1、高考化学平衡精选必刷试题1在CuCl2溶液中存在如下平衡：CuCl42-(绿色)+4H2OCu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-，下列说法中不正确的是 ( )A将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液B将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液CCuCl42和Cu(H2O)42+都是配离子D从上述平衡可以看出Cu(H2O)42+比CuCl42稳定【答案】D2恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) H0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A该反应为吸热反应B05min内，以X表示的化学反应速率是0.02 molL1mi
2、n1Cb点时该反应达到了最大限度，反应停止Dt0min时，c(Z)0.75 molL1【答案】D3合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反应时NH3的浓度变化：时间(min)0510152025c(NH3)(molL-1)00.300.440.500.500.53下列说法正确的是A010 min时，用H2表示的平均反应速率为0.044molL-1min-1B增大压强和降低温度均能加快合成氨的反应速率C由图表可知，该反应在1520 min时处于化学平衡状态D反应中气体混合物的密度保持不变，说明该反应一定达到平衡状态【答案】C4已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH
3、溶液混合，发生如下反应：AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) ，反应一段时间后测得c(AsO43-)为a molL-1。下列说法能判断反应达到平衡状态的是Ac(I) 2a molL-1Bv(I-) 2v(AsO33-)Cc(AsO43-)/c(I)不再变化D溶液的pH不再变化【答案】D5某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。下列说法中正确的是( )A2s时，A的反应速率为0.15molL-1s-1B图中交点时A的消耗速率
4、等于A的生成速率C化学计量数之比b:c=1:4D12s时容器内的压强为起始的9/13倍【答案】A6一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反应在5 min时达到平衡状态。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是A容器中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B该反应正反应为吸热反应C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD若起始时向容器加入CO0
5、.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%【答案】C7在一定温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A单位时间内生成nmolH2，同时就有nmolHI 生成B单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成C容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D容器内混合气体的颜色不再变化【答案】D8臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，正反应方向平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)0.2 molL-1s-
6、1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)【答案】B10反应3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q0)的反应速率随时间变化如下图所示，在t1、t2、t3、t4时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是At6t7阶段，C的百分含量最大Bt2t3阶段，A的转化率最小Ct3时，改变因素一定是使用了催化剂Dt5时，改变因素一定是升高了温度【答案】D11在一容积固定的密闭容器中，加入1 molCO2，2 molH2进行吸热反应，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是A容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变B生成1 mol HH键的同时消耗1 mol CO2C容器内的气体总
7、压强不再随时间改变D容器内CO2与H2的浓度相等【答案】B12如图所示，800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是A发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B前2 min A的分解速率为0.1 mol/(Lmin)C开始时，正、逆反应同时开始D2 min时，A、B、C的浓度之比为231【答案】C13在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为( )n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.
8、101.80D002.0【答案】C14反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大C反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆D其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大【答案】C15汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态
9、的是A正、逆反应速率都等于零BCO、NO、CO2、N2的浓度相等CCO、NO、CO2、N2在容器中共存DCO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化【答案】D16在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：乙：其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A恒温时，气体压强不再改变B断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍C混合气体密度不变D单位时间内，消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:1【答案】B17反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( )A增大容器容积B升高反应温度C分离出部分氢气D等容下通入惰性气体
10、【答案】D18在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ，达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是AC的体积分数增大B平衡向右移动CB的转化率提高Da+b c+d【答案】D19一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g） Z（g），经2min达到平衡，生成0.6molZ，下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（Ls）B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来
11、的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0【答案】D20已知A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K_，H_(填“”或“”)0。（2）830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL1s1。则6 s时c(A)_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充
12、入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_。（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等【答案】c(C)c(D)c(A)c(B) k2=0.65 22()已知在448 时，反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常数K2为_；反应1/2H2(g)1/2I2(g)HI(g)的平衡常数K3为_。()在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：t/7
13、008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O)Dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_ 。(5)在800 时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 molL1，c(H2)为1.5 molL1，c(CO)为1 molL1，c(H2O)为3 molL1
14、，则下一时刻，反应将_(填“正向”或“逆向”)进行。【答案】 7 吸热 BC 830 逆向 23在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应:2X(g) Y(g) H”“ 71.4 0.125molL-1min-1 25某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在体积为1L密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始物质的量为0，反应物A的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表： 时间实验序号110203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.6
15、00.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1中，在1020 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为_molL-1min-1。(2)实验2中，A的初始浓度C2=_molL-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的化学反应速率为3，实验1的化学反应速率为1，则3_1(填“”“=”或“”)，且C3为_molL-1。(4)根据实验数据推测该反应的正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)(5)向实验2的平衡体系中充入A、B、D各0.5mol 平衡_移动(填“正向”“逆向”或“不”)【答案】0.013 1.0 催化剂 1.2 吸热 逆向
