1、第1页/共10页 2023 北京朝阳初三一模 化 学 2023.4 学校 班级 姓名 考号 考 生 须 知 1本试卷共 8 页，共两部分，共 38 题，满分 70 分。考试时间 70 分钟。2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 本部分共 25题，每题 1分，共 25 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。化学与生活、生产息息相关。回
2、答 111 题。1空气成分中，体积分数最大的是 A氮气 B氧气 C稀有气体 D二氧化碳 2下列生活现象与空气中的氧气无关的是 A水果腐烂 B动植物呼吸 C酒精燃烧 D酥脆饼干久置变软 3化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作氮肥的是 AKCl BNH4NO3 CCa(H2PO4)2 DK2CO3 4下列物质放入水中不能形成溶液的是 A食盐 B酒精 C蔗糖 D花生油 5.右图所示的图标表示A禁止吸烟 B禁止烟火 C禁止燃放鞭炮 D禁止堆放易燃物 6 天工开物中记载：“每七厘黄金可造方寸金箔一千片”，说明金具有良好的 A有光泽 B导电性 C延展性 D导热性 7.天然气是重要的化石燃料，
3、其主要成分是A氧气 B氮气 C氢气 D甲烷 8下列物质属于纯净物的是 A蒸馏水 B茶饮料 C苹果醋 D豆浆 第2页/共10页 9从海带中提取碘单质（I2）的反应为 2NaI+Cl2=2NaCl+I2，该反应属于 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 10下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A氧气用于气焊 B熟石灰改良酸性土壤 C干冰用于人工降雨 D小苏打用于治疗胃酸过多症 11下列太阳能路灯所用材料中，属于有机合成材料的是 A塑料灯罩 B硅电池板 C不锈钢灯柱 D铝合金灯壳 符号是化学学科中一种重要的表征。回答 1215题。12下列物质含有氢分子的是 AH2 BH2O2 CH2C
4、O3 DH2O 13人被某些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（HCOOH），使叮咬处痛痒。下列有关蚁酸的说法不正确的是 A属于化合物 B由 5 个原子构成 C由三种元素组成 D氧元素的质量分数最大 14下列化学方程式书写不正确的是 A3Fe+2O2=Fe3O4 BFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 DCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 15某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A甲、丙为空气污染物 B丙中氮、氧元素质量比为 7:16 C反应前后氧原子个数相等 D参加反应的甲和乙的分子个数比为 1:1“冷热
5、双吸”材料中常含有钒“冷热双吸”材料中常含有钒元素元素。钒钒元素在元素在元素元素周期表中的信息周期表中的信息如下图如下图。回回答答 1617 题。题。16.下列有关钒元素的说法不正确的是 A原子序数是 23 B属于非金属元素 C元素符号是 V D相对原子质量为 50.94 17钒原子的核外电子数是 A23 B28 C51 D74 点燃 第3页/共10页 依据下列依据下列 20时时的实验和数据，的实验和数据，回答回答 1820 题。题。已知：20时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。序号 固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 固体的质量/g 30 90 30
6、90 水的质量/g 100 100 100 100 18.所得溶液，属于饱和溶液的是 A B C D 19.所得溶液，溶质质量分数相等的是 A B C D 20.所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 A3:10 B9:25 C9:10 D22:25 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。回答 2125题。21下列操作不正确的是 A加热液体 B稀释浓硫酸 C取固体粉末 D检查气密性 22下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A镁条 B氢气 C蜡烛 D铁丝 23如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的 A个数减少 B质量减小 C间隔减小 D种类减少 24用下图
