1、科粤版九年级化学下册复习_第六章_金属_单元检测试卷（有答案)科粤版九年级化学下册复习 第六章 金属 单元检测试卷学校：_ 班级：_ 姓名：_ 考号：_ 一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ， ） 1. 一种金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用，该金属是（ ） A.镁B.锌C.钛D.铜2. 铁锈的主要成分是（ ） A.FeCO3B.Fe3O4C.FeOD.Fe2O33. 下列变化过程不属于金属冶炼的是（ ） A.电解氧化铝B.铁在氧气中燃烧C.金属氧化物与焦炭在高温下反应D.高温下CO还原C
2、uO4. 用铜做电缆是利用铜这种金属的（ ） A.延展性B.导电性C.金属光泽D.活动性5. 下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（ ） A.车船表面涂油漆可防止生锈B.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石C.银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线D.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一6. 铁及其合金在生产、生活中应用广泛下列关于铁及其合金的说法中正确的是（ ） A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素B.不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械C.铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁D.铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生燃烧的过程7. 厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合
3、金，此合金（ ） A.熔点比钨高B.不能导电C.具有金属特性D.是一种不可回收物8. 集中处理废电池的主要目的是（ ） A.回收废电池外壳的金属材料B.回收处理加工后重新出售C.防止电池中汞、镉和铅等对环境的污染D.回收废电池中的石墨电极9. 今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是（ ） A.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质比较稳定B.上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁容易被腐蚀C.自然界中，银、金、铜、铁主要是以单质的形式存在D.验证金属活动性时，用铁、铜、银三种金属和稀盐酸不能证明FeCu
4、Ag10. 第16届亚运会将在广州举行下列运动设施中没有用到合成有机高分子材料的是（ ） A.跑步、跳远使用的塑胶跑道B.排球、羽毛球使用的化纤球网C.单杠、双杠使用的钢制或木制横梁D.跳高、拳击使用的海绵护垫11. 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的重要标志下列说法正确的是（ ） A.铁矿石在地壳中含量丰富，可以随意开采B.废弃铁制品再利用的成本太高，属于不可回收垃圾C.为防止铁制品生锈，可在其表面涂上一层油漆D.钢的含碳量比生铁的高，所以钢的性能比生铁优越12. 车床防锈应采用的方法是（ ） A.喷漆B.涂油C.搪瓷D.烤蓝13. 往AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合
5、溶液中加入过量的铁粉，充分反应后溶液中含有的大量金属离子是（ ） A.Ag+、Cu2+、Mg2+、Fe2+B.Cu2+、Mg2+、Fe2+C.Mg2+、Fe2+D.Cu2+、Fe2+14. 2005年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”针对此联，下列说法正确的是（ ） A.这八种金属单质颜色是相同的B.合金的制造大大拓宽了这八种金属的应用范围和使用价值C.这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气D.这八种金属在矿物中均以单质形式存在15. 金属材料在人类生活中已得到越来越广泛的应用，下列关于金属的说法正确的是（ ） A.金属都是银白色的B.人类使用金属铝的年代早于
6、铜、铁C.“真金不怕火炼”表明金在高温条件下很难与氧气反应D.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈 二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ， ） 16. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A.a点溶液中的溶质有2种B.c点溶液中溶质为Cu(NO3)2C.b点溶液中溶质为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2D.取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生17. 钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（ ） A.
