1、金属通性化学性质：1、 与非金属反应（O2 Cl2 S等）例：3Fe + 2O2 Fe3O42、 与水/酸反应盐+氢气 （酸必须是非氧化性酸）例：Fe + 2HCl=2 FeCl2 +H2 3、与盐溶液的反应（金属间的置换反应）例Fe +CuSO4 =2 FeCl2 +Cu钠：2Mg+O2 2MgO 4 Al3O2 2 Al2O33Fe + 2O2 Fe3O4规律小结：一般金属+O2 金属氧化物 金属+Cl2最高价金属氯化物 2Fe +3Cl22FeCl3 金属+S 低价金属硫化物 Fe +S FeS1、与非金属（O2、Cl2、S）反应在空气中缓慢氧化：4 NaO22Na2O （白色） 钠在空
2、气中加热 2Na +O2 Na2O2 （淡黄色）2、 与水反应2Na2H2O2NaOHH2实验现象（浮、熔、游、响、红）现象解释浮在水面上钠的密度比水小熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成铁与水的反应：3Fe +4H2O (g)Fe3O4 +4H2 3、 与酸或盐反应(1) 2Na +2HCl=2NaCl +H2 (2) 投入CuSO4 溶液中：2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4+H2镁、铝与酸的反应:与非氧化性酸：Mg +2H =Mg2 +H2 2Al+ 6H =
3、2Al3 +3H2 Al 在冷的浓H2SO4或冷的浓HNO3中，表面会钝化，生成坚固的氧化膜，因此可用铝制容器装运浓H2SO4 Fe与酸的反应:与非氧化性酸的反应 Fe +2H =Fe2 +H2 Fe 在常温下可遇浓H2SO4、浓HNO3 会发生钝化，即在Fe 表面生成致密的氧化物膜，阻止内部的金属进一步氧化。但加热条件下，可反应，生成Fe3钠的化合物：名称氧化钠过氧化钠 化学式Na2ONa2O2 色态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O =2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与CO2 反应Na2O+CO2 =Na2CO3 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3
4、+O2类别碱性氧化物过氧化物生成条件Na在空气中缓慢氧化Na 在空气中燃烧稳定性不稳定2Na2O+O22Na2O2 相对稳定用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂物质碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3 NaHCO3 俗名纯碱、打小打色态白色粉末(Na2CO310H2O为晶体)白色晶体溶解性易溶于水溶解度相对小与H 反应慢，CO32 +2H =H2O +CO2 快，HCO3+H=H2O+CO2 与可溶性钡、钙盐Ba2 +CO32=BaCO3 Ca2+CO32=CaCO3 不反应热稳定性稳定，受热，难分解，Na2CO3 10H2O 易风化不稳定，2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2用途玻璃，制皂，造
5、纸，纺织发酵粉，制药铝1、铝与氧气2、铝与酸3、铝与氢氧化钠2 Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2铝的重要化合物1、氧化铝Al2O3是典型的两性氧化物Al2O36H2Al33H2OAl2O36OH2AlO2H2O2、氢氧化铝Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（1）化学性质：Al(OH)33HAl33H2OAl(OH)3OHAlO22H2OHAlO2H2OAl(OH)3Al33OH酸式电离碱式电离（2）Al(OH)3的制备Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4 Al2(SO4)3+6NH3 H2O =2Al(OH)3+3 (NH4)2SO4 2Al(O
6、H)3Al2O3+3H2O 3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2 净水剂复盐：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42净水原理：Al3+3H2OAl(OH)3+3H4、焰色反应（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。（2）操作：洗烧蘸烧洗：将铂丝或光洁无铁锈的铁丝用盐酸清洗 烧：将铂丝在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色钠盐：黄色钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。（3）用途离子检验焰色材料铁1、与非金属反应(1)与氧气：3Fe+2O2=Fe3O4（点燃） 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质(2)与硫： Fe+S=FeS(3)与氯气：2Fe+3Cl2=2
7、FeCl3 (点燃)2、与水：铁不能和冷水热水反应，但能与水蒸气反应。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（高温）铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色固体黑色晶体铁的价态+2+32、3水溶性均难溶于水稳定性不稳定，在空气里加热迅速被氧化：6FeOO2 2Fe3O4稳定稳定与非氧化性酸反应 FeO2H=Fe2H2O碱性氧化物 Fe2O36H=2Fe33H2O碱性氧化物 Fe3O48H=Fe22Fe34H2O复杂氧化物 与CO的反应 FexOyy CO xFeyCO2 铁的氢氧化物：化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性均难溶
