1、 常错点常错点 1 *错误地认为只含有一种元素的物质一定是纯净物。 *辨析：辨析： 金刚石与石墨混在一起只含有碳元素，但属于混合物。 常错点常错点 2 *错误地认为结晶水属于混合物。 *辨析：辨析： 结晶水中的“H2O”并不是与盐混合，而是与盐结合成一种新“分子”，属于纯净物。 常错点常错点 3 *错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性 氧化物。 *辨析：辨析： 酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 CrO3、 Mn2O7 是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 和NO2等。
2、碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3是两性氧化物，而 CrO3 是酸性氧化物。 常错点常错点 4 *错误地认为纳米材料一定属于胶体。 *辨析：辨析： 胶体是分散系，是由分散剂和分散质组成的。纳米材料如纳米碳，直径虽然介于 1100 nm，但它不是 由分散剂与分散质组成的，所以不是胶体。 常错点常错点 5 *错误地认为胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。 *辨析：辨析： 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于 1100 nm，丁达尔效应只是胶体的一种光学性 质。 常错点常错点 6 *错误地认为胶体 一定呈液态。 *辨析：辨析： 根据分散剂的
3、状态不同可将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，因此，胶体可能呈固态、液态或气态。 常错点常错点 7 *错误地认为胶体带有电荷。 *辨析：辨析： 胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体 粒子不带电荷。 常错点常错点 8 *错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。 *辨析：辨析： 化学变化的特征是有新物质的生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。 只有化学键断裂或只有化学键的生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子 键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化
4、 学键，这些均是物理变化。 常错点常错点 9 *错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。 *辨析：辨析： 同种元素的不同单质（如O2和 O3、金刚石和石墨）是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质的 生成，是化学变化。 常错点常错点 10 *错误地认为气体摩尔体积就是 224 Lmol-1。 *辨析：辨析： 两者是不同的，气体摩尔体积就是 1 mol 气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为 22.4 L，在非 标准状况下可能是 22.4 L，也可能不是 22.4 L。 常错点常错点 11 *在使用气体摩尔体积或阿伏伽德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。 *辨析：辨析： 气体摩尔体积或
5、阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固 体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用 22.4 Lmol-1。 常错点常错点 12 *在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。 *辨析：辨析： 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因 此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。 常错点常错点 13 *在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。 *辨析：辨析： 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是 m
6、olL-1，溶液密度的单位是gcm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。 常错点常错点 14 *由于 SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为 SO2、CO2、NH3、Cl2等属 于电解质。 *辨析：辨析： (1) 电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2) 电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解 质的依据。如 SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘 故。 常错点常错点 15 *错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强
7、电解质。 *辨析：辨析： 电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所 带的电荷数有关；而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。 常错点常错点 16 *错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强；还原剂失去的电子数越多，还原剂的还 原能力越强。 *辨析：辨析： 氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原 剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。 常错点常错点 17 *错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。 *辨析：辨析： 同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复
8、分解反应，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。 常错点常错点 18 *错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。 *辨析：辨析： 所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如H 原子中就不含有中子。 常错点常错点 19 *错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。 *辨析：辨析： (1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。 (2)但是也有的元素只有一种核素，如 Na、F 等。 常错点常错点 20 *错误地认为最外层电子数少于 2 的原子一定是金属原子。 *辨析：辨析： 最
9、外层电子数少于 2 的主族元素有H，属于非金属元素。 常错点常错点 21 *错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。 *辨析：辨析： 离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合 的(平衡)结果。 常错点常错点 22 *错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。 *辨析：辨析： (1) 只含有共价键的化合物才能称为共价化合物； (2) 离子化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。 常错点常错点 23 *错误地认为钠与少量O2反应生成Na2O，钠与足量氧气生成Na2O2。 *辨析：辨析： 钠与氧气
10、反应的产物受反应条件的影响，而不受氧气量多少的影响。钠与氧气在常温下反应生成 Na2O， 在 点燃或加热时反应生成Na2O2。 常错点常错点 24 *错误地认为两份等量的钠与足量量 O2反应分别生成Na2O 和 Na2O2，生成 Na2O2 时转移的电子多。 *辨析：辨析： 钠与 O2 反应分别生成Na2O 和 Na2O2的反应都是氧化还原反应。在反应过程中都是由零价的钠原子失去 电子变成+1 价的钠离子，即转移的电子数由钠的量决定，故钠的量相等时，无论生成 Na2O 还是 Na2O2， 转 移的电子数都相等。 常错点常错点 25 *错误地认为金属活动性顺序中排在前面的金属一定能把排在后面的金
