1、内装订线外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_绝密启用前沪教版九年级化学第五章检测试卷（附答案）第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1.下列金属中，活动性最强的是A钠 B铝 C铜 D银2.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2CSi+2CO，该反应的基本类型是A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应3.下列关于金属和合金的叙述中错误的是A合金的硬度一般比各成分金属大B生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中C金属与金属、金属与非金属都可能形成合金D长期使用铁锅烹调可以摄入铁元素从而预防缺铁性贫血4.将一定质量的铁
2、粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，合理的是A滤液M中可能存在Fe2+ B滤液M中一定含有两种金属阳离子C滤渣N中一定没有单质镁 D滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量5.下列说法错误的是（ ）A在潮湿的空气中铁易生锈B生活中通过煮沸可以降低水的硬度C碳酸氢钠俗称苏打D控制二氧化碳的排放可以减缓温室效应6.下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）A镁在氧气中燃烧B向二氧化锰中加入过氧化氢溶液C向一定质量铁粉和铜粉的混合物则加入硫酸铜溶液D等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应7.向硝酸铜和硝酸银混合溶液
3、中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，下列情况说法正确的是（ ）A滤渣中一定有银和铜，可能含铁B滤液中一定没有Ag+、Cu2+C滤液中一定有Fe2+D滤渣中一定有铜，不一定含银8.在硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后再过滤，滤纸上得到的物质是（ ）A锌、铜、银、镁 B银、铜、锌 C铜、银 D镁、锌、铜9.下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）A用闻气味的方法鉴别水和酒精B用看颜色的方法鉴别铁丝和铜丝C用水鉴别蔗糖和面粉D用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气10.向一定量的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。分析判断下列说法正确的是A滤渣中一定有
4、Ag，可能有ZnB滤渣中一定有Cu、Ag，可能有ZnC滤液中只有Zn(NO3)2D滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2和AgNO311.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为AY、X、Z BZ、X、Y CY、Z、X DX、Z、Y12.下列实验方案不可行的是A用闻气味的方法区别白酒和白醋B将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈C直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律D过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，可除去容器内的氧气13.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶
5、液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是A甲铜乙B乙铜甲C铜甲乙D甲乙铜14.下列家庭小实验不能达到预期目的是A. 可以用碘盐溶液来鉴别淀粉与蛋白粉B. 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳C. 用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器D. 可以用灼烧的方法鉴别真假黄金第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）15.金属的利用非常广泛。（1）地壳中含量最高的金属元素是 。（2）下列物品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）。A.黄金饰品 B铁锅 C铜导线（3）中国是自行车大国。钢材是使用在自行车上最