7、装置进行实验。下列现象能证明空气中 O2含量的是 A红磷燃烧，产生白烟 B水槽中液面下降 C瓶中液面先下降，后上升 D瓶中液面最终上升至 1 处 第4页/共10页 25用下图实验探究铁生锈和铁燃烧的条件。下列说法正确的是 A对比可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B对比可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C对比可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D对比可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 第二部分 本部分共 13题，共 45 分。生活现象解释 26.（3 分）蔡伦发明的造纸步骤为：切麻洗涤浸灰水蒸煮 揭纸。（1）切麻：将树皮、麻等原料切碎，此过程发生的是 （填“物理”或“化学
8、”）变化。（2）浸灰水：将原料放进石灰水中沤浸。用生石灰制备氢氧化钙的化学方程式为 。（3）蒸煮：将原料放入桶中，盖上麻布，用中火蒸煮。蒸煮过程中，将木柴架空的目的是 。27.（2 分）空气中的成分在生活中应用广泛。（1）食品包装中常填充 N2以防腐，是由于 N2的化学性质 。（2）为增加鱼缸内的溶氧量，常向鱼缸内加入少量双氧水，缓慢产生 O2。该反应的化学方程式为 。28.（2 分）从 1 世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 （主要成分 Fe2O3）（主要成分 Fe3O4）（主要成分 FeCO3）（1）上述矿石的主要成分属于氧化物的是 （填化学式）。（2）工业上用
9、CO和赤铁矿炼铁的化学方程式为 。科普阅读理解 29.（5 分）分）阅读下面科普短文。阅读下面科普短文。酸奶是人们喜爱的食品，富含人体生长发育所必需的营养物质。某品牌酸奶中主要营养成分的含量（每 100 g）如下表所示。蛋白质/g 糖类/g 脂肪/g 钠/mg 钙/mg 2.7 9.5 2.7 75 90 普通酸奶含有乳糖。经调查，我国55.1%的成年人有乳糖不耐受症状。因此，国内越来越多的乳品企 第5页/共10页 业开始研发和生产无乳糖酸奶（以乳糖残留量小于0.5%为标准）。.研究发酵过程中乳糖酶对研究发酵过程中乳糖酶对乳糖水解效果的影响乳糖水解效果的影响因素因素 在普通酸奶生产工艺条件的基
10、础上，分别添加不同剂量（单位：U/kg）乳糖酶，充分搅拌后密封，放在 37的恒温培养箱中进行发酵。测得酸奶中乳糖残留量随发酵时间的变化如图 1 所示。.研究酸奶在研究酸奶在 4贮贮藏时藏时乳酸菌数量乳酸菌数量的的变化变化 乳酸菌能维持人体微生物系统的平衡，帮助机体降低血脂、血压和抑制癌症等。贮藏37和42发酵得到的酸奶时，测得乳酸菌数量随贮藏时间的变化如图2所示。图 1 图 2 大量研究表明，无乳糖酸奶能保证与普通酸奶基本营养相似，且能满足乳糖不耐受人群的需求。因此，酸奶研发走向功能化是必然趋势。依据文章内容回答下列问题。（1）某品牌酸奶中含量最高的营养素是 。（2）由图 1可知：在 37，制
11、备无乳糖酸奶时，影响乳糖水解效果的因素是 。（3）对比图 2 中和两条曲线，可得出：在实验研究的贮藏时间范围内，当贮藏时间相同时，。（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。无乳糖酸奶中一定不含乳糖。贮藏相同时间的无乳糖酸奶比普通酸奶更利于乳酸菌的摄入。生产实际分析 30.（3 分）芯片的基材主要是高纯硅（Si），利用粗硅原料（含氧化镁杂质）制备高纯硅的主要过程如下图。（1）SiCl4中 Si 元素的化合价是 。（2）中加入过量稀盐酸的目的是 。（3）中反应的化学方程式为 。31.（3 分）利用燃煤电厂的粉煤灰提取氧化铝的主要工艺流程如下图。第6页/共10页 （1）设备 1中加入的酸是
12、。（2）设备 3中的分离操作是 。（3）设备 4中发生反应的化学方程式为 2Al(OH)3=Al2O3+3X，则 X的化学式为 。基本实验及其原理分析 32.（4 分）根据下图回答问题。（1）实验室用高锰酸钾制取 O2的化学方程式为_；选用的发生装置是_。（2）实验室制取 CO2的化学方程式为_；选用 C 装置收集 CO2的原因是_。33.（3 分）配制 50 g 溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液，实验操作如下：（1）需要称量氯化钠的质量为 g。（2）正确的操作顺序是 。（3）中用玻璃棒搅拌的目的是 。34.（3 分）根据下图所示实验回答问题。实验 1 实验 2（1）实验 1，观察到的
13、现象是 。（2）实验 2，证明水中含有氧元素的实验操作是：将 放在 （填“a”或“b”）口处，打开活塞。35.（3 分）用下图所示实验验证铜、锌、铁三种金属的活动性强弱。（1）设计实验的目的是 。（2）中发生反应的化学方程式为 。高温 第7页/共10页 （3）为达到实验目的，中所用的药品 X、Y 分别为 。36.（4 分）用下图所示实验研究酸、碱、盐的性质。（1）中溶液变为蓝色，说明草木灰溶液呈_（填“酸性”或“碱性”）。欲进一步证明草木灰中含有碳酸盐，所需试剂是_。（2）中，无明显现象的是_（填序号）。（3）实验后，再向中滴加稀硫酸，溶液变为无色，用化学方程式解释其原因：_。科学探究 37.