7、因K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OC.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D.K可以与水剧烈反应，生成氢气18. 炼钢炉中有一化学反应：FeO+C=高温Fe+CO，对该反应说法不正确的是（ ） A.该反应为氧化还原反应B.一氧化碳为还原剂C.氧化亚铁为氧化剂D.碳发生了还原反应19. 对于氢气、木炭和一氧化碳在适当条件下分别跟氧化铜反应，下列叙述正确的是（ ） A.都有二氧化碳生成B.都有红色物质生成C.都是置换反应D.都是氧化还原反应，氧化铜都作氧化剂20. 钛和钛合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称工业上通过下列
8、反应制取钛：TiCl4+2Mg=ArTi+2MgCl2，下列分析错误的是（ ） A.氯元素的化合价发生了改变B.Ar是反应中的催化剂C.该反应属于置换反应D.反应前后Ti、Mg和Cl的原子数目没有改变 三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ） 21. 经过淬火的钢针，_和_增强，_和_降低，弯曲此钢针，钢针会_，若对此钢针回火，_可部分恢复 22. 在反应3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2中，_是还原剂，_发生了还原反应该反应的反应条件应是_ 23. 铝、铜、铁是生活中常见的金属 （1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是_ （2）用铜制电线主要是利用铜具
9、有良好的_性 （3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的_发生了化学反应防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是_ （4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_（填“大”或“小”） 四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ， ） 24. 某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是_（只写一步即可） （1）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_； （2）写出玻璃
10、管内发生的化学方程式_当反应完毕，此时应_（选“停止通CO”或“熄灭酒精喷灯”） （3）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写成计算推理过程）25. （1）考古挖掘出的铜器表面往往有一层厚厚的铜绿主要成分Cu2(OH)2CO3，试用化学方程式解释铜绿形成的原因 25. （2）为什么高档电器的铜质插孔、插头表面要镀上价格比铜昂贵但导电性又不如铜的金？ 五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ， ） 26.(7分) 某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe2O3的纯度他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后
11、剩余固体质量如下表所示（假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水）实验1实验2实验3实验4加稀硫酸质量150g240g330g400g剩余固体质量12g7.2g4g4g求： （1）该矿样中Fe2O3的质量分数 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数27. （9分） 在探究用赤铁矿炼铁的主要反应原理时，若改用Fe3O4来实验，则应如何检验玻璃管中的生成物是Fe 28.(9分) 工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的某校化学兴趣小组为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验查阅到的信息：氯化铵和熟石灰 （1）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水
12、显碱性实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O （2）氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：某小组设计了如下实验装置并进行实验试回答：（1）写出装置A中试管内发生反应的化学方程式：_；（2）装置B所起的作用是_； （3）装置C中可观察到的实验现象是_； （4）你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足？_29.(9分) 人类每年要问自然界索取大量的金属矿物资源，金属的用途与它们的物理性质和化学性质都有着密切的关系，请回答下列问题： （1）如图1所示，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，这一实验现象说明什么？ （2）
