1、第一节第一节 走进化学科学走进化学科学 化学化学：就是在原子、分子水平上研究就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。应用的自然科学。化学是具有化学是具有创造性创造性、实用性实用性的科学的科学一、化学科学的概念一、化学科学的概念二、化学科学的特点二、化学科学的特点第二节第二节 研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：一、研究物质性质的基本方法：观察法、观察法、实验法、实验法、分类法、分类法、比较法等。比较法等。观察物质的外观观察物质的外观实验和观察实验和观察解释和结论解释和结论预测物质的
2、性质预测物质的性质二、研究物质的基本程序：二、研究物质的基本程序：三、金属钠及金属钠与水的反应三、金属钠及金属钠与水的反应1 1、金属钠的物理性质、金属钠的物理性质 状态 颜色 硬度和密度的相对大小 熔沸点固体固体 银白色银白色 较软较软 密度比水小密度比水小 较低较低 4 Na +O2 =2 Na2O（白色白色固体固体 ）氧化钠氧化钠 碱性氧化物碱性氧化物2 Na+O2 =Na2O2（淡黄色淡黄色固体）固体）过氧化钠过氧化钠非碱性氧化物非碱性氧化物 -1-2钠在空气中与氧气钠在空气中与氧气缓慢反应，现象钠表面很快变暗，缓慢反应，现象钠表面很快变暗，生成白色固体。生成白色固体。钠在空气中钠在空
3、气中点燃点燃或或加热加热，现象：剧烈燃烧，发出黄现象：剧烈燃烧，发出黄光，生成淡黄色固体。光，生成淡黄色固体。2、金属钠的化学性质、金属钠的化学性质钠与氧气的反应：钠与氧气的反应：金属钠与水（水中加酚酞）反应金属钠与水（水中加酚酞）反应：现象分析（或结论）浮在水面浮在水面熔化成小球熔化成小球在水面游动在水面游动水溶液变红水溶液变红发出嘶嘶的声音发出嘶嘶的声音密度比水小密度比水小反应放热，钠的熔点低反应放热，钠的熔点低产生了气体产生了气体生成了碱性物质生成了碱性物质浮浮熔熔响响游游红红NaOHNaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2常见题型常见题型产生气泡，并有蓝色沉淀生成产生气泡，并有蓝色沉
4、淀生成2Na+2H2O=2NaOH+H22、预测钠与、预测钠与CuSO4稀溶液（盐溶液且满足有沉淀稀溶液（盐溶液且满足有沉淀生成）的反应现象，观察并分析结果，推测化学生成）的反应现象，观察并分析结果，推测化学反应方程式。反应方程式。2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4 1、金属钠通常是怎样保存的？为什么这样保存？、金属钠通常是怎样保存的？为什么这样保存？少量金属钠保存在煤油中，大量钠用石少量金属钠保存在煤油中，大量钠用石蜡密封起来，钠不与煤油、石蜡反应且能使蜡密封起来，钠不与煤油、石蜡反应且能使钠与空气和水等隔绝。钠与空气和水等隔绝。钠的用途：1 1、制作高压钠灯制作高压钠灯
5、，发出的黄光射程远，透雾，发出的黄光射程远，透雾能力强。能力强。2 2、可用做、可用做原子反应堆的导热剂原子反应堆的导热剂（此项与钠的（此项与钠的化学性质无关化学性质无关）3 3、可用于钛、锆、铌、坦等、可用于钛、锆、铌、坦等金属冶炼金属冶炼。4 4、制取过氧化钠。制取过氧化钠。Na2O+H2O=2NaOH（无气体生成）（无气体生成）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2 CO3（无气体生成）（无气体生成）2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2（无气标）（无气标）氧化钠、过氧化钠与水反应：氧化钠、过氧化钠与水反应：氧化钠、过氧化钠与二氧化碳反应：氧化钠、过
6、氧化钠与二氧化碳反应：过氧化钠比氧化钠稳定：过氧化钠比氧化钠稳定：2Na2O+O2=2 Na2O2 过氧化钠的用途：过氧化钠的用途：1 1、供氧剂、供氧剂2Na2Na2 2O O2 2 +2CO +2CO2 2 =2Na =2Na2 2COCO3 3 +O +O2 2（无气标）（无气标）2 2、氧化剂、氧化剂NaNa2 2O O2 2+SO+SO2 2=Na=Na2 2SOSO4 4 3 3、漂白剂、漂白剂 向向紫色石蕊紫色石蕊中加入中加入过氧化钠过氧化钠，现象溶液先现象溶液先变蓝，后褪色，并伴随有气泡冒出变蓝，后褪色，并伴随有气泡冒出。+4+6颜色气味水溶性黄绿色黄绿色刺激性气味刺激性气味（