14、（7 分）纯碱常用于生活洗涤，实验小组探究用纯碱溶液去油污的原理及影响去油污效果的因素。【查阅资料】“侯氏制碱法”主要原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。纯碱溶液呈碱性，可以清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。溶液呈碱性是因为溶液中存在较多的 OH-。纯碱在水溶液中解离出 Na+和 CO32-。【进行实验】实验 1 探究纯碱溶液中与 H2O作用产生较多 OH-的离子 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1-1 向试管中加入一定量的 ，滴加2 滴酚酞溶液 溶液无明显现象 H2O 单独作用不能产生较多的 OH-1-2 向试管
15、中加入一定量的氯化钠溶液，滴加 2滴酚酞溶液 溶液无明显现象 Na+与 H2O 作用不能产生较多的 OH-1-3 向试管中加入一定量的纯碱溶液，滴加 2滴酚酞溶液 溶液由无色变红色 实验 2 探究纯碱溶液去油污效果的影响因素 分别测定不同温度下，2%、6%和 10%的纯碱溶液的 pH，结果如下：实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 2-6 2-7 2-8 2-9 浓度 2%2%2%6%6%6%10%10%10%温度 20 40 60 20 40 60 20 40 60 pH 10.09 11.13 11.18 11.10 11.19 11.30 11.15 11.23 11.35【
16、解释与结论】（1）侯氏制碱法利用饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 。A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2（2）实验 1-1 中，加入的物质是 。（3）实验 1-3 得到的结论是 。（4）实验 2中，去油污效果最好的溶液是 。第8页/共10页 （5）得出“纯碱溶液浓度是影响去油污效果的因素”的结论，依据的一组实验 是 （填实验序号）。（6）在一定温度范围内，纯碱溶液去油污效果与温度的关系是 。【反思与评价】（7）下列物质可用于去油污的是 。A.NaCl B.NaOH C.CaCO3 实际应用定量计算 38.（3 分）“天宫”空间站中实现水循环的方法之一为 4H2+CO2=2H2O+CH4
17、。计算生成 18 kg 水，需要二氧化碳的质量。催化剂 第9页/共10页 参考答案 说明：1考生答案若与本答案不同，只要答案合理，可酌情给分。2若无注明，填化学符号或名称均可得分。第一部分本部分共 25 题，每题 1分，共 25 分。题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答 案 A D B D B C D A C C A A B 题 号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答 案 C D B A C B D B D C D C 第二部分本部分共 13题，2637 题每空 1 分，38 题 3 分，共 45 分。生活现象解释 26
18、.（3 分）（1）物理 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分 27.（2 分）（1）不活泼 （2）2H2O2=2H2O+O2 28.（2 分）（1）Fe2O3和 Fe3O4 （2）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 科普阅读理解 29.（5分）分）12342374 生产实际分析 30.（3 分）（1）+4 （2）完全除去 MgO （3）SiCl4+2H2=4HCl+Si 31.（3 分）（1）H2SO4 （2）过滤 （3）H2O 基本实验及其原理分析 32.（4 分）（1）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 B（2）CaCO3+2HCl=C
19、aCl2+H2O+CO2 二氧化碳的密度比空气大 33.（3 分）（1）8 （2）（3）加速溶解 34.（3 分）（1）木炭燃烧，发白光，烧杯中的澄清石灰水变浑浊 高温 高温 第10页/共10页 （2）燃着的木条 b 35.（3 分）（1）比较锌、铜的金属活动性强弱 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）Zn 和 FeSO4溶液 36.（4 分）（1）碱性 稀盐酸和澄清石灰水 （2）（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 科学探究 37.（7 分）（1）BD （2）蒸馏水 （3）CO32-与 H2O作用能产生较多的 OH-（4）6010%的纯碱溶液 （5）2-1、2-4 和 2-7或 2-2、2-5 和 2-8或 2-3、2-6和 2-9（6）纯碱溶液浓度相同时，温度越高纯碱溶液的去油污效果越好 （7）B 实际应用定量计算 38.（3 分）【解】设：需要二氧化碳的质量为 x。4H2+CO2 =2H2O+CH4 44 36 x 18 kg 1 分 44 x 36 18 kg 1 分 x=22 kg 1 分 答：需要二氧化碳的质量为 22 kg。=催化剂