13、如图2所示，用坩埚钳夹取一根铜丝，放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面会产生什么现象？ （3）小亮同学想设计实验来比较铁、铜两种金属的活动性强弱，现有铁和铜两种金属，请你帮助他选择另一种药品完成实验参考答案与试题解析科粤版九年级化学下册复习 第六章 金属 单元检测试卷一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ） 1.【答案】C【考点】常见金属的特性及其应用【解析】钛的密度小、延展性好、耐腐蚀性强，应用前景具有很大的空间【解答】解：钛的密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用故选：C2.【答案】D【考点】铁锈的主要成分
14、【解析】根据铁锈的主要成分解答，铁锈的主要成分是氧化铁【解答】解：铁在空气中与氧气、水共同作用而生锈，铁锈的主要成分是铁的氧化物氧化铁故选D3.【答案】B【考点】常见金属的冶炼方法【解析】金属冶炼就是把金属从金属化合物中提炼出来的过程，形成金属单质常见的冶炼方法有：1还原法：金属氧化物（与还原剂共热）；2置换法：金属盐溶液（加入活泼金属）；此外还有电解法和热分解法等【解答】解：A、电解氧化铝：2Al2O3=通电4Al+3O2B、铁在氧气中生成四氧化三铁，不符合金属冶炼的原理C、焦炭具有还原性，可以在高温条件下，把金属从金属氧化物中还原出来D、高温下CO夺走CuO中的O，生成Cu故选：B4.【答
15、案】B【考点】金属的物理性质及用途【解析】根据铜的物理性质进行分析，铜具有优良的导电性【解答】解：铜具有优良的导电性，常用来做电缆，故B正确，A、C、D错误故选B5.【答案】C【考点】金属锈蚀的条件及其防护金属的物理性质及用途工业炼铁金属资源的保护【解析】A根据采取各种有效防锈措施避免金属锈蚀，汽车金属外壳表面喷漆形成保护层解答；B根据工业上炼铁的主要原料解答；C根据常温下物体的导电和造价解答；D根据回收废旧的金属属于保护金属资源解答【解答】解：A汽车金属外壳表面喷漆形成保护层，可防止金属外壳生锈，有利于保护金属资源，故对；B工业上炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石，故对；C根据常温下物体的
16、导电和绝缘能力排序表进行判断，银的导电性最好，但造价高，故错；D回收废旧的金属属于保护金属资源，是保护金属资源的有效途径之一，故对故选C6.【答案】B【考点】金属的物理性质及用途金属的化学性质生铁和钢金属锈蚀的条件及其防护【解析】A、地壳中含量最丰富的金属元素是铝B、不锈钢具有良好的耐腐蚀性，不易生锈，可用于医疗器械的制造C、铁丝在氧气中能燃烧，产物是四氧化三铁D、铁生锈是铁与水、氧气在空气中缓慢氧化的结果【解答】解：A、地壳中含量最丰富的金属元素是铝，铁排第二位，故此选项错误B、不锈钢具有良好的耐腐蚀性，不易生锈，可用于医疗器械的制造，故此选项正确C、铁丝在氧气中能燃烧，产物是黑色四氧化三铁
17、，不是氧化铁，故此选项错误D、铁生锈是铁与水、氧气在空气中缓慢氧化的结果，故此选项错误故选B7.【答案】C【考点】合金与合金的性质【解析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质合金的熔点一般比组成合金的金属的熔点低，能导电，是一种可以回收利用的金属材料【解答】解：A、钨合金的熔点比钨低B、钨合金能导电C、钨合金具有金属特性D、钨合金是一种可以回收利用的金属材料故选C8.【答案】C【考点】废弃金属对环境的污染金属的回收利用及其重要性【解析】普通干电池中含有汞，废弃后对环境污染较严重故应进行回收处理【解答】解：电池的外壳一般由锌制成，废弃后对环境基本无污染，石墨也是如此；
18、而电池中汞、镉和铅等对环境的污染较严重，故要进行回收处理故选C9.【答案】C【考点】金属的化学性质金属活动性顺序及其应用金属元素的存在及常见的金属矿物【解析】A、“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，进行分析判断。B、根据铁的化学性质比较活泼，易锈蚀，进行分析判断。C、根据除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，进行分析判断。D、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，进行分析判断。【解答】A、“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明了黄金的化学性质稳定，故选项说法正确。B、上述钱币用金、银、铜而不用铁，是
19、因为铁的化学性质比较活泼，易锈蚀，故选项说法正确。C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，没有天然的金属铁，故选项说法错误。D、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，用铁、铜、银三种金属和稀盐酸混合，不能证明Cu和A的活动性顺序，故选项说法正确。故选：C。10.【答案】C【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响常见的金属和非金属的区分【解析】合成有机高分子材料主要包括塑料、合成橡胶、合成纤维【解答】解：塑胶跑道属于合成有机高分子材料故A不能选；化纤球网
20、是合成纤维，属于合成有机高分子材料故B不能选；钢制横梁属于金属材料，木制横梁属于天然材料故选C；海绵护垫是合成有机高分子材料故D不能选11.【答案】C【考点】金属资源的保护生铁和钢金属锈蚀的条件及其防护金属的回收利用及其重要性【解析】A、随意开采铁矿石会造成铁资源的枯竭；B、废旧铁制品的回收利用既可以节约铁资源，又有利于环境保护；C、使铁制品与氧气和水隔绝可以防止铁生锈；D、生铁的含碳量比钢的含碳量高【解答】解：A、虽然铁矿石在地壳中含量丰富，但是也不能随意开采，故A说法错误；B、废弃铁制品的再利用有利于节约金属资源，属于可回收垃圾；故B说法错误；C、为防止铁制品生锈，可在其表面涂上一层油漆；
