合液中的
9、硫酸铜反应的氢氧化钠，结合与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数。【详解】由图可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为80g40g40g，则与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为40g10%4g设原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数为xCuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2160 80100gx 4gx8%答：原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数为8%。【点睛】看清横轴和纵轴，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。7把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一
10、段时间后有白色沉淀生成。加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。（1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？_（请在答题卡上写出计算过程）（2）加入NaOH溶液_g时，开始生成沉淀；图中a的数值为_。（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为_g。【答案】9.8g 80 160 52.4 【解析】【分析】（1）利用化学方程式： ，根据反应的质量比即可计算出参加反应的硫酸的质量；（2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量
11、的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；（3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。【详解】解：（1）设与2.4g镁反应的H2SO4的质量为x，生成硫酸镁的质量为y； x=9.8g y=12g（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为z； z=8g反应消耗的氢氧化钠溶液的质量= =80ga的数值=80g+80g=160g；（3）设生成的硫酸钡
12、沉淀的质量为m，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n； m=23.3g n=5.8g设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b； b=23.3g生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：与2.4g镁反应的H2SO4的质量为9.8g；若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g。【点睛】有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法，即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质
13、量。8某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。称得该样品6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0g稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。（铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2）请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）实验产生氢气的质量是 g。（2）生铁样品中铁的质量分数。【答案】实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。【解析】由质量守恒定律及化学方程式Fe+2HCl
14、=FeCl2+H2可知反应前样品6.0g放入54.0g稀盐酸，反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g，质量减少了6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，为氢气的质量，将氢气的质量代入化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2，就可计算出样品中铁的质量，即可计算出样品。解：根据质量守恒定律可知：生铁与酸反应时生成的氢气的质量是：6.054.0g59.8g0.2g设生铁中铁的质量是xFe 2HCl FeCl2 H256 2X 0.2gx生铁中铁的质量分数是：答：实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。9铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料欲测定合金的
15、组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下请计算：次数1234加入稀硫酸质量/g70707070剩余固体质量/g18.216.414.613.2（1）合金中铜、镁的质量比（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数（写出计算过程）【答案】（1）33：17 （2）10.5%【解析】【分析】【详解】（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17；（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g设
16、与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为xx=7.35g所加稀硫酸的溶质的质量分数=100%=10.5%答：所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%10某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：（1）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。（2）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能 （填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是 。【答案】（1）76.9%（2）偏小，有二氧化碳溶解在水中或再容器中没有逸散出来【解析】试题分析：据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。故二氧化碳的=104.6g+20g-123.72g=0.88g,石灰石样品中CaCO3的质量为x，则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 44X 0.88g100/x=44/0.88g得x=2g石灰石样品中CaCO3的质量分数=2g2.60g100%=76.9%；若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能偏小，原因是有二氧化碳溶解在水中或在容器中没有完全散逸出来,使测定二氧化碳的质量偏小，导致计算的碳酸钙的质量分数偏小。考点：化学方程式的计算