6、久的车架材质，钢的缺点是易生锈，生锈的原因是铁与 反应的结果。16.某校同学参观首都博物馆，欣赏了很多凝聚着中华民族悠久文化的艺术作品。（1）他们看到很多书法作品虽然历经千百年仍字迹清晰，这是因为墨汁中的主要成分碳在常温下具有_。（填写正确答案的序号，下同）A可燃性 B还原性 C稳定性（2）在青铜器表面有一些绿色的固体，俗称“铜绿”，主要成分是Cu2（OH）2CO3，同学们推断，铜绿的形成与空气中的O2和_有关。AN2 BCO2 CH2O D稀有气体17.利用生铁制造铸铁锅，是因为铁有良好的的 性，但极易生锈，使用后应如何保养 。18.某厂排出的废液中含Zn（NO3）2和AgNO3，为了从中回
7、收金属银和硝酸锌，设计了以下实验步骤：（1）写出X、Y的化学式：X ，Y ；（2）写出固体A的成分的化学式： ；写出滤液B中溶质的化学式： ；中涉及的操作 。（3）写出的化学方程式： 19.在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu（NO2）2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：（1）步骤中生成的无色气体X是_；该反应的基本反应类型是_，滤液N中的溶质是_；（2）请写出步骤中所发生的任一反应的化学方程式_20.贺州市矿产资源非常丰富，其中有色金属矿产有锡、钨、铅、锌、铜、锑等；化工原料矿产有赤铁矿、硫铁矿（主要成分：FeS2）等；建筑材料有大理石、花岗石、石
8、灰石等（1）用于制作白炽灯灯丝的材料是_（2）如图是元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为_（3）焊锡是锡与_的合金（4）可用于生产硫酸的矿石是_（5）天安门华表是由_做成的21.如图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验：（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号） ，请写出这一反应的化学方程式 （2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式 D中发生的化学方程式为 （3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的实验步骤现象结论22.工业上常用赤铁矿石、焦炭等为原料进行髙炉炼
9、铁，请回答：（1）高炉炼铁的反应原理用化学方程式表示为 ：该反应中 具有还原性（2）应将尾气处理达标后排放，目的是 23.根据颜色、状态、气味、味道、硬度等直接鉴别下列物质把具体鉴别的性质的标号填在相应的横线上（每空添一个代号即可）（1）铝片和铜片： （2）食盐和味精： （3）糖水和食盐水： （4）白酒和白醋： （5）冰和水： 24.为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO45H2O），某课外活动小组的同学按如下流程进行实验：（反应中部分生成物已略去）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O。回答下列有关问题：（1）操作a的名称是 ；除去铜粉中的铁粉，最简便
10、的实验方法是 。（2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式 。（3）由Cu制CuSO4溶液的途径中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是 。途径与途径相比较，其显著的优点是 （回答一点即可）。（4）FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应后只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式 为 。评卷人得分三、计算题（题型注释）25.黄铜的主要成分是铜锌合金，将10g黄铜与足量稀硫酸反应，生成0.1g氢气，求该黄铜中铜的质量分数。26.（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题： C装置中反应的化学方程式为 ；尾气处理的目的是 。关于该实验的说法正确的是 （填字
11、母）A装置B处玻璃管内黑色粉末变红B实验结束后，应先熄灭B处的酒精喷灯CB处玻璃管内反应铁元素化合价升高实验结束后，若要确定B装置玻璃管里固体生成铁，请设计合理的实验方案实验步骤现象结论说明生成铁（2）每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是 ，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有 （答一点即可）（3）工业炼铁会产生二氧化硫，烟气脱硫工艺不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO4）等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，现用1.25 t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。试求可吸收二氧化
