1、4高二化学选修3第二章测试题题号123456789101112131415161718答案、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个 选项符合题意）1“键可由两个原子的 s轨道、一个原子的 s轨道和另一个原子的 p轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个原子的p轨道以 头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的b键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以头碰头”方式重叠构建而成的是A. H2B.HCIC.CI2D.F22有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A 两个碳原子采用 sp杂化方式B 两个碳原子采用 sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成n键D .两个碳原
2、子形成两个n键3在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误.的是A .最易失去的电子能量最高B .电离能最小的电子能量最高C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D .在离核最近区域内运动的电子能量最低4.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCI4中溶解度很大，这是因为A . CCI4与I2分子量相差较小，而 H20与|2分子量相差较大B. CCI4与|2都是直线型分子，而 H20不是直线型分子C. CCI4和I2都不含氢元素，而 H20中含有氢元素D . CCI4和I2都是非极性分子，而 H20是极性分子5下列说法不正确的是A .元素的第一电离能（11）是元素的单质失去最外层 1个电子所
3、需要吸收的能量，同周期 从左到右元素的I1逐渐增大。B .元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下 元素的电负性逐渐减小。C .含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。D .原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶 体中一定存在分子间作用力。6已知X、Y元素同周期，且电负性 X Y，下列说法错误.的是A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B 、第一电离能可能 Y小于XC、最高价含氧酸的酸性： X对应的酸性弱于于 Y对应的D 、气态氢化物的稳定性： HmY 小于 HmX 7.氨气分子空间构型
4、是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A .两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8最近，中国科大的科学家们将 C60分子组装在一单层分子膜表面，在一268 C时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次 “拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。 下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是ACO2BC2H4OCCOCl 2DH2O2 9在乙烯分子中有 5个
5、b键、一个n键，它们分别是A . sp2杂化轨道形成 b键、未杂化的2p轨道形成n键B. sp2杂化轨道形成 n键、未杂化的2p轨道形成b键C. C-H之间是sp2形成的b键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是n键D . C-C之间是sp2形成的b键，C-H之间是未参加杂化的 2p轨道形成的n键10 下列说法不正确的是A .互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D 手性异构体性质相同11. 下列配合物的配位数不是6的是A、 K2Co（NCS）4B、 Na 2SiF 6C、 Na3AlF 6D、 Cu（NH3）4Cl212. 已知乙门
6、2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么Z门0 42-的空间构型为 A、直线形B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形13有关苯分子中的化学键描述正确的是A .每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大n键B .每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大n键C. 碳原子的三个 sp2杂化轨道与其它形成三个b键D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成 b键14.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A CO2H2SB C2H4CH4C C60C2H4D NH3HCl15三氯化硼的熔点为-107 C,沸点为12.5 C,在其分子中键与键之间的夹角为120。，它能水解，有关
7、叙述正确的是A.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电E.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C.三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾16.关于氢键，下列说法正确的是A.每一个水分子内含有两个氢键E. 冰、水和水蒸气中都存在氢键C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D . H20是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致17.X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半， Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这 三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A.X 3YZ 4B.X 2YZ 3C
8、.XYZ 2D.X2YZ418下列各组酸中，酸性依次增强的是（）A、H2CO3、H2SQ3、 H3PO4B、HNO3、H3PO4、H2SO4C、 HI、 HCl、 H2SD - HClO 、 HCIO3、 HCIO4二、填空题（共52分）19. （6分）2003年10月16日神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水.夕卜，还有另一种液态氮氢化合物.。已知该化合物中氢元素 的质量分数为12.5%，相对分子质量为 32,结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为 。（2 ）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物
9、质，写出该反应的化学方程式。（3） NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCI=NH 4CI。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 20. （10分）A、B、C均为短周期元素，可形成 A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子 序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C（1）它们的元素符号分别为：:原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。A； B； C；（2）BC2是由键组成的 （填 极性”或 非极性”）分子。21 （ 11分）按所示格式填写下表有序号的表格:原子序数电子排布式价层电子排布周期
10、族17(1)(2)(3)(4)(5)1s22s22p6(6)(7)(8)(9)( 10)3d54s1(11)W B22. （10分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道； W、Z的原子序数相差10,且Z原子的第一电离能在同周期中 最低。（1）写出下列元素的元素符号：W , X , Y , Z （2） XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则 XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是 ;根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。（3）XY2
11、与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：23. （15分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子, Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数） 最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表 的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1） X、Y的元素符号依次为、；（2） XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由（3） Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 （4） 用氢键表示式写出 E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
