1、第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子1. 分子分子是保持物质 的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。 例如：保持氧气化学性质的最小粒子是 ； 保持水化学性质的最小粒子是 ； 保持铁的化学性质的最小粒子是 。分子的特征： 、 、 。 同种物质的分子化学性质相同。水的化学性质和冰的化学性质 。从分子的角度看，纯净物是由 构成，混合物是由 构成的。(5) 从分子的角度看，化学变化中，分子 ，物理变化中，分子 。如酒精燃烧，酒精分子变成了其它分子，酒精挥发，酒精分子没有变化。2. 原子原子是 中的最小粒子。 在过氧化氢分解的反应中的最小粒子是 。3. 分子又是由原子构成的。如氧分子是由
2、两个 构成的：水分子是由一个 和两个 构成的。4.分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。 化学变化的实质是：在化学变化中，分子分成了原子，原子重新组合，形成新的分子。课题2 原子的结构1原子的构成 质子：每个质子带1个单位正电荷。原子 中子：不带电 ：每个电子带1个单位负电荷原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子 电性。核电荷数 核外 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。原子的种类是由核 （ )决定的。原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。2.
3、 离子 核外电子的排布。(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构简图各部分的意义：(3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个 易 最外层电子不稳定非金属元素一般 个 易 电子不稳定(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。 离子的形
4、成。(1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na、Cl等(2)离子的分类。 阳离子：带正电的离子离子 阴离子：带负电的离子 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2 镁离子： ，氧离子： ，钠离子： ，5个铝离子： 下列符号表示的意义：Na: ,7Al3 ,2Cl (3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。 例如，指出下列符号中数字的意义：Mg2 ，3Cl 物质的构成与组成： 物质的组成：物质是由同种或不同种 组成的。 物质的构成：物质是由 、 、 构成的。由原子直接构成的：金属单质（如铁、铜）、稀有气体（如氦气、氖气）
5、等。 由分子直接构成的：如H2、O2、N2、CO2、H2O、等。 由离子直接构成的：氯化钠、硫酸铜等。3相对原子质量以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.6610-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“ ”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量质子数中子数。课题3 元素1元素。元素是 的总称。(1
6、)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)： (3)生物细胞中含量在前四位元素： 2元素符号。国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。 意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例：N表示的意义有： 和 。如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5个镁原子可记为： ，7个氯原子可记为： 。元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类，不表示个数是微观概念，既表示种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组
7、成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称原子是元素的最小粒子(2)书写：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙 ，钠 ，钴 镁 ，铝 等。(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如： 非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。3元素周期表。根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。(1)元素周期表的
8、结构：每格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。每一横行(即： )：周期表每一横行叫做个周期。共有 个横行，有 个周期。每纵行(即 )：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。(2)元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具为寻找新元素提供了理论依据。由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。)1到20号元素符号：
