高三化学一轮复习第6章氮族元素-第二节-氮气习题详解(含解析)(实验班)(DOC 4页).docx

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1、第二节 氮气一、选择题1下列反应起了固氮作用的是( )。A和在一定条件下反应生成B和反应生成C经催化氧化生成D由制碳铵和硫铵解答:本题考查氮的固定的知识。解:氮的固定强调的是氮元素由游离态转化为化合态的过程。只有A符合要求。本题答案为选项A。2将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。图中能实现人工固氮的是( )。解答:本题考查人工固氮的知识。解:闪电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮,是自然界的固氮方式,所以选项A错误;电解饱和食盐水与固氮无关,所以选项B错误;根瘤菌的作用也是自然界的一种固氮方式,所以选项C错误;合成氨利用了空气中的N2转化为氨气,是人工固氮方式,所以选项D正确。本题答案为

2、选项D。3通常情况下,氮气不易发生化学反应的原因是( )。A是非极性分子 B的相对分子质量较小C分子由键结合而成,键能大 D氮的非金属性比氧弱解答:本题考查氮气的结构。解:分子由键结合而成,键能大,因此破坏时需要的能量高,通常情况下氮气性质稳定,不易发生化学反应。本题答案为选项C。4氮和钠可形成化合物,它能与水剧烈反应产生,下列叙述正确的是( )。A与水的反应是氧化还原反应B是共价化合物C若与足量盐酸作用可生成两种盐D中钠离子与氮离子半径相等解答:本题考查水解的知识。解:与水的反应生成氢氧化钠和氨气,是非氧化还原反应,所以选项A错误;是离子化合物,所以选项B错误;与足量盐酸作用可生成氯化钠和氯

3、化铵两种盐,所以选项C正确;中钠离子与氮离子的核外电子排布完全相同,但钠的核电荷数比氮大,因此对最外层电子的吸引力大,导致钠离子半径比氮离子半径小,所以选项D错误。本题答案为选项C。5氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )。A氮气性质稳定,即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B氮气密度比空气小,且不溶于水C氮分子中存在三根共价键,它的键能很大,分子稳定D氮气无氧化性,也无还原性,不跟其他物质反应解答:本题考查氮气的结构特点。解:分子由键结合而成,键能大,因此破坏时需要的能量高,通常情况下氮气性质稳定,不易发生化学反应。本题答案为选项C。6中混有少量气体和水蒸气,除去的正确操作是( )。A通过

4、无水氯化钙的干燥管B通过浓硫酸的洗气瓶C先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶,再通过浓硫酸的洗气瓶D通过盛有碱石灰的干燥管解答:本题考查气体除杂的知识。解:通过无水氯化钙的干燥管,只能吸收水蒸气,所以选项A错误;通过浓硫酸的洗气瓶,只能吸收水蒸气,所以选项B错误;先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化碳,再通过浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气,所以选项C正确;通过盛有碱石灰的干燥管气体和水蒸气都能被吸收,所以选项D正确。本题答案为选项C、D。7据报道,科学家已成功地合成了少量,有关的说法正确的是( )。A是的同素异形体B是的同分异构体C相同质量的和所含原子个数比为D的摩尔质量是解答:本题考查同素异形体的知识。解:

5、同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体,和都是氮元素形成的不同单质,所以选项A正确;很显然和组成分子的原子个数不同,故不是“同分子式”,所以选项B错误;相同质量的和中所含原子个数比应是:总质量除以氮原子的摩尔质量之比,因总质量相同、摩尔质量相同,故应是,所以选项C错误;摩尔质量的单位应是,所以选项D错误。本题答案为选项A。8氮气与其他单质化合,一般需高温,有时还需要高压等条件,但金属锂在常温常压下能与氮气化合生成氮化锂,其原因是此反应( )。可能是吸热反应 可能是放热反应可能是氮分子不必先分解为原子 可能是氮分子先分解为原子A BC D解答:本题考查氮气的化学性质。解:分子由键结合而成,键

6、能大,因此破坏时需要的能量高,通常情况下氮气性质稳定,不易发生化学反应,但金属锂在常温常压下能与氮气化合生成氮化锂,说明此反应可能是氮分子不必先分解为原子,就不需要高温破坏键。本题答案为选项C。9下列关于氮的叙述中不正确的是( )。A氮有多种化合价B液氮可作冷冻剂C氮分子为非极性分子D氮气的性质活泼,在常温下能与、反应解答:本题考查氮气的性质。解:氮有多种化合价:,选项A正确;液氮气化时会吸收大量的热,可作冷冻剂,选项B正确;氮分子为非极性分子,选项C正确;分子由键结合而成,键能大,因此破坏时需要的能量高,通常情况下氮气性质稳定,不易发生化学反应,在常温下不能与、反应,选项D错误。本题答案为选

7、项D。二、填空题10实验室欲用如图所示的装置和药品来制备少量的氮化镁(已知氮化镁易与水反应而水解)。图实验装置中,中是浓氨水,中是生石灰,中是干燥剂。已知氨气有还原性,能还原氧化铜,生成物之一是空气的主要成分。试通过分析回答:(1)装置中生石灰的作用是_;(2)氮气的电子式是_;(3)装置中应当选用的干燥剂是_;(4)写出装置中发生反应的化学方程式:_;(5)装置的作用是_;(6)如果没有装置,可能发生的反应是_。解答:本题考查氮化镁的制备。解:(1)装置中生石灰的作用是吸水放热,促使氨气挥发;(3)装置中选用的试剂的作用是:除去氨气中的水蒸气,因此可选用碱石灰。(4)已知氨气有还原性,能还原氧化铜,生成物之一是空气的主要成分。因此装置中发生反应:氨气还原氧化铜生成氮气和铜;(5)装置中浓硫酸的作用是:吸收多余氨气;(6)装置中的氯化钙的作用是:防止外界水蒸气与氮化镁接触,如果没有装置,生成的氮化镁会水解为氢氧化镁和氨气。本题答案为:(1)吸水放热,使氨气挥发;(2):;(3)碱石灰;(4);(5)吸收多余氨气;(6)。

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