1、化学必修11 托盘天平精确到 g，量筒精确到 mL。2 可直接加热的仪器： 。3 点燃可燃气体（氢气等）前要 。4 酒精着火应迅速用 盖灭，钠、钾着火用 盖灭。5 分离提纯的装置：依次为： 、 、 、 。6 用于分离固体和液体的混合物，主要仪器： 。7 用于分离液体混合物，（主要仪器包括 ）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“ ”。8 可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器： ；萃取剂不能溶于水，如 ，不可使用 。9 用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器： 。使用时注意“ ”。10 的主要仪器： 。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可 。11 精盐含（硫
2、酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去 ，加入氢氧化钠目的是除去 ，加入碳酸钠的目的是除去 ，加入盐酸的目的是除去 。12 是物质的量的单位13 摩尔质量的单位 数值与该物质的 （如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为： ）14 22.4mol/L的使用条件： 下（0 101KPa）；气体。（注：水在标准状况下为液体）15 物质的量的计算的四个公式： n= 16 溶液稀释的公式： 17 两个浓度的转化公式： 18 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器： 。19 有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1） ；（2） ；（3） 。20 分散系包括：分散系分散质粒子大小是
3、否有丁达尔现象举例浊液溶液胶体21 Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是： 22 区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径 而不是 。23 常见的电解质有： 等，其在水溶液中能发生 。 不是电解质。24 电离方程式： 如H2SO4= 2H+SO42 Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH Na2CO3 = 2Na+ CO3225 在离子反应中可以拆开的物质： （HCl、H2SO4、HNO3）、 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、 （钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（
4、BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）26 离子方程式典型错误：1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH-+H22) 拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O3) 化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+2Fe3+3H2，应写成Fe+2H+=Fe2+H2；27 不能与H+共存的离子有： 、 、 28 不能与OH共存的离子有： 29 不能与CO32共存的离子有： 30 Cl 与Ag+共存。 SO42 与Ba2+共存。31 有色离子有： 32 反应前后
5、元素化合价发生变化的反应是 反应。一般而言，有 参与的反应一定是氧化还原反应。33 氧化还原的口决： 34 氧化还原相关分析首先从 入手。35 化合价口诀： 36 金属钠存放在 中。 氯水存放在 色瓶中。37 氢氧化钠溶液在存放时不能使用 塞而用 。38 离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClSO42Fe3+Fe2+NH4+Na+K+Al3+39 钠是 、 、 40 遇盐溶液先和 。41 过氧化钠为 粉末，可作 。42 碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称溶解性溶液酸碱性热稳定性与HCl反应与CaCl2反应43 除杂Na2CO3（NaHCO3）方法： 44 除杂NaHCO3（
