1、-精选文档-新版八年级（下）全册知识点填空1-1指南针为什么能指方向1世界上最早的指南工具叫做 ，其勺尾相当于磁体的 极。2下列物质能被磁体吸引的是： A铜块；B铝块；C钢块；D钴、镍材料3同名磁极相互 ，异名磁极相互 。（磁体间的相互作用是通过 发生的。）4下列物质能被磁体永久磁化的是： A铜块；B铝块；C钢块；D铁块。5下列有关磁体说法正确的是： A磁体的中间部位磁性最强；B磁体的两极可以分离；C具有磁性的物体不可能再失去磁性；E人造永磁体的材料是铁做的；F地理北极相当于地磁南极。6磁场的基本性质是：对放入其中的磁体产生 作用，在磁场中小磁针 极的指向就是该点的磁场方向。7下列有关磁感线说
2、法正确的是： A磁感线是为了形象地表示磁场而建立的一种模型；B磁感线密处说明磁场要弱；C磁感线总是从S极流出，流回N极；D某点磁感线的方向和该处小磁针的S极指向一致；E磁感线的方向不可能相交，即磁场中不可能有相同的磁场方向。8请标出磁感线方向、磁体的磁极：（小磁针的黑色端为N极）1-2电生磁11820年丹麦科学家 发现了电流的磁现象。2实验表明：通电导线的周围和磁铁一样存在 ；而且磁场的方向与 方向有关；直线电流的磁场分布特点是是以导线上各点为圆心的 ，而且离导线越近，同心圆分布越 。3带铁芯的通电螺线管的磁性比不带铁芯的通电螺线管的磁性要大大 ，原因是铁芯在磁场中被磁化后相当于一个 。4实验
3、表明：通电螺线管周围的磁场与 的磁场 （相同或相似）；通电螺线管的磁极方向与 方向有关，两者之间的关系可以用 来判定，即用 手握螺线管，让四指弯向 的电流方向，那么 所指的一端就是通电螺线管的北极。5请标出A图中螺线管的极性，B图中的电源正负极（小磁针黑端为N极）： 6带铁芯的通电螺线管就组成了一个 。7下列产品没有到电磁铁性质的是： A电铃； B电磁起重机； C电磁继电器；D磁悬浮列车； E电动机8下列工具利用了电磁铁的磁性有无可以通过电流的通断来控制的是： A电铃； B电磁起重机； C电磁继电器；D磁悬浮列车9电磁继电器是由 控制的自动开关。使用它的最大优点是可以用 电压来控制 电压， 电
4、流来控制 电流。阅读P112页图4-29“电磁继电器的控制电路”：（1）当控制电路断开时，工作电路 灯亮的；（2）当控制电路闭合时，电磁铁A产生 ，吸住铁片B 电动机所在的电路， 灯亮代表电动机在工作。10磁悬浮列车是通过 的原理制造的。在信息的磁记录中，录音声音的电信号是通过 的方法记录在磁带上的。1-3研究影响电磁铁磁性强弱的因素1下列猜想中最终证明与电磁铁磁性的强弱有关的是： 有无铁芯；铁芯的粗细；匝数的多少；电流的大小；导线的粗细；导线的长短；电流的方向。2在研究中当影响因素很多时，常采用的基本研究方法是 ，即研究任二个因素之间的关系时，控制其它影响因素 。3实验表明：电磁铁线圈的 越
5、多，通过线圈的 越强，则电磁铁的磁性就越强；插入 ，线圈的磁性大大增强。4和永磁体相比，电磁铁的优点有： A磁性有无可以控制； B磁性强弱可以控制； C极性方向可以控制。5可以达到增强电磁铁磁性的方法有： 可以达到改变电磁铁极性的法法有： A加粗铁芯； B增多匝数； C增大电源电压； D改变线圈电流方向 6如图（电磁铁上方是挂在弹簧下的磁体，磁体上端黑色代表N极，）：（1）若要研究电磁铁磁性与电流的关系，请在电路中加入所必须的元件符号；（2）如图开关闭合后，电磁铁的上端为 极（N 或S），上方的弹簧将变 （长或短）；若变阻器的滑片向右移动，看到弹簧将变 （更长或更短）。（2）实验中若要使弹簧伸
6、得更长，下列方法可行的是： 增大电压；增多匝数；变阻器滑片向左移动；改变电流方向。1-4电动机1 在 “磁场对通电导线的作用实验”中发现：通电导体在磁场中的受力方向与 和 有关。如果改变其中的一个量，受力方向将 ；如果两个量的方法同时改变，则受力方向将 。（改变或不变）2当通电线圈所在平面与磁感线方向一致是 ；当通电线圈所在平面与磁感线方向垂直是 。（转动位置或平衡位置。）3直流电动机是把 能转化为 能的装置；它的工作原理是利用了 的。4直流电动机的关键部件之一是换向器，其作用是当线圈因 转过平衡置时，改变 ，使线圈按 （原方向或反方向）继续转动。1-5磁生电1英国科学家 发现了电磁感应现象。
7、2在电磁感应现象实验中，电流表指能偏转的是： A导体在磁场中不动； B导体沿磁场方向运动； C导体垂直于磁场方向运动； 3 电路的 导体在 中在做 运动时，导体中就会产生 ，这种现象叫做电磁感应。如果电路不闭合，当导体还是在作切割磁感线运动时，导体两端有 。实验发现感应电流的方向与 和 有关，同时改变磁场方向和导体运动方向，感应电流的方向 （改变或不变）。4在电磁感应现象中，实现了 能向 能的转化。5研究表明：感应电流的大小与下列因素有关的是： A导线切割的速度大小；B导线切割的速度方向；C导体的长度； D切割导线的条数；E永磁体的强度；F导线切割的方向。6下列示意图中：闭合电路有电流的是：
8、(画出只出导体的横截面)7.交流发电机是利用 原理制造的。在此过程中 能转化为 。线圈转动一周，电流方向改变 次。8下列线圈所处位置中有电流的是： ；电流方向开始改变的位置是 。A线圈所在平面与磁场方向垂直； B 线圈所在平面与磁场方向平行 C线圈所在平面与磁场方向成45角。9 改变电流方向的电流叫交流电，而电流方向不变的电流称为 。10实际使用的大型交流发电机结构中，一般定子是指 ，而转子是指 。而且为了得到较强的磁场，还要用其 代替永磁体。11日常使用的电或电网输送的电都是 （直流电或交流电）。我国供生产、生活用的交流电的周期是 秒，频率为 赫兹，也每秒出现 周期，方向改变 次。1-6家庭