7、剧毒！剧毒！）能溶于水能溶于水（氯水）（氯水）氯水呈黄绿色氯水呈黄绿色飘飘 闻闻属于属于观察观察法法1、氯气的物理性质、氯气的物理性质四、氯气的性质四、氯气的性质Cl2与与Fe反应反应实验现象实验现象 生成物生成物ClCl2 2与与FeFe产生产生红棕色烟红棕色烟，产物，产物水溶液呈水溶液呈黄黄色色FeCl32、氯气的化学性质、氯气的化学性质点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3Cl2与与Cu反应反应实验现象实验现象 生成物生成物ClCl2 2与与CuCu产生产生棕黄色烟棕黄色烟，产物，产物水溶液呈水溶液呈蓝色蓝色CuCl2点燃点燃 Cu+Cl2CuCl2Cl2与与H2反应反应实验现象实验现象
8、生成生成物物ClCl2 2与与H H2 2反反应应产生产生苍白色火焰苍白色火焰，集气瓶口有集气瓶口有白雾白雾HClH H2 2 +ClCl2 2 =2=2 HCl点燃点燃、Cl2与水反应：与水反应：HClO具有杀菌、消毒、漂白的作用，它会具有杀菌、消毒、漂白的作用，它会使有色物质褪色。但使有色物质褪色。但HClO不稳定，见光会分解：不稳定，见光会分解：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）（次氯酸）2HClO=2HCl+O2 光照光照有漂白性有漂白性Cl2与碱反应：与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O应用：应用：实验室常用实验室常用NaOHNaOH溶液吸收多余的溶液吸
9、收多余的ClCl2 2进行进行尾气处理。尾气处理。除除HCl 除除H2O收集收集Cl2Cl2尾气处理尾气处理氯气氯气+碱碱=金属氯化物金属氯化物+次氯酸盐次氯酸盐+水水生成生成Cl2漂白粉的漂白粉的主要主要成分：成分：CaCl 2 和和 Ca(ClO)2漂白粉的漂白粉的有效有效成分：成分：Ca(ClO)2漂白粉的生效（变质）原理：漂白粉的生效（变质）原理：Ca(ClO)2 +H2O+CO2=CaCO3 +2HClO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的失效原理：漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2 +H2O+CO2=CaCO3 +2HClO2HClO=2HCl
10、+O2 光照光照 定义：描述微粒数目多少的物理量定义：描述微粒数目多少的物理量,符号：符号：n n。单位单位：摩尔，简称摩。符号：摩尔，简称摩。符号：molmol1 1 molmol的标准：以的标准：以0.012kg 0.012kg 1212C C中所含的原子数目为中所含的原子数目为1mol1mol五、物质的量五、物质的量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数定义：定义：6.026.02 10102323molmol-1-1称为阿伏加德罗常数。称为阿伏加德罗常数。符号：符号：单位：单位：molmol-1-1AN1 1、物质的量的概念、物质的量的概念注意：1、“物质的量”四字一整体，不可简化或添 字，是一
11、个基本物理量。2、mol是基本物理量的单位，只能用来形容微粒：分子、原子、离子、中子、质子、电子等。3、使用物质的量时一定要指明具体的微粒符号或化学式 汉字（必须指明微粒种类）可用 直接用化学式 例题：问例题：问1mol1molNONO3 3-含有多少个含有多少个NONO3 3-？多少？多少O O？答：答：1molNO1molNO3 3-含有含有6.02X106.02X102323个个NONO3 3-也可以说也可以说 1molNO1molNO3 3-含有含有N NA A个个NONO3 3-（此处利用（此处利用N NA A的数值约等于的数值约等于6.02X106.02X102323，不考虑不考虑
12、N NA A的单位）的单位）1molNO1molNO3 3-含有（含有（1X31X3）molmol即即3mol3mol的的O O，所以含有，所以含有 3X(6.02X10 3X(6.02X102323)个即个即1.806X101.806X102424个个O O，也可以说含有，也可以说含有 3N 3NA A个个O O。摩尔质量 定义：定义：1mol1mol物质所具有的质量物质所具有的质量 符号：符号：M M ，单位单位：克每摩尔，符号：克每摩尔，符号：g molg mol-1-1.摩尔质量与该物质相对原子量或相对分子量摩尔质量与该物质相对原子量或相对分子量数数值值相等，相等，单位单位不同。不同。
