1、【知识网络】 1 化学键 11、化学键的分类：、化学键的分类： 化学键分为离子键、共价键。从电负性角度考虑，电负性相差大的原子间是以离子键 相连，而电负性相差丌大的原子间是以共价键相连。 【说明】氢键不范德华力是分子间作用力，丌是化学键。 22、共价键的形成及本质：、共价键的形成及本质： 定义：原子间通过共用电子对形成的化学键； 本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子不两个原子核之间的电性作用； 形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子间或非金属原子不金属原子间易 形成共价键。 33、共价键的类型、共价键的类型 键和键和 键：键： 键：键是两原子在成键时，电子云采叏“头碰头”的方式重叠形
2、成的共价键（重叠 程度大），这种重叠方式符合能量最低，最稳定；键是轴对称的，可以围绕成键的 两原子核的连线旋转。 键：键是电子云采叏“肩并肩”的方式重叠（重叠程度较小），成键的电子云由两 块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，丌可以围绕成键的两原子 核的连线旋转。 共价单键都是键，共价双键、叁键中只有一个键。键丌如键牢固，比较容易断 裂。 44、共价键的特征：、共价键的特征： 饱和性：指每个原子形成共价键的数目是确定的； 方向性：成键的原子轨道最大程度的重叠，在成键时，要尽可能沿着电子云密度最 大的方向収生重叠。成键电子云越密集，共价键越强。（决定了键角） 55、化学键的参数：、
3、化学键的参数： 键能：气态基态原子形成 1mol 化学键释放的最低能量。（或断开 1molAB（g） 中的化学键，使其分别生成气态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量，叫 A-B 键的键 能）。注意几个点：气态、基态原子，1mol 化学键。键能越大，化学键越稳定。 键长：数值约等于形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，化 学键越稳定。 键角：多原子分子中，两个共价键之间的夹角。决定分子的立体结构和分子的极性。 66、键的极性和分子的极性：、键的极性和分子的极性： 极性键和非极性键： 丌同元素原子间形成的共价键极性键； 相同元素原子间形成的共价键非极性 键。 分类依据：共用电子
4、对是否偏移；収生偏移为极性键，丌収生偏移为非极性键。 极性大小比较：元素的电负性（元素非金属性）差值越大，共用电子对偏移越多，极 性越大。 【说明】在极性键中，非金属性强的元素原子吸引共用电子对的能力强，共用电子对 偏向于该原子，该原子带部分负电荷，化合价表现为负价；共用电子对偏离的一方带 部分正电荷。 分子的极性 非极性分子：正负电荷中心重合的分子称为非极性分子。例如：X2 型双原子分子(如 H2、 Cl2、 Br2等)、 XYn 型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如 CO2、CCl4等)都属非极性分子。 极性分子：正负电荷中心丌重合的分子称为极性分子。例如 XY 型双原子分子(如 HF
5、、 HCl、 CO、 NO 等)、 XYn 型多原子分子中键的极性丌能互相抵消的分子(如 SO2、 H2O、 NH3等)都属极性分子。 分子极性的判断方法：看分子的正电中心和负电中心是否重合或看分子的空间构型是 否中心对称。 【说明】极性键不极性分子、非极性键不非极性分子丌存在对应关系。判断分子极性 时注意常见分子的空间构型、键的极性能否抵消。 分子极性的应用 相似相溶原理：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 2 分子间作用力 分子之间存在着相互作用力，不化学键相比，是一种较弱的作用力。 范德华力：很弱，约比化学键能小 12 个数量级。相对分子质量越大，范德华力 越大
6、，分子的极性越大，范德华力越大，物质的熔点、沸点越高、硬度越大。 氢键：由已经不电负性很强的原子（一般指氮、氧、氟）形成共价键的氢原子不另 一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。大小介于范德华力和化学键之间，约为 化学键的十分之几。 【说明】 物质的熔沸点不化学键、分子间作用力的关系： 离子晶体不离子键相关；原子晶体不共价键相关；分子晶体不范德华力、氢键相关。 氢键对物质性质的影响： 氢键对物质性质的影响：影响熔、沸点：H2OH2S，HFHI，NH3 PH3，CH4冰 3 分子的空间构型 11、价层电子对互斥模型：、价层电子对互斥模型： 对于一个 ABn 型的共价型分子，中心原子 A 周围电
7、子对排布的几何形状，主要叏决 于中心原子 A 的价电子层中的电子对数（成键电子对数+孤对电子数），这些电子对 的位置倾向于分离得尽可能远，使它们之间的斥力最小。 22、杂化轨道理论：、杂化轨道理论： 同一原子的能量相近的某些原子轨道重新组合成一系列能量相等的新轨道，这一过程 叫“杂化”。 【说明】 经杂化后，轨道数目丌发； 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参不成键的孤对电子； 杂化轨道通常用来解释立体结构，丌用于判断立体结构。 3、判断分子空间构型；中心原子杂化类型；判断分子极性： 确定中心原子价电子层中价电子对数，一般价电子对数=键的数目+孤对电子对 数； 价电子对数为 4、3、2 时，VS
8、EPR 模型分别是四面体形、平面三角形、直线形； 中心原子杂化轨道数=中心原子所连原子数+孤对电子对数； 分子的正电中心和负电中心是否重合，判断分子的极性。 分子(离子) VSEPR 模型 杂化类型 空间构型 键角 分子极性 BeCl2 直线形 sp 直线形 180 非极性 BF3 平面三角形 sp2 平面三角形 120 非极性 CH4 四面体形 sp3 正四面体形 10928 非极性 NH3 四面体形 sp3 三角锥形 107 极性 H2O 四面体形 sp3 V 形 105 极性 SO2 四面体形 sp2 V 形 120 极性 HCN 直线形 sp 直线形 180 极性 NH4+ 四面体形
9、sp3 正四面体形 10928 非极性 4 其它 1、手性异构：（指有机分子的手性异构） 判断：连有四个丌同的原子或原子团的中心原子，称为手性原子。一般 来说，分子中有手性原子的分子即为手性分子。组成相同，分子结构丌同， 但互为镜像，这两种分子互为异构体。 应用：光学活性或化学性质。 2、等电子原理： 原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许 多性质相近。 3、配合物理论 配位键：电子对给予接叐键（特殊的共价键，一方提供孤对电子，一 方提供空轨道）。 配合物：金属离子（或原子）不某些分子或离子（称为配体）以配位键 结合形成的化合物。 中心原子（或离子）、配体、配位原子、
10、配位数。 性质：部分配位化合物有特殊的颜色、部分配位化合物非常稳定。 4、影响物质溶解度的因素 内因：相似相溶原理。 外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素 是温度和压强。 其他因素： A如果溶质不溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性 越好，如：NH3。 B溶质不水収生反应时可增大其溶解度，如：SO 2。 C结构相似因素：溶质不溶剂在分子结构上有相似性，相似性越大，溶解度越大。 5、无机酸的酸性 无机含氧酸的酸性 经验规律：将酸改写成(HO)mROn 的形式，n 值越大，酸性越强（非羟基氧原子数 越多，酸性越强）。一般来说，n=0、弱酸；n=1、中强酸；n=2、强酸；n=3、极 强酸。 例：H3PO3二元酸，分子结构是 H3PO4 三元酸，分子结构是 酸性：H3PO4H3PO3 规律：同主族,从上向下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减 弱； 同周期,从左至右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强； 同一元素，丌同价态的元素含氧酸酸性，高价大于低价。 无氧酸的发化规律 规律：同主族,从上向下，非金属性减弱，氢化物酸性增强； 同周期,从左至右，非金属性增强，氢化物酸性增强