12、硫的质量。评卷人得分四、探究题（题型注释）27.某同学进行了如图所示的实验，探究Ag、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，请分 析回答：（1）试管A中反应的化学方程式是_，C中实验现象是 _，由实验A、B、C可推断出Ag、Zn、Cu三种 金属的活动性由强到弱的顺序为_。（2）向C完全反应后的试管里加入一定质量的锌片，D试管中一定会发生的反应是_（用化学方程式表示）。（3）完全反应后，将B、D试管反应后的物质全部倒入烧杯甲中，无明显现象产生，则烧杯甲中的固体物质是_，溶液中一定含有的溶质是_。28.某化学实验小组的同学把镁条放入到饱和碳酸氢钠溶液里，发现溶液中发生了反应并产生大量气体和白色不溶物。查
13、阅资料得到：物质钠与冷水镁与冷水镁与水蒸气铁与冷水铁与水蒸气能否发生反应剧烈反应缓慢反应能反应不反应加热条件下能反应MgCO3和Mg（OH）2均为白色不溶物。MgCO3和Mg（OH）2均可跟盐酸发生复分解反应。酚酞溶液遇碳酸氢钠溶液呈浅红色，遇碳酸钠溶液呈红色。金属的活动性顺序越强，越优先与酸反应。该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：【提出假设】猜测1：白色不溶物只可能是MgCO3；猜测2：白色不溶物只可能是Mg（OH）2。猜测3：白色不溶物可能是_。【进行实验】某同学设计了如下实验方案，探究发生的反应并验证反应产物。实验I：用砂纸打磨镁条后（目的是_），将其放入盛有适量滴有酚酞溶液的
14、饱和碳酸氢钠溶液的试管中。试管中的溶液与镁条迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红；收集并点燃产生的气体，发现该气体能燃烧，并发出淡蓝色火焰，确定该气体为氢气，则该气体的燃烧产物为_。实验：取实验I中少量的浑浊液体，过滤，洗涤干净沉淀后向沉淀中加入足量稀盐酸，发现产生气泡，沉淀全部溶解，于是推测猜想_不成立，则猜想_可能成立。实验：取实验中的滤液，向其中加入少量的CaCl2稀溶液，发现溶液中只有白色沉淀产生，推测得出滤液中含有_。（填化学式）【得出结论】该化学实验小组通过请教老师，得知该反应的产物为：MgCO3Mg（OH）23H2O、Na2CO3、H2和CO2。【分析交流】该同学发
15、现市场上某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。于是取了部分该固体混合物加入到一定量的稀硫酸中发现有气泡产生，且反应结束后有固体剩余。根据提示可知，剩余固体中一定有_。评卷人得分五、推断题（题型注释）29.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：请回答：（1）A的化学式 ，B的化学式 （2）反应的化学方程式_ 。（3）反应的化学方程式_ 。评卷人得分六、信息分析题（题型注释）30.铁制品在我们家庭中应用广泛，现有从洗澡间拆下的两根生锈的铁管A管里面生了很多锈，B外面生锈严重，你根据所学知识回答问题：（1）铁生锈的条件是_，铁锈的主要成
16、分_（写化学式）（2）你判断一下A、B两管哪一个原来是供热水的管道_，你判断的理由是_。（3）通常用稀盐酸来除铁锈其反应方程式为_。31.分别选用一种试剂，除去下列物质中少量的杂质（括号内为杂质）：（1）Cu（Zn）_（2）CO（CO2）_答案1.A【解析】1.试题分析：根据金属活动性顺序的应用：在金属活动性顺序中，位置越前，活动性越强。故选A。考点：金属活动性顺序的应用2.C【解析】2.SiO2+2CSi+2CO，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应，观察选项，故选C3.B【解析】3.试题分析：A、合金的硬度一般比各成分金属大，正确，B、生铁是铁和碳的合金
17、，碳不能与稀盐酸反应，故生铁不可以完全溶解在足量的稀盐酸中，错误，C、金属与金属、金属与非金属都可能形成合金，正确，D、长期使用铁锅烹调可以摄入铁元素从而预防缺铁性贫血，正确，故选B考点：合金的概念及性能，金属的化学性质，化学元素与人体健康4.C【解析】4.试题分析：铁粉和H2SO4 反应生成氯化亚铁和氢气，该反应使溶液的质量增加；铁粉和MgSO4不反应；粉和CuSO4的溶液反应生成氯化亚铁和铜，该反应使溶液的质量减小。决定滤液M中一定存在Fe2+；决定滤渣N中一定没有单质镁；决定滤液M中至少含有Fe2+、Mg2+两种金属阳离子。不知铁的量，不确定反应程度，无法确定滤渣N的质量和铁粉的质量大小