21、故C说法正确；D、生铁的含碳量为2%-4.3%，比钢的含碳量(0.03%-2%)高，故D说法错误；故选C12.【答案】B【考点】金属锈蚀的条件及其防护【解析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水充分接触钢铁制品常用的防锈方法是使钢铁与水和氧气隔绝【解答】解：车床是铁制的，容易生锈，所以给车床涂油，阻止了与氧气和水接触，可以防锈，还可以起到润滑作用故填：B13.【答案】C【考点】金属活动性顺序与置换反应【解析】根据金属活动性顺序：MgFeCuAg，把Fe粉加入AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，先和AgNO3反应置换出AgNO3中的Ag，然后和Cu(NO3)2发生反应置换出Cu
22、(NO3)2中的Cu，不和溶液中的Mg(NO3)2发生反应【解答】解：向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2全部发生反应而转变为Fe(NO3)2，而不和溶液中的Mg(NO3)2发生反应充分反应后溶液为Mg(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液，溶液中含有的大量金属离子为Mg2+和Fe2+故选C14.【答案】B【考点】金属的物理性质及用途合金与合金的性质金属活动性顺序及其应用金属元素的存在及常见的金属矿物【解析】A、金属单质的颜色有些是相同的，有些是不相同的；B、合金有许多方面的优点是单独的金属所没有的；C、在金属活动性
23、顺序中，排在氢后面的金属不能和盐酸反应；D、金属在矿物中有些以单质形式存在，有些以化合物形式存在【解答】解：A、这八种金属单质颜色是不完全相同的，例如金是黄色的，银是银白色的，故选项错误；B、合金的制造大大拓宽了这八种金属的应用范围和使用价值，故选项正确；C、金、银、铜等物质不能与稀盐酸反应产生氢气，故选项错误；D、金一般以单质形式存在，铁以化合物的形式存在，故选项错误故选：B15.【答案】C【考点】金属的化学性质金属的物理性质及用途金属锈蚀的条件及其防护【解析】A、根据金属的颜色分析；B、根据人类使用金属的顺序分析；C、根据金的性质分析；D、根据铁锈的主要成分及性质分析【解答】解：A、金属大
24、都是银白色的，有的金属显其他的颜色，例如铜为紫红色的，故A错误；B、人类使用金属铝的年代晚于铜、铁，故B错误；C、“真金不怕火炼”表明金在高温条件下很难与氧气反应，故C正确；D、铁锈的主要成分氧化铁，不能与氯化钠反应，所以，将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，不可除去其表面的铁锈故D错误故选C二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ） 16.【答案】C,D【考点】金属的化学性质【解析】根据已有的知识进行分析解答，根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，据此解答【解答】解：在金属活
25、动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag65216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu6564所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程；A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B错误；C、b点时硝酸银全部参加反应，硝酸铜没有反应，故溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸锌，故C正确；D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D正确；故选CD
26、17.【答案】A,D【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】根据题中信息，钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，由此可根据Na的性质对K的性质进行推测【解答】解：A、因为钾是化学性质非常活泼的金属，若放在空气里，会与空气中的水蒸气反应，燃烧起来，所以钾应该保存在煤油中B、K暴露在空气中，易与空气中的水蒸汽反应，其产物是KOH，而不是K2O，故B错C、因K比Na的活泼性强，因此Na与水的反应应没有K的剧烈，故C错D、K是活泼的碱金属，和Na与水的反应类似，都能与水反应生成碱和氢气故选AD18.【答案】B,D【考点】工业炼铁【解析】根据氧化还原反应的过程来分析解答【解答】解：
27、在反应FeO+C=高温Fe+CO中，铁元素由+2价变为0价，碳元素由0价变为+2价，故发生了氧化还原反应；其中碳是还原剂，发生了氧化反应，氧化亚铁是氧化剂，发生了还原反应，铁是还原产物，一氧化碳是氧化产物故选BD19.【答案】B,D【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【解析】本题考查了一氧化碳、木炭和氢气的化学性质，它们共同的化学性质是可燃性和还原性，因此都可以做还原剂；一氧化碳、木炭还原氧化铜的现象相同：黑色变红色，澄清的石灰水变浑浊；氢气还原氧化铜的现象：黑色变红色，试管壁上有水雾；木炭和氢气还原氧化铜时发生的是置换反应，一氧化碳发生的不是置换反应【解答】解：A、氢气还原氧化铜生成的是