6、Na2CO3）（溶液）方法： 45 铝在空气中能稳定存在是因为： 46 既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有： 47 Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加 至过量48 Al(OH)3 溶于氨水中。49 不能一步实现的转化有： 50 AlCl3和碱（NaOH)反应，先产生白色沉淀 ，又沉淀逐渐溶解。51 除杂Fe2O3（Al2O3）试剂： 52 Fe2O3 色固体 Fe(OH)3 色沉淀53 FeCl2中滴加NaOH溶液的现象： ，因为Fe(OH)2为 沉淀，在空气中极易被氧化变成 色，最后变为 色Fe(OH)3沉淀54 除杂FeCl2（FeCl3）方法：加 55 除杂FeCl3（F
7、eCl2）方法：通 或加氯水56 单质硅是半导体材料，可用于 、 等57 SiO2是制玻璃的原料，还可制 。58 常用的硅酸盐材料包括： 。59 氯气： 色气体，有 气味，密度 空气，有毒60 Fe在Cl2中燃烧，生成 ，不是 61 H2在Cl2中燃烧， 火焰。62 氯气溶于水生成 和 63 氯气具有 ，可用于 。64 氯气可使品红溶液 。65 漂白粉的有效成分： 66 NO为 气体，极易 67 NO2 ，NO2与水反应生成 68 二氧化硫： 69 SO2可使品红溶液 70 浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：A检验 ,品红 ，B除去 ，C检验 ；C不褪色，D变浑浊，说明有 存
8、在。71 制取氨气装置图：氨气用 收集，干燥氨气不选 ，而选 。72 NH3为 形成氨水73 氨气的检验： 74 铵盐与碱加热，一定 75 浓硫酸能作 ，二氧化碳的 ，但不能干燥 （NH3）会反应。76 浓硫酸与金属反应不能生产 77 浓硫酸加热能与Cu反应，生成 ，不生成 78 硝酸与金属反应不能生成 79 常温下，铝或铁遇 发生 （化学变化）。必修21 元素周期表的横行称为周期，共有 周期， 为短周期共有18种元素。将前18号元素填于下表中：元素周期表的纵行称为族，共有 主族，主族的表示方法： 。2 第三周期元素（1117号元素）性质比较原子序数11121314151617元素符号元素名称
9、原子半径元素性质 最高正价最高价氧化物的水化物及其酸碱性递变性 最低负价氢化物氢化物稳定性 3 元素金属性越强， 。元素非金属性越强， 。4 周期表中， 元素，原子半径大，元素金属性最强。5 周期表中， 元素，原子半径小，元素非金属性最强6 短周期元素中，原子半径最大的是 ，最小的是 ；最活泼的金属是 ，最活泼的非金属是 ，最强的碱是 ，最强的含氧酸是 ，最稳定的氢化物是 。7 除稀有气体外， 没有正价。8 在周期表中 可以找到半导体材料。如：Si9 核素的表达：符号，其中： = A、 = Z、 中子数= 、 电子数= 原子序数 = 质量数（A） 如： 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=
10、14-6=8，电子数=610 ：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。如H、H、H11 判断离子键和共价键的方法： 之间；共价键存在于 之间。12 离子化合物： 。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共价化合物： 。如：H2O、CO2、H2SO4等。13 电子式： 化学式电子式化学式电子式H2H2ONH3NaClHClNa2O14 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。15 断键 能量，形成键 能量。16 放热反应： ；吸热反应： 。17 常见的放热反应有： （除了C+CO2 高温 2CO），氧化钙与水反应，钠与水应， 等18 常见的吸热反应有： 19 原电池是将 的装置。其中 做负极
11、。负极 发生 ， 。(负 活 失 氧)20 原电池工作原理：例：CuZn（稀硫酸）原电池：负极（Zn片）： 正极（Cu片）： 电子流动方向： 电流方向： 21 影响化学反应速率的条件有： 22 H2O2分解的催化剂有 或FeCl3。23 对于可逆反应，反应物 。24 当可逆反应达到平衡状态时： ；（为达到平衡状态的标志） 25 天然气的主要成分为 26 石油分分馏属于 ，煤的干馏属于 27 工业中的乙烯来自于 ，苯来自于 。28 甲烷的结构式为 ，空间为 。29 同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有 （）、 （）两种同分异构体；30 乙烯的结构简式为 ，结构中存在 。31 苯的
12、结构中 。32 乙烯、苯空间结构都是 。33 乙醇的官能团为 34 乙酸的官能团为 35 甲烷、乙烯常温下为 36 苯、乙醇、乙酸常温下为 ，其中苯 ，乙醇、乙酸 。37 甲烷可以发生 38 乙烯易发生 ， 。乙烯具有 ， 。39 甲烷、乙烯可用 鉴别。40 乙烯可以做 。41 苯易发生 ，可以发生 ， 使高锰酸钾溶液褪色。42 乙醇可发生 ， （高锰酸钾或O2），能与 反应生成 43 常见的高分子化合物有： 44 乙酸具有 性，能与乙醇生成 （酯化反应或取代反应）45 常见有机反应类型： 反应 Ax+ByAy+Bx 反应 A+BC 反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质46 会引起温室效应的气