18、关系 考点：金属的化学性质 5.C【解析】5.试题分析：A、在潮湿的空气中铁易生锈，说法正确；B、生活中通过煮沸可以降低水的硬度，说法正确；C、碳酸氢钠俗称小苏打，说法错误；D、二氧化碳是引起温室效应的主要气体，控制二氧化碳的排放可以减缓温室效应，说法正确。故选C。考点：金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳对环境的影响；硬水与软水；常用盐的用途6.B【解析】6. 试题分析：A选项金属镁的减小的质量应该大于氧气的质量；B选项是正确的表示，因为催化剂反应前后质量不变，继续起催化作用；C选项是错误的叙述，溶液的质量应该减小；D选项是错误的叙述，金属铝生成的氢气多；故答案选择B。考点：图像题7.C【解析】
19、7.解：A、根据反应规律，如果加入铁粉是少量的，只能部分能置换出溶液中的银，滤渣中就不含有铜故A说法不正确；B、如果加入铁粉是少量的，不能将溶液中的银、铜全部置换出来，溶液中就有Ag+、Cu2+故B说法不正确；C、根据反应规律，不论加入的铁粉的量是多少，滤液中一定有Fe2+故C说法正确；D、根据反应规律，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来故D说法不正确故选C8.B【解析】8.镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，锌不能和硝酸镁反应，能和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能和硝酸银反应生成硝酸锌和银，在硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入过量的
20、锌粉，充分反应后再过滤，滤纸上得到的物质是银、铜、锌故选：B9.D【解析】9.试题分析 A用闻气味的方法鉴别水和酒精。故A正确。B用看颜色的方法鉴别铁丝和铜丝。故A正确。C用水鉴别蔗糖和面粉。故C正确。D二氧化碳和氮气均可使燃烧的木条熄灭。故D错误。考点考查常见物质的鉴别方法。10.D【解析】10.试题分析：向一定量的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。因为锌的活动性大于铜，大于银，所以滤渣中一定含有银，不一定含有铜，所以滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2和AgNO3。故选D.考点：金属的活动性11.D【解析】11.试题分析：有X、Y、Z
21、三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明X的活动性大于Z。故选D考点：金属的活动性12.BC【解析】12.试题分析A用闻气味的方法区别白酒和白醋。故A正确。B将生锈的菜刀浸泡在食醋中，可除去其表面的铁锈。故B错误。C直接用镁带密闭容器中燃烧的实验验证质量守恒定律。故C错误。D过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，可除去容器内的氧气。故D正确。考点考查与化学相关的知识。13.A【解析】13.甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，说明甲能置换出硫酸铜中的铜而乙不能，则甲的活动性大于铜而乙的活动性小于铜；三种金属的金属活动性顺序为
22、甲铜乙；故选A14.AB【解析】14.A、碘能使淀粉变蓝，但碘盐不能，错误；B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，食盐不能与碳酸钙反应，错误；C、用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器，其中小卵石、石英沙、膨松棉起过滤的作用，活性炭起吸附的作用，正确；C、假黄金一般是铜锌合金，铜加热时会与氧气反应生成黑色的氧化铜，黄金加热时颜色不变，正确。故选AB。15.（1）铝 （2）C （3）氧气和水【解析】15.试题分析：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素；（2）利用金属导电性的是把金属制作成导线；铁生锈的条件为与氧气（或空气）接触。考点：地壳中元素的含量、金属材料的性质与保护16.（1
23、）C（2）B、C【解析】16.试题分析：（1）很多书法作品虽然历经千百年仍字迹清晰，这是因为墨汁中的主要成分碳在常温下具有稳定性，选C（2）根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，故根据“铜绿”，主要成分化学式是Cu2（OH）2CO3，含有Cu、O、H、C四种元素推断铜绿的形成与空气中的O2、CO2和H2O有关，故选B、C考点：碳单质的化学性质，质量守恒定律17.导热；保持表面干燥【解析】17.试题分析：铁制造铸铁锅，是因为铁有良好的的导热性；铁生锈是铁与潮湿的空气作用的结果，故保持表面干燥有利防止生锈。考点： 金属的性质。18.（1）X Zn，Y H2SO4；（2）Zn和Ag； Zn