28、水故选项A错误；B、一氧化碳、木炭和氢气还原氧化铜具有相同的现象：黑色变红色故选项B正确；C、一氧化碳与氧化铜发生的反应不是置换反应故选项C错误；D、一氧化碳、木炭和氢气都具有还原性，都可以做还原剂，氧化铜都做氧化剂故选项D正确故选BD20.【答案】A,B【考点】常见金属的冶炼方法催化剂的特点与催化作用反应类型的判定【解析】A、根据常见元素的化合价，进行分析判断B、根据工业上通过下列反应制取钛的反应原理，进行分析判断C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，进行分析判断【解答】解：A、反应前后，氯元素的化合价均
29、为-1价，氯元素的化合价不变，故选项说法错误B、根据工业上通过下列反应制取钛的反应原理，该反应是在氩气的保护作用下进行，氩气作保护气，而不是作催化剂，故选项说法错误C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确D、由质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，则反应前后Ti、Mg和Cl的原子数目没有改变，故选项说法正确故选：AB三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ） 21.【答案】硬度,耐磨性,塑性,韧性,断裂,韧性【考点】生铁和钢【解析】夹住金属物质铁丝放在火焰上烧至红热后，立即放入冷水中冷却后取出属于淬火现
30、象，淬火能使铁的硬度增大，韧性减弱；夹住金属物质铁丝放在火焰上微热片刻（不烧红），然后放在空气中自然冷却，这种现象属于回火现象，回火能使铁的韧性增强【解答】解：淬火能使铁的硬度、耐磨性增大，塑性、韧性减弱回火能使铁的韧性增强；若要使一种硬的铁丝恢复韧性，工业上一般采取回火处理的方法使硬的铁丝恢复韧性故答案为：硬度，耐磨性，塑性，韧性，断裂，韧性22.【答案】CO,Fe2O3,高温【考点】一氧化碳还原氧化铁还原反应【解析】根据物质跟氧发生的反应属于氧化反应，含氧化合物失去氧的反应属于还原反应发生氧化反应的物质是还原剂进行解答【解答】解：由反应的化学方程式可知，一氧化碳得到氧生成二氧化碳发生了氧化
31、反应，是还原剂，氧化铁失去氧生成铁发生了还原反应，该反应的反应条件应是高温故答案为：CO；Fe2O3；高温23.【答案】铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜；导电水、氧气,刷漆大【考点】金属的化学性质金属的物理性质及用途合金与合金的性质金属锈蚀的条件及其防护【解析】（1）根据铝在空气容易形成致密的氧化物，因此抗腐蚀性能很好，进行解答；（2）根据金属有导电性，进行解答；（3）金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；根据防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施进行解答（4）根据合金的性能分析回答【解答】解：（1）根据铝在空气容易形成致密的氧化物，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性
32、能的原因是：铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜；（2）根据金属有导电性，所以用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性；（3）金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；根据防止铁制品生锈的常用措施可知，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是：刷漆；（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ） 24.【答案】防止一氧化碳污染空气Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2,熄灭酒精喷灯（3）设8g氧化铁完全反应后生铁的质量为xFe2O3+3CO=高温2Fe+3CO21601128gx1
33、608g=112xx=5.6g设5.6g铁消耗硫酸的质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H256985.6gy565.6g=98yy=9.8g硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8g49g100%=20%答：硫酸溶液的溶质质量分数为20%【考点】一氧化碳还原氧化铁有关溶质质量分数的简单计算书写化学方程式、文字表达式根据化学反应方程式的计算【解析】根据一氧化碳的性质进行分析、填空；（1）根据一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气进行分析、填空；（2）玻璃管中发生的反应是在高温的条件下，一氧化碳还原氧化铁；（3）根据一氧化碳还原氧化铁的原理书写化学方程式，由该方程式找到氧化铁和铁单质间的数量关系可以求得
34、单质铁的质量；然后由铁与稀硫酸反应的方程式找出铁与稀硫酸间的数量关系【解答】解：通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时因一氧化碳不纯而引起爆炸；（2）在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁，并生成二氧化碳；实验结束先停止加热，待装置冷却至室温再停止通一氧化碳的目的是：防止高温条件下铁被氧化（3）设8g氧化铁完全反应后生铁的质量为xFe2O3+3CO=高温2Fe+3CO21601128gx1608g=112xx=5.6g设5.6g铁消耗硫酸的质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H256985.6gy565.6g=98yy=9.8g硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8g49g100