11、属从其盐溶液中置换出来。 *辨析：辨析： 对于Na、K 等活泼金属，与盐溶液反应时，首先考虑它们与水的反应，在考虑与水反应的产物与盐的 反应。 常错点常错点 26 *错误地认为铁和氯气的反应产物为二氯化亚铁或三氯化铁。 *辨析：辨析： 铁和氯气反应的产物是三氯化铁，和氯气的多少无关。 常错点常错点 27 *错误地认为铁和酸的反应都是置换反应。 *辨析：辨析： 铁和非氧化性酸的反应是置换反应，生成盐和 H2，与氧化性酸（如硝酸、浓硫酸）的反应不是置换反 应，不能生成H2。 常错点常错点 28 *错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。 *辨析：辨析： (1) 对于只有固体或纯液体参加的反应体系
12、，增大压强反应速率不变。 (2) 对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于 各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。 (3) 压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。 常错点常错点 29 *错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。 *辨析：辨析： 平衡常数K 只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使 平衡正向移动时，平衡常数不变。 常错点常错点 30 *错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。 *辨析：辨析： 反应能否自发进行的判据是 G=H-TS，仅从焓变或熵变判断反应进行的
13、方向是不准确的。 常错点常错点 31 *错误认为任何情况下，c(H+) 和 c(OH-)都可以通过 K W=110 -14进行换算。 *辨析：辨析： KW与温度有关，25 时 KW=110-14，但温度变化时KW变化， 进行换算。 常错点常错点 32 *错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的 *辨析：辨析： 由水的电离方程式H2O=（可逆）OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的 与溶液的酸碱性无关。 常错点常错点 33 *酸、碱、盐溶液中， 的来源混淆。 *辨析：辨析： (1) 酸溶液中， (2) 盐溶液中，若为强酸弱碱盐， 常错点常错点 34 *错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。
14、 *辨析：辨析： Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用 Ksp的大小 来判断其溶解度的大小；若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。 常错点常错点 35 *错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。 *辨析：辨析： 判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反 应的是正极。如在 MgAl稀 H2SO4组成的原电池中，Mg 为负极，而在 MgAlNaOH 溶液组成的原电池 中，Al 作负极，因为Al 可与NaOH 溶液反应，Mg 不与NaOH 溶液反应。 常错点常错点 36 *
15、在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。 *辨析：辨析： 电解食盐水时，阴极H+放电生成 H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。 常错点常错点 37 *错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。 *辨析：辨析： 钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进 行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷 的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。 常错点常错点 38 *错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。 *辨析：辨析： 在
16、化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化 合价无关。 常错点常错点 39 *错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。 *辨析：辨析： 乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。 常错点常错点 40 *错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。 *辨析：辨析： 虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。 常错点常错点 41 *错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。 *辨析：辨析： 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲
17、酸转化为易溶于水 的苯甲酸钠，然后分液。 常错点常错点 42 *错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。 *辨析：辨析： 苯酚的酸性介于碳酸的一级电离和二级电离之间。也就是说，苯酚的酸性比碳酸弱，但比碳酸氢钠的 酸性强。因此苯酚可以和碳酸钠反应。 常错点常错点 43 *错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。 *辨析：辨析： 苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以 不能达到目的。 常错点常错点 44 *错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。 *辨析：辨析： 葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反
18、应，但它们不是醛。 常错点常错点 45 *错误地认为油脂是高分子化合物。 *辨析：辨析： 高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万；二是高分子化合物的各个分 子的 n 值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属 于高分子化合物。 常错点常错点 46 *使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。 *辨析：辨析： 用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的三分之一。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积 的二分之一。 常错点常错点 47 *使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量NaOH 固体时，误将药品
19、放在纸上。 *辨析：辨析： 用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量 NaOH 固体时，应将 NaOH 放在小烧杯内或放在称量瓶内。 常错点常错点 48 *混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。 *辨析：辨析： 量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时 相同的失误，误差相反。 常错点常错点 49 *混淆试纸的使用要求，测 pH 时误将 pH 试纸用蒸馏水润湿。 *辨析：辨析： 使用石蕊试纸、淀粉KI 试纸时要先用蒸馏水润湿，使用 pH 试纸时，不能将试纸润湿，否则等于将溶 液稀释。 常错点常错点 50 *错误地认为卤化银
20、一定不溶于水和硝酸溶液。 *辨析：辨析： AgF 溶于水。 常错点常错点 51 *错误地认为放热反应一定是自发反应，自发反应一定是熵增反应。 *辨析：辨析： 放热反应常常是容易自发进行的过程，但有些吸热反应也是自发反应。自发反应的熵不一定增大，可 能减小，也可能不变。反应的自发性只能用于判断反应的进行方向，是否能实现还要看具体条件。 常错点常错点 52 *错误地认为只有难溶电解质可能得到沉淀，而易溶电解质不可能在溶液中得到其沉淀。 *辨析：辨析： 这种理解忽视了任何电解质在水溶液中都有一定的溶解度，溶液中的相关离子达到一定浓度即可析出。 常错点常错点 53 *忽视沉淀溶解平衡规律中的特例 *辨析：辨析： 难溶电解质的溶解平衡随着温度的升高正向移动，Ca(OH)2 的溶解平衡随着温度的升高逆向移动。 常错点常错点 54 *错误地认为铁在做电解池的阳极时，铁失去电子生成铁离子。 *辨析：辨析： 铁做电解池的阳极时，铁并不是失去三个电子生成 Fe3+，而是失去两个电子生成 Fe2+。