24、（NO3）2；蒸发结晶。（3）ZnSO4 + Ba（NO3）2= BaSO4+ Zn（NO3）2【解析】18.试题分析：（1）我们向废液中加入过量的锌，让锌与硝酸银反应Zn+AgNO3Ag+Zn（NO3）2然后过滤，得到固体A为（Zn、Ag）和液体B为 Zn（NO3）2溶液为了把固体A中的银和锌分开，我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液故X、Y的化学式分别为：X：Zn，Y：H2SO4（2）固体A中加入过量Y即稀硫酸溶液后，其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，故滤液C为硫酸锌溶液故固体A和滤液B、C中主要成分的化学式分别为：A：Ag，Zn；B：Zn（NO3）2；溶液，要想得到硝酸锌固体，我们可以对溶液进
25、行加热蒸发故操作：先过滤，再将滤液蒸发结晶（3）的化学方程式：ZnSO4 + Ba（NO3）2= BaSO4+ Zn（NO3）2考点： 物质的推断。19.（1）氢气，置换反应，硝酸锌；（2）Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu）【解析】19.试题分析：由于金属的活动性是：锌铜银，将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜由流程图可知，向过滤后的滤渣中加稀硫酸有气泡生成，说明了锌粉是过量的，生成的无色气体应为氢气，溶液中的硝酸银和硝酸铜完
26、全发生了反应，所以：（1）步骤中生成的无色气体X是氢气，该反应锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，基本反应类型是置换反应，滤液N中的溶质是硝酸锌；（2）由上述分析可知，步骤中所发生的反应的化学方程式有：Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2AgZn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu。考点：考查金属的化学性质；反应类型的判定；化学方程式书写的知识。20.（1）钨；（2）51；（3）铅；（4）硫铁矿；（5）大理石。【解析】20.试题分析：（1）钨的熔点高可用作灯丝；（2）根据元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为51；（3）焊锡是锡与铅的合金；（4）可用于生产硫酸的矿石是硫铁矿；（5）天安门
27、华表是由大理石做成的。考点：考查物质的成分、性质及应用的知识。21.（1）A，Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag（3）实验步骤现象结论将Cu丝放入AgNO3溶液中Cu的表面覆盖一层银白色物质、溶液变蓝色Cu的活动性大于Ag【解析】21.解：（1）上述实验中，由于铁位于氢的前边，能与酸反应，所以有气泡产生的是A，这一反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应 的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+CuD中铜能与硝酸银反
28、应生成了银和硝酸铜，发生的化学方程式为 Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag（3）由上述的实验可知，铁能与稀硫酸、硫酸铜、硝酸银反应，铜不能与稀硫酸反应，能证明出铁比铜、银活泼，不能验证铜和银的活动性，应补充将铜放入到AgNO3溶液中，若铜表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼，所以，实验的方案如下：实验步骤现象结论将Cu丝放入AgNO3溶液中Cu的表面覆盖一层银白色物质、溶液变蓝色Cu的活动性大于Ag故答案为：（1）A，Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag（3）实验步骤现象结论将Cu丝放入AgNO3溶液中Cu
29、的表面覆盖一层银白色物质、溶液变蓝色Cu的活动性大于Ag22.（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；一氧化碳；（2）防止有毒的一氧化碳污染空气。【解析】22.试题分析：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。一氧化碳夺取的氧化铁中的氧，具有还原性；（2）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，应将尾气处理达标后排放，目的是防止有毒的一氧化碳污染空气。考点：考查铁的冶炼；化学方程式、文字表达式及电离方程式的书写。23.（1）；（2）；（3）（4）；（5）【解析】23.（1）铝和