13、只要知道是什么物质就知道它的摩尔质量是多少只要知道是什么物质就知道它的摩尔质量是多少例如：知道是H H2 2O O这种物质我就知道它的摩尔质量是相对分子质量g mol-1即即18 g mol-1.知道是知道是Fe这种物质我就知道它的摩尔质量是这种物质我就知道它的摩尔质量是相对相对原子质量原子质量g mol-1即即56 g mol-1.气体摩尔体积定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积条件：温度和压强要固定对象：气体符号：Vm单位：升每摩尔，符号：L mol-1.在同温同压下，在同温同压下，任何气体任何气体的气体摩尔体积相等。的气体摩尔体积相等。可以是纯净的气体，也可以是纯净的
14、气体，也可以是混合气体可以是混合气体标准状况下（前提），标准状况下（前提），气体物质的量与气体的气体物质的量与气体的体积、摩尔体积之间的关系：体积、摩尔体积之间的关系：n=n=V VVmVmV V22.4L/mol22.4L/mol=标准状况下任何气体的摩尔体积约标准状况下任何气体的摩尔体积约22.4L/mol特例：特例：标准状况指的是：温度为标准状况指的是：温度为0摄氏度（摄氏度（273K），），压强为压强为101KP（一个大气压）。（一个大气压）。阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。有相同数目的分子。物质
15、的量浓度 物质的量浓度：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（CB）。单位：mol L-1或molm-3。公式：CB=n/V 表示溶液浓度的物理量还有质量分数：溶质的质量分数()=%100溶液质量溶质质量n(mol)2 2、物质的量的几种计算方法：、物质的量的几种计算方法：阿伏伽德罗常数物质所含微粒数NNA=物质的量与微粒总数、阿伏伽德罗常数之间的关系：物质的量与微粒总数、阿伏伽德罗常数之间的关系：molmol物质的量物质的量N(个个)微粒总数微粒总数n n.物质的量X阿伏伽德罗常数=NA个个NA（mol-1）=?物质所含微粒数物质所含微粒数物质
16、的量物质的量=Nnmol-1让你求什么？最后计算的结果要加上对应的单位让你求什么？最后计算的结果要加上对应的单位阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数物质的量与摩尔质量、质量之间的关系：n（mol）=Mm物质的量物质的量物质的质量物质的质量摩尔质量摩尔质量=molm（g）=物质的量物质的量X摩尔质量摩尔质量=n.M g 物质的质量物质的质量 M（g molmol-1-1).=m 物质的质量物质的质量物质的量物质的量=n g mol-1.让你求什么？最后计算的结果要加上对应的单位让你求什么？最后计算的结果要加上对应的单位气体摩尔体积、物质的量和气体体积之间的关系：n n（molmol）=气体体积气体体积气
17、体气体摩尔体积摩尔体积=V Vm molV（L）=物质的量物质的量X气体气体摩尔体积摩尔体积=n Vm L.Vm（L mol-1）=气体体积气体体积物质的量物质的量=V n.L mol-1.让你求什么？最后计算的结果要加上对应的单位让你求什么？最后计算的结果要加上对应的单位物质的量与溶液体积、物质的量浓度之间的关系：物质的量与溶液体积、物质的量浓度之间的关系：C（mol/L）=n/V mol/Ln（mol）=C.VmolV（L）=n/C L例：1.400ml某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.6L氯气（标况下）完全反应，计算1.生成氯化钠的物质的量2.该氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量浓度配制一定浓
18、度一定体积溶液容量瓶的使用阅读容量瓶使用的注意事项阅读容量瓶使用的注意事项4.4.容量瓶使用前应容量瓶使用前应_3.3.容量瓶上标有容量瓶上标有 _、_、_容量瓶的常见容量瓶的常见规格有规格有_ml_ml、_ml、_ml、_ml、_ml、_ml、_ml。1.1.观察容量瓶：观察容量瓶：2.2.容量瓶是容量瓶是_是配制物质的量浓度溶液的专用仪器。是配制物质的量浓度溶液的专用仪器。细颈、梨形、平底的容量瓶。细颈、梨形、平底的容量瓶。温度温度刻度线刻度线容量容量100150250200500100050检漏检漏下列操作中，哪个是容量瓶具备的功能？B B 直接法配制一定体积准确浓度的标准溶液直接法配制
19、一定体积准确浓度的标准溶液 A A 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。贮存溶液贮存溶液D D溶解物质溶解物质 下列操作中错误的是 A A 将固体溶质在小烧杯中溶解，必要时可加热。溶解后溶液转移将固体溶质在小烧杯中溶解，必要时可加热。溶解后溶液转移到容量瓶中时应到容量瓶中时应趁热转移；趁热转移；B B 将六天后需用的溶液提前在容量瓶中配制好；将六天后需用的溶液提前在容量瓶中配制好；C C 将固体试剂放入容量瓶中，加入适量的水，加热溶将固体试剂放入容量瓶中，加入适量的水，加热溶解后稀释至刻度解后稀释至刻度;D D闲置不用时，盖紧瓶塞，放在指定的位置闲置不用时，