13、体 ，会引起酸雨的气体 和 47 金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag 常见的还原剂有：H2、CO、C、Al48 符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有： 49 三大合成材料： 高中化学学业水平测试复习纲要选修11 葡萄糖分子式 ， 水解。2 葡萄糖的检验方法有：（1）在 、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的 。（2）在 、加热的的条件下， 。3 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式： 4 淀粉是一种 ，分子式 ，其水解的最终产物为 ，其化学方程式为： 5 淀粉的检验： 。6 的成分为纤维素，其分子式为 ，
14、是一种多糖，其水解的最终产物为 。淀粉和纤维素 互为同分异构体的关系。7 油脂的主要成分为 ，是单位质量提供热量最多的物质。8 油脂在 或酶的作用条件下 ；在 条件下 ，油脂的碱性水解又称为 。9 氨基酸的通式为 ，分子中所包含的官能团有 10 属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法： 11 蛋白质的 是指向蛋白质溶液中加入某些浓的 （如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个 过程，属 。利用该反应可以进行蛋白质的 。12 能使蛋白质发生 有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液）、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量 解毒。13 人体有8
15、种氨基酸自身不能合成，称为 。14 维生素按照其不同的溶解性，分为 （如维生素A、D、E和K）和 维生素（如 ）。15 维生素C又称 ，是一种水溶性维生素，具有 ，广泛存在于 中。16 是人体必需的 元素，有“智力元素”之称。缺碘会造成 ，补碘过量会造成 。在食物中， 中含碘最多。加碘盐中添加的是 。17 是人体中必需 元素中含量最多的一种。缺铁会发生 。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18 食物的酸碱性是按食物 的。所含元素C、N、S、P等非金属元素K、Na、Ca、Mg等金属元素举例富含蛋白质的物质如： 等19 正常情况下，人体血液的pH总保持 范围（ ）。长期以来，
16、我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 婴儿食品内 。21 常用的 有食盐、醋、味精、糖等。22 常用的防腐剂有 。 既是防腐剂又是发色剂。23 具有解热镇痛作用。24 是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行 （皮试），以防止 的发生。25 胃酸成分为 （HCl）。常见的抗酸药成分包括 、碳酸钙、碳酸镁、 和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为： 26 麻黄碱属于 ，是国际奥委会严格禁止的 。27 R表示 ，OTC表示 。28 合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有 的特点。29 金属的腐蚀可以分
17、为 ，金属的腐蚀主要是 。铁发生电化学腐蚀时的负极反应为 30 是含碳量不同的的两种 。 31 防止金属腐蚀的方法有： ； ； ；32 制造普通玻璃的主要原料是 ，制造陶瓷的主要原料是 。33 制造水泥的原料有 。水泥具有 ，存放时应注意防潮。34 光导纤维的主要成分为 ，简称光纤。35 通常所说的三大合成材料是指 。36 塑料分为 两种。37 正常雨水 性，pH约为 。酸雨是指 的降水，主要是 和NO2等酸性气体转化而成的。SO2H2SO4 NOHNO3 38 （又叫“氟利昂”）会 ，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出 ，对臭氧变为氧气起 作用。39 SO2主要来源于 ，NO2主要来源于 。40 温室气体CO2的主要来源： 等41 使用 对煤炭进行脱硫42 汽车尾气系统中装置 ，其化学方程式为 43 装修材料的黏合剂中含有 ，天然大理石中含有 。44 生活污水的 。45 是常用的混凝剂，其净水的原理是： 46 酸性和碱性废水采用 处理47 含重金属离子的污水主要用 处理 48 “白色污染”指的是 引起的污染49 某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是： 。 50.常见的有机物有： 。51.常见的混合物有： ； ； 。52.液氯、液氨、冰醋酸属于 。16
