1、金属及其化合物专题测试试题 姓名 学号 相对原子质量：H1 D2 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si-28 S32 Cu64 Ag-108一、选择题（共42分）1.2015上海下列物质见光不会分解的是（ ）A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO32.2015上海检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚3.2015上海某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最
2、多有（ ）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种4.2015上海离子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH = 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示（ ）A. Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应(HCO3)2与澄清石灰水反应C. Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D. NH4HCO3与澄清石灰水反应52015安徽碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是（ ）A分子式为C3H2O3 B分子中含离子键C分子中只有极性键 D8.6g该物质完全燃烧得到62015安徽某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为
3、探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同事测得溶液的pH为弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg72015新课标I8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NABL亚硫酸溶液中含有的H+微粒数为2NAC密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD过氧化钠与水反
4、应时，生成氧气转移的电子数为二、非选择题（共58分）82015新课标I（15分）氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤中得到的氧化产物是_ ，溶解温度应控制在6070度，原因是_ （2）写出步骤中主要反应的离子方程式_ 。（3）步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。（4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是_ 。（5）步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离
5、设备有_（填字母）A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜质量mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_。92015海南（共14分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。（2）银与稀硝酸反应的离子方程式为 。（3）已知Ksp(AgCl)=10-10,若向L-1的Ag
6、NO3溶液中加入L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 molL-1，pH为 。（4）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。（5）以质量相等Cu、Ag为电极用导线相连插入足量的硝酸银溶液中构成的原电池，正极的反应式为 。若导线上通过电子，两极质量相差 g。102015新课标(14分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问题：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备C
7、lO2：KI 、H2SO4玻璃液封管混合气氯化铵溶液电解NCl3溶液ClO2NH3溶液XH2盐酸NaClO2溶液电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有_ 。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，
8、指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g.。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_填标号)。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁11（共15分） 已知乙烯是一种重要的有机基础化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。（1）乙烯的电子式为 ，结构简式为 ；（2）乙烯与氯水反应有ClCH2CH2OH生成，写出该反应的化学方程式 该反应的类型是 （3）实验室制取乙烯的化学方程式
9、为 ， 该反应类型是 ，该实验要迅速升高到170的原因是（4）已知甲烷分子是正四面体结构，而乙烯分子是一种平面结构，则对CH3CH2CH=CH2分子进行空间结构分析，至少共平面的原子个数有 个，至多共平面的原子个数有 个。C4H8的烯烃有 种（不考虑顺反异构体）。2016届高三第一轮复习金属及其化合物参考答案1、B 2、B 3、C 4、A 5、A 6、C 7、D8、（1）CuSO4；减小硫酸铜的水解，减小硝酸的挥发和分解；（2）2Cu2SO322ClH2O=2CuClSO422H；（3）稀硫酸（4）CuCl不溶于乙醇，乙醇可以溶解水除去水，避免CuCl在潮湿的空气中水解氧化；（5）BD（6）m9、（1）Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银；（2）3Ag4HNO3=3AgNO2H2O；（3）10-7mol/L；2（4）2AgNO3Ag+2NO2 +O2 （4）Ag+e-=Ag；28；10、（1）2：1 （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 使避免碘的逸出 淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 （4）d11、（1） ， CH2=CH2; （2）CH2=CH2Cl2H2OClCH2CH2OHHCl 加成反应 （3）CH3CH2OHCH2=CH2H2O 消去反应 防止乙醚的生成 （4）6；8；3；