30、铜颜色不同，铝是银白色的，铜是红色的，可以根据颜色区分（2）食盐和味精有不同的味道，食盐有咸味，而味精没有咸味，是以一种增鲜剂，可以用尝味道的方法鉴别（3）糖水和食盐水有不同的味道，食盐水有咸味，而糖水有甜味，可以用尝味道的方法鉴别；（4）白酒和白醋的气味不同，酒精有特殊的香味，白醋有刺激性气味，可以用闻气味的方法鉴别；（5）冰和水状态不同，冰是固体，水液体，根据状态可以鉴别24.（1）过滤 用磁铁吸引（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应不会产生污染空气的二氧化硫气体（4）2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl225.67.5% 【
31、解析】25. 试题分析：设该黄铜中铜的质量分数为X。Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 65 2（10克-10克*X） 0.1克 列比例式得：65：（10克-10克*X）=2:0.1克 解得X=67.5%。考点：根据化学方程式的计算 26.（1）Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3；防止污染空气B取少量固体放入试管内，并滴入盐酸；现象：有气泡冒出，且溶液之间变为浅绿色（2）刷漆；回收废旧金属加以利用等（3）27. Zn+2HClZnCl2+H2 铜片表面析出黑色/银白固体，溶液变蓝色 ZnCuAg Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag Ag、Cu Zn(NO3)2 、HCl【解析】
32、27.本题主要考查金属的化学性质。可以利用金属活动顺序分析：1、排在氢前的金属能置换酸中的氢，2、排在前面的金属能将后面的金属从它们的盐中置换出来，（1）锌排在氢前能置换酸中的氢，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2C中铜排的银的前面，铜能将硝酸银中的银置换出来附在铜的表面，所以在铜表面析出黑色/银白固体，生成的硝酸铜溶液为蓝色，A试管反应，锌排有氢前，B不反应氢排在铜前，C反应铜排有银前，所以ZnCuAg（2）C中加的是过量的硝酸银，说明硝酸银有余，再加入锌，这进锌与硝酸银反应，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（3）B试管中含有盐酸和铜，D试管有锌、
33、硝酸铜、硝酸锌，放在一起后无明显现象，说明没有锌，所以固体为：铜、银，D试管中硝酸铜与硝酸银可能反应完，所以一定有的是硝酸锌，盐酸。28. MgCO3和Mg（OH）2 除去表面氧化膜 H2O 2 1，3 Na2CO3 铁【解析】28.【提出假设】MgCO3和Mg（OH）2均为白色不溶物，所以白色不溶物可能是MgCO3和Mg（OH）2 的混合物；【进行实验】实验I：砂纸打磨镁条目的是除去表面氧化膜；氢气与氧气反应生成水；实验：沉淀中加入足量稀盐酸，发现产生气泡，说明其中含有碳酸镁，所以猜想2不成立；猜想1,3可能成立。实验：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以取实验中的滤液，向其中加入少量
34、的CaCl2稀溶液，发现溶液中只有白色沉淀产生，滤液中含有Na2CO3；【分析交流】由于镁的活动性大于铁，所以镁优先与硫酸反应，如果反应结束后有固体剩余，应一定有铁。29.（1）CO2,CO（2）CCO22CO（3）3COFe2O32Fe3CO2【解析】29.试题分析：高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石，焦炭燃烧产生二氧化碳，并释放大量的热，二氧化碳高温下能与碳反应生成一氧化碳，反应方程式为：CCO22CO；一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：3COFe2O32Fe3CO2；所以A为二氧化碳，B为二氧化碳；考点：高炉炼铁的反应原理30. 氧气和水 Fe2O3 B 热水管中
35、水含氧量少，内部不容易生锈。而外面温度高铁生锈严重。 Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3H2O【解析】30.（1）铁生锈是铁、氧气、水三种物质共同作用的结果，铁生锈的条件是铁、氧气、水三种物质共存，铁锈的主要成分氧化铁：Fe2O3 ；（2）B是供热水的管道，因为为了保证锅炉、供热系统安全运行，供热部门要在系统水中添加防腐阻垢软化水处理药剂，以去除锅炉内的锈垢，防止锅炉和供热系统发生堵塞和爆管。这类药剂由于其成分含有碱性物质，铁在碱性条件下不易锈蚀，同时热水管中水含氧量少，内部不容易生锈。而外面温度高铁生锈严重。（3）铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸来除铁锈其反应方程式为Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3H2O；31. 盐酸或稀硫酸 氢氧化钠溶液【解析】31.（1）Cu（Zn）是盐酸或稀硫酸，锌反应，铜不反应。（2）CO（CO2）是氢氧化钠溶液，二氧化碳反应，一氧化碳不反应。点睛本题主要考查有关除杂知识。第9页，总9页