35、%=20%答：硫酸溶液的溶质质量分数为20%25.【答案】2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；（2）金的化学性质稳定，不会生锈，利于导电，不会接触不良答：镀金防止触点锈蚀，造成接触不良【考点】金属锈蚀的条件及其防护金属活动性顺序及其应用【解析】（1）根据铜锈的化学式，利用质量守恒定律，分析影响铜锈蚀的因素；（2）利用黄金与铜活动性的不同，解释生活中在铜片上镀金的目的【解答】解：（1）金属生锈主要由于金属在潮湿的空气中，与水、氧气、二氧化碳等共同作用；答：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；（2）金的化学性质稳定，不会生锈，利于导电，不会接触不良答：镀金防止触
36、点锈蚀，造成接触不良五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ） 26.【答案】（1）该矿样中Fe2O3的质量分数为80%；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物有关溶质质量分数的简单计算根据化学反应方程式的计算【解析】根据表中数据分析解答，四次实验中矿石质量相等，硫酸的质量不等，由实验1、2对比可知实验1中150g稀硫酸与8g氧化铁完全反应，实验3比实验2酸的质量增加，固体质量又减少，说明实验2中硫酸完全反应，实验4增加硫酸的质量，但固体质量不再减少，说明这4g固体中没有氧化铁了【解答】解：（1）由实验3、4可知剩余固体4g是杂质的质量，不
37、能与稀硫酸反应，所以氧化铁的质量分数为20g-4g20g100%=80%（2）四次实验中固体质量相等都是20g，酸的质量不等，由实验1、2对比可知，实验2稀硫酸质量增加，固体质量减少，故实验1中150g稀硫酸与20g-12g=8g氧化铁完全反应，设：稀硫酸的溶质质量分数为xFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O160398(20g-12g)150gx1608g=398150gxx=9.8%答：（1）该矿样中Fe2O3的质量分数为80%；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%27.【答案】解：四氧化三铁是黑色固体，在高温条件下能和一氧化碳反应生成黑色的铁和二氧化碳，反应过程中玻
38、璃管中无明显变化，可以通过以下方法检验玻璃管中的生成物是铁：把玻璃管中的生成物置于试管中，向试管中加入适量的稀盐酸，如果产生气泡，溶液变成浅绿色，说明生成物是铁【考点】金属的化学性质【解析】铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气【解答】解：四氧化三铁是黑色固体，在高温条件下能和一氧化碳反应生成黑色的铁和二氧化碳，反应过程中玻璃管中无明显变化，可以通过以下方法检验玻璃管中的生成物是铁：把玻璃管中的生成物置于试管中，向试管中加入适量的稀盐酸，如果产生气泡，溶液变成浅绿色，说明生成物是铁28.【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3；2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+
39、2H2O+2NH3,干燥氨气黑色粉末变成红色尾气没有处理【考点】探究金属铜的冶炼原理书写化学方程式、文字表达式【解析】（1）根据题干提供信息加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水，即可写出有关反应的化学方程式，（2）氢氧化钠固体易吸水潮解从而可以用来做干燥剂，（3）氨气能还原氧化铜，从而使黑色粉末变红，（4）由于氨气具有刺激性气味，容易造成空气污染，所以需要进行尾气处理【解答】解：（1）加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水，所以（2）氢氧化钠固体能用来干燥氨气，所以（3）氨气能还原氧化铜，从而使黑色粉末变红，所以（4）氨气具有刺激性气味
40、，容易造成空气污染，需要进行尾气处理，所以29.【答案】黄铜的硬度比纯铜大铜丝表面逐渐变成黑色稀硫酸【考点】合金与合金的性质金属的化学性质金属活动性顺序及其应用【解析】（1）两种物质相互刻划时，硬度小的划痕更明显；（2）加热条件下，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜；（3）铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应【解答】将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，这一实验现象说明黄铜的硬度比纯铜大故答案为：黄铜的硬度比纯铜大用坩埚钳夹取一根铜丝，放在酒精灯火焰上加热时，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，因此铜丝表面逐渐变成黑色故答案为：铜丝表面逐渐变成黑色实验方案是：把铁丝和铜丝分别伸入稀硫酸中，铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，说明铁比铜活泼故答案为：稀硫酸19 / 19