9、用电1家庭电路的两根进户线，一根是 线，另一根 线，两线之间的电压是 伏。判别两线用到的工具是 。2测电笔正确的使用方法是，手触 金属体，笔尖金属体触 时氖管发光。3下列有关家庭电路说法不正确的是： A 断路器应连在火线上；B各用电器和插座之间是并联连接的；C断路器连在电能表前面； D断路器并联连在电路中；E开关应与零线相连； F开关和所控制的用电器是并联连接的。4某出厂的电能表标有“220V 10（20 ）A字样，其中220V代表代表 ，10A代表 ，20A代表 。5一旦电路出现 或 现象，会使电路中大大增加，这样不仅损坏电器，严重时可以引起火灾，因此必须有保护装置。常见的保护装置有 和 。
10、6保险丝一般用电阻率大且熔点 （低或高）的合金材料制成的。当电路中电流过大时，保险丝会自动 ，从而起到保护电路的作用。选取保险丝的原则是应使保险丝的 （额定电流或熔断电流） 正常工作时电路中的电流。7更换保险丝是件麻烦的事。现在家庭中常用一种 来代替闸刀开关和 ，当电流过大达到一定值时可以自动 电路，从而起到 或 的保护作用。断路器应装在 线上。8为了安全，功率较大的用电器的插头应用 （两脚或三脚插头）。这样做的目的是一旦用电器的 （火或零）线的绝缘层破坏，与火线相接触的金属壳上就有 伏的电压，人与之接触就有触电危险，但是外壳通过插头接地时，电流会先流入 （大地或人体）。1-7电的安全使用1触
11、电是指通过人体的 达到一定值时对人体的 事故。通过人体的 越大，人从触电到死亡的时间越短。通过人体电流大小的起决于人体两端的 大小和人体的 大小，计算公式是： 。2一般情况下 伏以下电压才是安全的。但是在潮湿的环境中，安全电压应在 伏甚至于 以下。3家庭电路的电压是 伏，动力电路的电压是 伏。它们虽然是低压电，但已远远超过安全电压。4触电大多是由人直接或间接触 线造成的，发生触电急救时首先应当 。安全用电的原则是不接触 带电体，不靠近 带电体。5下列情形中可能不造成触电事故的是： A人站在地上手拿火线；B人同时接触火线和零线C人体靠近高压线或高压设备 D人站在桌子上一手执火线1 日常生活中，下
12、列用电方式中措施恰当的是： A将插头插入电源时，手碰到了接入火线的插脚；B湿手开启开关 C在电线上晒衣服 D洗衣机没有安装接地线 E在高压线附近不能放风筝； F用绝缘层破损的老虎钳检修电器2-1模型，符号的建立与作用1使用 能简单明了地表示事物，建立 可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。2下列所出示的代表符号的是 ，代表模型的是 A地球仪； B t；C；D 细胞模式图；E地图；F S=vt； G W.C.; H O23.读图:书本P3图1-2液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：（1）水在状态变化中，水分子其本身 （有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的 ；（2） 态水
13、的水分子之间间隔最大；（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身 （有或没有）发生变化，只是分子之间的 发生了变化而已。2-2物质与微观粒子模型1电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是 和 ，它们的体积比约为 ，这是个 变化（物理或化学）。2英国科学家 提出了原子的概念。3读图P5图1-8水分子电解模型图：（1）发现一个水分子通电分裂为 个氧原子和 个氢原子。 个氧原子重新组合变1个氧分子， 个氢原子重新组合变成1个氢分子；（2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子 为原子，原子再 变成其它新的分子；反应前后分子的种类 （发生或不发生）变化，而原子
14、的种类 （发生或不发生）变化；（3）化学反应从微观角度看， 可再分，而 不可再分，所以 是化学反应中的最小微粒。4水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质 （不同或相同），所以 是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。）5物质通常由 构成，分子由 构成，但有些物质也可以由 直接构成的，如 、 、 等。（注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有 、 、 三大类）6保持氧气化学性质的最小微粒是 ，保持铁的化学性质的最小微粒是 ，保持金刚石化学性质的最小微粒是 。7自然界中分子
15、种类繁多，分子的种类是由 和 决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。8构成分子的原子可以是同种原子，如 分子，也可以是由不同种原子，如 分子；9由碳原子直接构成的物质种类有 、 和 ，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的 不同的。10原子与分子的主要区别是： A原子质量小，分子质量大； B原子体积小，分子体积大；C分子能构成物质，原子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化学反应中的最小粒子。2-3原子结构的模型1 将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：英国道尔顿 电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）英国汤姆森 分层模型（电子