8、于水化学性质(1)与非氧化性酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O(2)放置在空气中4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1)与非氧化性酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O(2)受热易分解 2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O制法强碱溶液与可溶性亚铁盐反应Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2强碱溶液与可溶性铁盐反应Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3三、铁三角(1)FeFe2 条件：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应实验：FeCuSO4=CuFeSO4；Fe2FeCl
9、3=3FeCl2；Fe2H=Fe2H2.(2)FeFe3 条件：铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H)、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会实现这种转化实例：2Fe3Cl2 2FeCl3(3)Fe2Fe条件：比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出铁来实例：COFeO FeCO2(4)Fe2Fe3 条件：Fe2被强氧化剂氧化为Fe3，如Cl2、Br2、H2O2、浓H2SO4、酸性高锰酸钾溶液、HNO3等实例：2Fe2Cl2=2Fe32Cl (5)Fe3Fe条件：可加入较强还原剂来实现，如Al、Zn、H2、CO等实例：2AlFe2O3 2FeAl2
10、O3(6)Fe3Fe2 条件：Fe3与比较强的还原剂反应，如Cu、Fe、S2(或H2S)、I(或HI)等实例：2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=Cu22Fe2，2Fe3H2S=2Fe2S2H，2Fe32I=2Fe2I25、应用(1)离子共存Fe3：与HCO、CO、AlO等(双水解反应)；S2、I、SO(氧化还原反应)；SCN(络合反应)；OH等不能大量共存Fe2：与CO、OH、S2、NO(H)、MnO(H)、ClO等不能大量共存(2)试剂的存放亚铁盐溶液(如FeCl2溶液)：保存时加入少量铁屑以防止Fe2被氧化，滴入少量相应的酸溶液(如盐酸)以防止Fe2水解 铁盐溶液如Fe2(SO4)3溶
11、液：保存时加入少量相应的酸(如H2SO4)以防止Fe3水解6、Fe3的检验(1)加入NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色)(2)加入KSCN溶液，溶液变为红色Fe33SCN=Fe(SCN)3(红色)7、Fe2的检验 (1)在被检验的溶液中加碱，产生白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2存在Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)在被检验的溶液中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl2，若变成红色溶液，证明有Fe2存在2Fe2Cl2=2Fe32Cl Fe33SCN=Fe(SCN)3(红色)硅：
12、晶体硅可以用来制造晶体管和光电池，硅芯片化学性质不活泼，常温下除F2、HF酸和强碱外，硅不跟其他物质起反应氧化硅：石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅(SiO2)化学性质：与酸性氧化物、强碱，在高温下和碳酸盐反应硅酸：酸性小于碳酸硅酸钠：水溶液俗称水玻璃，常用作粘合剂氯黄绿色、有毒、有刺激性气味、有毒气体氯气。实验室制氯气的方法： 1与金属的反应 Na + Cl2 ( 白 烟 ) Cu + Cl2 Al + Cl2 Fe + Cl2 氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 高 价氯化物2与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 （工业制HCl原理） 氯气与钠、铜、氢气、磷的
13、反应说明，燃烧不一定有氧气参加。3Cl2 跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈黄色。 Cl2 + H2O 2HClO = 2HCl + O2（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。）新制氯水存在的微粒 分子 离子 久置的氯水变成了 ，主要微粒 。HClO的基本性质： 一元弱酸，酸性比H2CO3_弱 不稳定，见光分解：HClO _ 强氧化性； 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作 。4Cl2 与碱的反应： （1）Cl2与NaOH溶液反应原理离子方程式 （2）应用：工业制漂白粉Cl2通入Ca(OH)2溶液，反应化学方程式及离子方程式 ：漂白粉主要成分是 ：漂白粉的保存
14、：密封保存，露置空气中易失效漂白粉失效原因，化学方程式 氯离子（Cl）的检验方法： S1、单质硫的性质（1）物理性质：俗称： ，颜色： 状态： 不溶于 ，微溶于 ，易溶于 。(2) 化学性质a、还原性：与氧气反应 b、氧化性：与铁反应 与铜反应 二、二氧化硫（1）物理性质 无色有刺激性气味气体，密度比空气大，极易溶于水，有毒（2）化学性质a、漂白性：可以与有色物质结合成不稳定的物质，使有色物质褪色，加热或久置恢复原来的颜色 SO2可以使品红溶液褪色，加热品红溶液恢复颜色b、与O2反应： c、与H2O反应： d、与足量的NaOH反应： 作用：漂白、杀菌消毒SO2与CO2比较SO2 CO2物物理性质 气味刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性易溶于水（1：40）能溶于水（1：1）沸点-100C （易液化）-78.50C（升华）化化学性质与水反应水溶液酸性较强（H2SO3）较弱（H2CO3）与碱反应少量 足量漂白性有无还原性较强 （ 可被O2、卤素单质、KMnO4酸性溶液、硝酸等氧化）无氧化性对环境的危害过量排放形成酸雨过量排放引起温室效应三、SO3：:酸性氧化物a、与H2O反应： b、与碱性氧化物（CaO）反应： c、与碱应： d、与足量的NaOH反应：
