1、 2020 届人教高考化学二轮专题巩固练习：水的电离和溶液的酸碱性届人教高考化学二轮专题巩固练习：水的电离和溶液的酸碱性 含答案含答案 专题：水的电离和溶液的酸碱性专题：水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题 1、常温下，在 120 mL 0.05 mol/L 盐酸中，滴加 0.1 mol/L 一元碱 BOH，当 所滴加的 BOH 的体积为 68 mL 时，测得混合溶液的 pH7。下列说法正确的是 ( ) A一元碱 BOH 是强碱 B一元碱 BOH 是弱碱 C不能确定一元碱 BOH 的强弱 D120 mL 0.05 mol/L 盐酸可与 68 mL 0.1 mol/L BOH 恰好反应 【参考答案
2、】B 2、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )。 A.pH=5 的 H2S 溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1 B.pH=a 的氨水溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b,则 a=b+1 C.pH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混 合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2) D.pH 相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO 三种溶液的 c(Na+): 【解析】H2S 中存在两步可逆电离,c(H+)=110-5 molL-1c(HS-),A 项错误; 一水合氨是弱电解质,加水稀释时促进其电离平衡正向移
3、动,c(OH-)减小程度小于 10 倍,即 ac(OH-)c(H+) C.c 点时消耗盐酸体积 V(HCl)Kw(d) 【解析】 A 项,稀释氨水,虽然促进了一水合氨的电离,但溶液中离子浓度减小, 导电能力降低,正确;B 项,b 点 pH7,c(OH-)c(H+),溶液中电荷守恒为 c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(N)c(Cl-),可能存在c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),正确;C 项,溶液显中性时,HCl 的物质的量小于一水合氨的,所以 c 点消耗盐酸体积 V(HCl)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+) D.加水稀释 H 点对应的溶液,溶液的
4、pH 增大 答案 C 新制氯水具有强氧化性,能漂白酸碱指示剂,不能用pH试纸测定E点对 应溶液的 pH,A 错误;H 点的溶液中存在 c(Na +)c(Cl-)+c(ClO-),B 错误;G 点对应 的溶液中含有氯化钠、次氯酸钠,次氯酸根离子水解,则溶液中 c(Na +)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+),C 正确;H 点氢氧化钠过量,溶液显碱性,加 水稀释 H 点对应的溶液,氢氧根浓度减小,溶液的 pH 减小,D 错误。 二、非选择题 （一）实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用 0.10 molL-1NaOH 标准溶液 进行盐酸浓度测定的实验。请完成下列问题: 取 20.00
5、 mL 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加 23 滴酚酞作指示剂,用刚配制好的 NaOH 标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次,记录数据如下。 实 验 编 号 NaOH 溶液 的 浓度 (molL-1) 滴定完成 时,NaOH 溶液 滴入的体积(mL) 待测盐酸 的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 (1)滴定达到终点的标志是 。 (2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。 (3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ,然后轻轻 挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 (
6、4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 (填字母)。 A.滴定终点读数时俯视 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.配制标准溶液时,称量的 NaOH 固体中混有 Na2CO3固体 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 【解析】根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化,我们可以判断中 和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时,应计算三次中和滴定所用 NaOH 溶液的平均值,因 NaOH 标准液浓度及待测液的体积均相同,故只算 NaOH 溶液体 积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知,弯曲橡胶管即可将管中的气泡排 出。 【答案】(1)滴入最后一滴 NaOH 溶液后,溶液由无色恰好变成红色且半分钟 内不褪色 (2)0.11 molL-1 (3)丙 (4)DE （二）25时，重水(D2O)的离子积为 1.610 15，也可用 pH 一样的定义来 规定其酸碱度：pDlgc(D )。 (1)写出重水的电离方程式。 (2)求 25时，重水中各种离子的物质的量浓度。 (3)求 25时，重水的 pD。 【参考答案】 (1)D2O D OD (2)c(D )c(OD)4108 mol/L (3)7.4