16、在固定的轨道上分层运动）英国卢瑟福 卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）丹麦波尔 西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）现代科学家 实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）2从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断 ，不断 的过程，以使它更接近事物的本质。3现代科学实验证明原子的结构： 核外电子（一个电子带一个单位 电荷）原子 质子（一个质子带一个单位 电荷）（ 电性） 原子核 （带 电荷 ） 中子（中子 电）相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫 ；（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：核电荷数 质子数 核外电子数（3）原子中 的质量可以略不计，
17、故原子的质量主要集中在 ； （注：联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数）（4）阅读P10页表格，不难发现下列规律： 核电荷数 质子数 核外电子数；有些原子中可以没有 ，不同的原子中 一定不同；原子中质子数和中子数 （一定或不一定）相等；4下列基本粒子中最小的是： ；化学反应中最小的基本粒子是： ； 相同的原子中 数一定相同。 A分子 B原子 C质子 D中子 E电子 F夸克5科学上把具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指 的总称。元素是宏观、集合概念， （讲或不讲）个数。6原子核内 相同， 不相同的同类原子统称为 。7由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子
18、数为 ，中子数为 ，核外电子数为 ；氢的三种同位素原子是（用符号表示）： 、 、 。8金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子，氯原子得到 形成带 电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 ，最终构成电 的氯化钠。可见氯化钠是由 和 构成的。（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）9硫酸铜是由 和 构成的。 用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来： 原子 铜 硫酸铜 离子 干冰 金刚石 分子 氧气2-4组成物质的元素1科学上把具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指 的总称。说明：元素是宏观、集合概念，只讲种类， （讲或不讲）个数；而分子、原子
19、和离子是微观概念，可以讲 ，也可讲 。2 根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中： 金属元素 元素 固态的非金属 非金属元素 液态的非金属 气体元素 常见气体元素 稀有气体元素 铁；钠；硫；碘；溴；汞；氧；氢；氩；氦。根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中： 混合物 物质 纯净物 单质 化合物 氧化物 其它化合物 氯化钠溶液；铁；液氧；水；氯酸钾；臭氧；二氧化碳； 石灰水。3 将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列 硅；氧；铝；铁；钙； 4 人体中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。5 人造元素是通过 制得的，部分人造元素和天然元素具有 性6下列说法正确的是： A水是由氢氧
20、两种元素组成的； B水是由一个氧元素和两个氢元素组成；C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D水是由一个氧原子和两个氢原子构成2-5表示元素的符号1元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示 这种元素；微观上表示 个碳原子。而2C仅表示 。（注意：联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质）2元素周期表中共有 个横行，代表 个周期；同一周期中元素从左到右一般是按 元素、 元素和 元素这样排列的；原子序数在数值上与 相同。3元素周期表可以横着（按 读），从左到右，元素的原子质子数依次 ；也可以竖着（按 读），这些元素的化学性质 。 4熟记1-20号元素，对应序号后写出其元素符号：123456789