20、盖紧瓶塞，放在指定的位置 小结注意注意:（1 1）选取合适规格的容量瓶；）选取合适规格的容量瓶；（2 2）使用前检查容量瓶是否漏水；）使用前检查容量瓶是否漏水；（3 3）不能用于固体溶解或浓溶液稀释）不能用于固体溶解或浓溶液稀释（4 4）不能贮存溶液；）不能贮存溶液；（5 5）不能用作反应容器；）不能用作反应容器；（6 6）不能加热）不能加热二、配制一定物质的量浓度的溶液思考：如何配制思考：如何配制500mL 0.1mol/L 的的Na2CO3溶液？溶液？1 1、实验步骤：（1 1）计算）计算（2 2）称量）称量（3 3）溶解）溶解（4 4）冷却）冷却（5 5）移液）移液（6 6）洗涤）洗涤（
21、7 7）定容）定容（8 8）摇匀）摇匀（9 9）装瓶贴标签）装瓶贴标签托盘天平托盘天平读到到小数点后一位，如读到到小数点后一位，如 5.3g加适量水在加适量水在烧杯烧杯中溶解；用中溶解；用玻璃棒玻璃棒搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解冷却至室温冷却至室温洗涤玻棒和烧杯洗涤玻棒和烧杯2-3次，洗涤液倒入次，洗涤液倒入500ml容量瓶容量瓶加水到液面离刻度线加水到液面离刻度线1-2cm时，改用时，改用胶头滴胶头滴管管滴加水到液面与刻度线相切。滴加水到液面与刻度线相切。玻璃棒玻璃棒引流引流2 2、所用的主要仪器：、所用的主要仪器：500mL 500mL容量瓶、容量瓶、托盘天平托盘天平 、玻璃棒、玻璃棒、烧
22、杯、烧杯、胶头滴管、量筒。胶头滴管、量筒。3 3、分组讨论若出现下列操作所配溶液的浓度是偏、分组讨论若出现下列操作所配溶液的浓度是偏大、偏小还是无影响？大、偏小还是无影响？1.1.向容量瓶中转移溶液时，容量瓶内有少量水；向容量瓶中转移溶液时，容量瓶内有少量水；2.2.向容量瓶中转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒；向容量瓶中转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒；3.3.向容量瓶中转移时少量的溶液，洒到容量瓶外；向容量瓶中转移时少量的溶液，洒到容量瓶外；4.4.定容时水加多后，用滴管吸出；定容时水加多后，用滴管吸出；5.5.定容后摇匀发现液面下降，再加水至刻度线；定容后摇匀发现液面下降，再加水至刻度线；6.
23、6.定容时俯视刻度线；定容时俯视刻度线；7.7.定容时仰视刻度线；定容时仰视刻度线；偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小无影响无影响达标检测达标检测 1、欲配制欲配制1.0mol/L1.0mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL250mL，完，完成下列步骤：成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中加适中加适量蒸馏水将其溶解，待量蒸馏水将其溶解，待 后将后将溶液沿溶液沿_ 转转移到移到 的容量瓶中。的容量瓶中。10.010.0烧杯烧杯冷却到室温冷却到室温玻璃棒玻璃棒250mL250mL用少量蒸馏水冲
24、洗烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将冲洗次，将冲洗液移入液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 时，改时，改用用 小心地加水至小心地加水至 ，若加，若加水 超 过 刻 度 线，会 造 成 溶 液 浓 度水 超 过 刻 度 线，会 造 成 溶 液 浓 度 ，应，应该该 。最后盖好瓶盖最后盖好瓶盖 ，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入 中中并贴好标签。并贴好标签。23低低1 2cm胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶液面与刻度线相切液面与刻度线相切溶液稀释原理溶液稀释原理：稀释前后溶液中溶质的物质的量相等：稀释前后溶液中溶质的物质的量相等：c c(浓浓)V V(浓浓)=c =c(稀稀)V V（稀）（稀）稀释前各组分的质量之和稀释前各组分的质量之和=稀释后溶液的质稀释后溶液的质量，量，但是，稀释前各组分的体积之和但是，稀释前各组分的体积之和稀释后溶稀释后溶液的体积液的体积