21、10111213141516171819202-6表示物质的符号1用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做 ，物质的化学式是由 测定出来的，一种物质（指纯净物）只有 个化学式。2常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式， 氦气 氖气 氩气 （单原子分子） 臭氧 氧气 氮气 氯气 氟气 碘 （双原子分子）铝 铜 铁 金刚石 碳 磷 （习惯如此）3常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简）（1） 背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）+1价： 、 、 、 ；原子团 -1价： 、 、 、 ；原子团 、 +2价：
22、、 、 、 ；-2价： 、S （显负价时）；原子团 、 、+3价： 、Fe（显高价时）；-3价：原子团有 。（一定要背出！）（2） 根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式：（横线上写化学式，横线下写化学式名称）OClNO3CO3Na Mg Al NH4 4小结常见化合价的一般规则有：化合物中氢总是 价，氧总是 价；金属元素常显 价；非金属元素跟氧化合时显 价，如SO2，跟氢化合时常显 价，如H2S；单质中元素的化合价为 ；在化合物中各元素的化合价代数和为 （最重要的一条规则）；同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显 价；FeCl3中铁显 价。6 标出下列物质中N元素的化合价，请
23、标在N元素的正上方上：N2； NO；NO2；N2O5；HNO3；NH4NO37NaHSO4中S的化合价是 ，KMnO4中Mn的化合价为 。8化学式的意义：以CO2为例，（可读图P23图1-32）宏观上可代表 这种物质；宏观上说明二氧化碳是由 组成；微观上可代表 分子；微观上可说明一个二氧化碳分子是由 构成。（注意：联系化学式相对分子质量的知识，其相对分子质量为 ）10 CO2只代表 ，只有这层微观意义。 练习：10 CO2中的氧原子个数与 个N2O5中氧原子的个数相同。9根据化合价写离子符号：钠离子 ，碳酸根离子 ；10 3SO42-表示 ，它共带 个单位负电荷。11按要求写出下列符号： 氧元
24、素 两个氧原子 氧气 两个氧气分子 氧离子 两个氧离子 。2-7元素符号表示的量1原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为 。2阅读P28页表，知质子的相对质量为 ，中子的相对质量为 ，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量= 数+ 数。3钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为 ，核外电子数为 。4由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。计算下列化学式的相对分子质量：SO2= ；Ca（OH）2= ；3H2O= ；KClO3= 。
25、5有关化学式的四种基本计算类型： 以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）（1）NH4NO3的相对分子质量M= ；（2）NH4NO3各元素的质量比mN：mH：mO= ；（3）NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ；（4）40克NH4NO3含N元素的质量为mN= 。练习：多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？ 3-1空气1 测定空气中氧气含量的实验：（参见书本P35页图2-3）（1）磷燃烧的化学方程式： ，生成物是 体（固或液），反应结束后集气瓶内气压 （减小或不变或增大）（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是 ，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的 。（3）此实验说明： 。2法
26、国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由 和 组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些 ，此外还有少量的 、 ，以及其它杂质。2 空气中各成分有重要的利用，请对应连线： 化学性质不活泼，可用作保护气；氧气 通电时能发出不同颜色的光，可作电光源； 固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；氮气 是工业制汽水的一种原料之一 充入灯泡可延长使用寿命；二氧化碳 制造化肥、炸药的重要原料； 供给生呼吸；稀有气体 燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰3-2氧气和氧化1 氧气的物理性质主要有：常温下 色 味 态； （易或不易）溶于水（所以可以采用 法收集氧气）；密度比空气 （所以也可以采用 法收集氧
27、气）；液化时呈 色。2 氧气的化学性质主要有：（1）与硫反应：其化学方程式是 ，硫在空气中燃烧发出 的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出 火焰，生成一种具有 的 体。（2）与铁反应：其化学方程式是 ，铁在氧气为燃烧实验现象是 ，生成一种 色 体。做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是 。由此可知氧气是一种化学性质 的气体。3物质与 发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有 性。4下列变化属于缓慢氧化的是： ；最复杂、步骤最多的是 。A铁生锈； B铜生锈； C橡胶的老化；D生物的呼吸作用； E稻草堆自然发热； F白磷自燃。5呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸作用的化学方程是
28、： 。6 氧气的实验室制备：（写出化学方程式）加热分解高锰酸钾： ；常温下分解过氧化氢： ；在中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的 和 在反应前后都 ，这种物质叫做催化剂。7工业上需要大量的氧气，常用 的方法制取。这个过程中是变化是 （物理变化或化学变化）。8实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是： 。 对装置进行气密性检查；加固体药品；试管口塞一团棉花；当气泡连续出现后收集氧气；先移出导管，再灭酒精灯。（注意这个实验的一些操作注意事项：如试管口为何略向下斜？；实验结束时为何先移导管？等等。，参见课本后面的实验内容，自己整理。）9燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种 、 、 的 反应。 如果燃
29、烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生 ； 物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失，则可能引起 。10下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是： A缓慢氧化不放热，燃烧放热；B它们都是化学变化；C它们本质上都是氧化反应；D缓慢氧化最终会引发自燃。11可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：一是要有 参与，二是温度要达到 。12由物质燃烧的条件可知，灭火的原理是 或 即可。13有一瓶气体是无色气体，将带有火星的木条伸入瓶口后，本条剧烈地燃烧，说明这种气体是： A氮气 B氧气 C空气 D稀有气体14下列说法正确的是： 氧气很活泼，可以能和所有的物质发生化学反应；氧气能燃烧，故和很多物质发生剧
30、烈的氧化反应；所有的物质着火后可以用水来灭火；爆炸都是化学变化，因为肯定有氧气参与；灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。3-3化学反应和质量守恒1写出下列化学方程式：铜在氧气中燃烧： ；铝在氧气中燃烧： ；水通电分解： ；实验室用过氧化氢制取氧气： ；CH4在空气中燃烧得到CO2和H2O： 以上反应属于分解反就的是 属于化合反应的是 ，从反应本质上看属于氧化反应的是 。2书本P48图2-35和图2-36的实验证明，参加反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量 ，这个规律叫做质量守恒定律。3任一化学反应，从微观的角度分析，反应前后原子的 和 都没有改变，原子的 也没有变化，只是原
31、子 变成新的分子，这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必然 。4书写化学方程式要遵循的两个原则是：一要以 为依据，二要遵守 定律。5化学方程式的含义：（以2Cu+O2 2 CuO来说明）表明反应物是 ，生成物是 。 表明反应的条件是 ；表明各物质间的原子和分子个数比为 ；表时反应物、生成物各物质的质量比为 ；（根据化学方程式的计算依据，对任一反应质量比是不变的）6化学方程式计算步骤：例：实验室利用过氧化氢制取3.2克氧气，问至少需要分解多少克过氧化氢？解： 参照步骤：写出化学方程式：分析题意代入已知物，设未知量计算所求物和已知物的相对分子质量根据质量比列方程：写出简明答案3-4生物
32、是怎样呼吸的1人通过 与外界气体进行交换；2读图P53页图2-41呼吸系统： 可知由 、 、 和 构成了呼吸道，实现了肺的通气；气体交换的场所主要在 部。3吸气和呼气是依靠 和 的活动产生的。胸腔体积胸腔内压强气流流向吸气呼气 4人体内的气体交换主要是在 中进行的，通过 作用实现的 通过气体交换暗红的 血变成鲜红的 。（见图2-43最右幅）5下列说法错误的是： A动物和植物一样都吸进氧气，呼出二氧化碳；B呼吸就是呼吸作用； C在呼吸过程中生物获得能量；D生物呼吸作用的最终产物都是CO2和H2O；3-5光合作用1光合作用是指绿色植物在 下，利用 和 这些 （无机物或有机物），来制造 （有机物或无
33、机物），同时释放 的过程。光合作用的文字表达式为： 2将光合作用过程打些比喻，生产原料是 ；生产工厂是 ；生产动力是 ，得到的产品是： A CO2 B H2O C O2 D 叶绿体 E有机物 F阳光3光合作用很复杂，但主要包含了以下两方面的变化：从物质变化角度看，把简单的 物合成了复杂的 物；从能量变化角度看，实现了 能转变成 能贮存在植物体内。4植物制造淀粉的实验，见书（P57图2-47）：（1） 试验可以用来鉴定淀粉的存在，因为碘能使淀粉变 。（2）把天竺葵放在黑暗的地方一昼夜的目的是让植物只进行 （光合作用或呼吸作用），尽可能分解掉叶片中的 （淀粉或无机物）。（3）实验中可知，被光照射到的叶片中产生了 。5下列有关光合作用说法正确的是： A光合作用制造的有机物构成了生物体的主要部分；B光合作用是个
